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1、上海市十校2008年高三化学测试考生注意：相对原子质量：Na-23,H-1,O-16，Ba-137,C-12，N-14，K-39第卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、“嫦娥一号”探月卫星的成功发射，是我国航天事业发展的又一里程碑。发射卫星的运载火箭的推进剂引燃后，会产生大量的高温气体从尾部喷出，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红色气体，你认为其原因最有可能的是（ ）矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A.高温下N2遇空气生成了NO2 B.NO遇空气生成了NO2C.CO2与NO反应生成了CO和NO2 D.NO与H2O反应生
2、成了H2和NO22、下列化学用语正确的是（ ）A、“SiO2”称为石英的分子式B、1丙醇的结构简式：C3H7OHC、“NaOONa”称为过氧化钠的结构式 D、35Br-离子的结构简图：3、以下命题违背化学变化规律的是（ ）A、石墨能制成金刚石 B、煤加氢能制成人造石油 C、将干冰变成原子晶体D、使用催化剂，使H2O分解成H2和O2，且使该反应成为放热反应4.下列结论正确的是（ ）微粒半径：SClSF氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se离子还原性：SClBrI单质氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeC
3、l3溶液A. B. C. D.聞創沟燴鐺險爱氇谴净。5、下列观点你认为正确的是（ ）A、某单质固体能导电，该单质一定是金属B、某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C、某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D、某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、2.3g Na在足量的O2中完全燃烧和与在空气中缓慢反应完全，转移的电子数均为0.1NAB、11.2L Cl2所含的原子数为NAC、化学上定义12g 碳中的碳原子数为NA的数值D、17g.O
4、H中所含电子数为7NA7、X元素的离子X2，核外电子数为m，中子数为n，wg X的氢化物中的电子为（ ）mol。A、 B、 C、 D、8、在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是( )炼铁、炼钢 氨碱法制纯碱由焦炭、水、空气等合成氨 以石灰石、食盐等为原料制漂白粉 工业上生产硫酸残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A、 B、 C、 D、9、我国最近从国外进口了一套设备，它能将回收来的废旧塑料等“白色污染”物加工成汽油、煤油等。你认为加工过程中发生的主要反应是（ ）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A、氧化 B、裂化 C、干馏 D、分馏10、下列说法正确的是（）A、溶液的pH值越小，其中含有的氢离子就越多B、
5、物质的水溶液浓度越高，密度越大C、单质的化学活动性越强，氧化性也越强D、相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强11、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法或电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据（ ）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A.金属在地壳中的丰度 B.金属在自然界中的存在形式C.金属的还原性强弱 D.金属的利用价值12、常温下，将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混和，若所得溶液呈酸性，下列判断一定正确的是（ ）謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A、若混和前酸碱溶液的pH之和等于14，则HA是强酸B、若酸、碱溶液的物质的量浓度相等，则BOH是弱碱C、水的电离程度
6、：混合溶液纯水BOHD、混和后溶液中离子浓度的关系：CB+CACH+13、已知瘦肉精（盐酸克伦特罗）的结构简式为： Cl OH CH3 | | |H2NCHCH2NHCCH3HCl | | Cl CH3下列有关说法不正确的是（ ）A、瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O B、瘦肉精属于芳香族化合物C、瘦肉精一定条件下能发生消去反应 D、处于同一平面上的原子最多有10个14.某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2HZn + H2，则下列说法正确的是（ ）A.HNO3可作电解质溶液 B.在电解质溶液中电子从正极流向负极 C.锌极质量不变 D.石墨可作原电池的正极15.埋在地下的铸铁输油管道，
7、在下列各种情况下，被腐蚀最慢的是（ ）A.在含铁元素较多的地壤中 B.在潮湿疏松的碱性地壤中C.在干燥致密不透气的地壤中 D.在含碳粒较多，潮湿透气的中性地壤中16、对于平衡体系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q，下列说法不正确的是（ ）A、若温度不变，将容器扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则m+np+qB、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC、若平衡体系中共有a mol气体，在其它条件不变时，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总压与原平衡时的总压之比为（a+b）：a，则m+n=p+q厦礴恳蹒骈時盡继價骚。D
8、、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时，总体积一定小于原体积的17、下列提纯有机物的操作正确的是（ ） A、乙醇（乙酸），加入新制的生石灰后蒸馏B、 加浓溴水后，过滤C、CH3COOC2H5（CH3CH2OH）加适量的CH3COOH和浓H2SO4加热D、C2H6（C2H4）混入适量的H2，加催化剂镍后充分加热三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或二个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分）茕桢广鳓鯡选块网羈泪。18、下列各组反应，Q1Q2的是（ ）A、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)+Q1
9、CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)+Q2B、S(s)+O2(g)SO2(g)+Q1 S(g)+O2(g)SO2(g)+Q2C、HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)+Q1 CH3COOH(aq)+KOH(aq)CH3COOK(aq)+ H2O(l)+Q2D、 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)+Q1CaO(s)+ H2O(l)Ca(OH)2(aq)+Q219、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/L的KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是（ ）鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。A、 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+2c(C
10、2O42)B、 c(C2O42)c，则下列判断不正确的是（ ）渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。A、最后溶液中一定不含Fe3+ B、残余固体可能是Fe、Cu的混合物C、最后溶液中一定含Fe2+ D、残余固体一定是Cu第卷（共84分）四、（本题共24分） 23、下表是周期表的一部分 族周期IAAAAAAA123以下填空都要用符号表示：（1）由表中三种元素形成的离子化合物的电子式_，据说王水中含有由表中三种元素组成的三原子分子的物质，该分子中所有原子都达到了稳定结构，试写出此种分子的电子式_。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。（2）周期表中同一主族元素性质相似，但我们发现主族中左上方元素与右下方元素的性质也相似，如：和。
11、写出的氢氧化物与强碱溶液反应的离子方程式_；的单质在空气中燃烧可能生成的物质的化学式_。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。（3）表中原子的电子排布式为_，原子核外有_个运动状态不同的电子，原子核外有_个未成对电子。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。（4）俗称“矾”的一类物质通常含有的共同元素是表中的_。一般认为能构成物质种数最多的是表中的元素，但也有人认为是表中的元素_。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。24、某主族元素R的单质可被稀HNO3氧化为R3+，R3+最外层有两个电子，在碱性条件下，R3+可被Cl2再氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根离子，该阴离子在酸性条件下能将MnSO4溶液中的Mn2+氧化成高锰酸根离子，同时本身被还原成R3+。R元素与Cs元素同周期。写出R3+与Cl2反应、R的含氧酸根离子氧化MnSO4的离子方程式蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。 （1）_ （2）_ 标出反应（1）中电子转移的方向和总数，反应（2）可否用HCl酸化溶液_（不可以的话要简述理由）？買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。25、可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。 （1）写出该反应的平衡常数表达式_ （
