《云南省南华县一中2019-2020学年上学期开学考试高三化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省南华县一中2019-2020学年上学期开学考试高三化学（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省南华县一中2019-2020学年上学期开学考试高三 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A 无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO2.俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。下列不属于其中的反应的是A N2O2放电,2NO B 2NOO2=2NO2C 3NO2H2O=2HNO3NO D 4NH35O24NO
2、6H2O3下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A CaO与CO2 B NaCl与HCl C SiC与SiO2 D Cl2与I24.一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li在多孔碳材料电极处生成Li2O2x(x0或1)。下列说法正确的是()A 放电时，多孔碳材料电极为负极B 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C 充电时，电解质溶液中Li向多孔碳材料区迁移D 充电时，电池总反应为Li2O2x=2Li(1x2)O25.已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法正确的是()A 低温下能自发进行B 高温下能自发进行
3、C 低温下不能自发进行，高温下能自发进行D 任何温度下都不能自发进行6.海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是()A 加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化B 海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化C 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等D 大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质7.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为下列相关说法不正确的是()A 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
4、C 苹果酸能与钠、镁等活泼金属发生置换反应生成H2D 1 mol 苹果醋与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3 二、非选择题 8.用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。(1)工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为_，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是_。(3)化学小组的同学欲对用ClO
5、2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 molL1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。水样中Cl的物质的量浓度是_。已知Ksp(AgCl)1.7801010，Ksp(Ag2CrO4)2.001012。如在滴定终点时，测得溶液中CrO的浓度是5.000103molL1。试计算此时溶液中Cl的浓度是_。9.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白
6、：(1)甲中不含氧原子的官能团是_；下列试剂能与甲反应而褪色的是_(填字母)。aBr2/CCl4溶液b石蕊溶液c酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_。(3)已知：C2H5BrNaOHCH3CH2OHNaBr淀粉通过下列转化可以得到乙(CH2OHCH2OH)：淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙A的分子式是_，试剂X可以是_。写出由D生成乙化学方程式：_。(4)已知：根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙烯、氯化氢为原料制备丙的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3
7、COOCH2CH3_(5)写出丙在引发剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式：_。 10.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：(1)步骤的主要反应为：FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。(2)滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。(3)步骤调滤液2的pH使之变_(填“大”或“小”)，原因是_ (用离子方程式表示)。(4)有关物质的溶解度如图
8、所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a80 b60 c40 d10 步骤的反应类型是_。(5)某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_。【化学选修：有机化学基础】15分11.化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键请回答下列有关实验装置的相关问题：I图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是“摩尔盐”（NH4）2Fe（SO4）26H2O是分析化学
9、中的重要试剂已知：摩尔盐隔绝空气加热至500时可完全分解某学习小组欲探究其分解产物（1）提出猜想小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：AFe2O3SO2NH3H2O BFeO SO3NH3H2OCFeO SO2NH3H2O DFe2O3SO3SO2NH3H2O根据所学知识，可确定不成立（填序号）（2）药品验纯甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质（3）实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分
10、解完全后打开K，再通入N2，目的是实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀C中发生反应的离子方程式为实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含（4）实验结论与反思通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是（填序号）【化学选修：物质结构与性质】15分 12.有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。L位于周期表第
11、12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题：(1)E元素的电负性_(填“”“”或“”)M元素的电负性。(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是_，M2E2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)L的价电子排布式为_，该元素位于周期表中的_族。(5)R的化学式为_(用元素符号表示)，属于_晶体。已知R晶体的密度为gcm3，则该晶胞的边长a_cm。(阿伏伽德常数用NA表示) 答案1.B 2.D 3.C 4.D 5.D 6.A 7.
