《2019-2020学年安徽省宿州市新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省宿州市新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省宿州市灵璧中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1H2S为二元弱酸。20时，向 0.100mol L-1的 Na2S溶液中缓慢通入HCl 气体（忽略溶液体积的变化及 H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（） A c（Cl-）=0.100mol L -1 的溶液中： c（OH-）-c（H+） =c（H2S） -2c（S2-） B通入 HCl 气体之前： c（S2-） c（HS-） c（OH-） c（ H+） Cc（HS -）=c（S2-）的碱性溶液中： c（Cl-）
2、+c（HS-） 0.100mol L-1+c（H2S） D pH=7 的溶液中： c（Cl -）=c（HS-）+2c（ H2 S） 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A c（Cl-）=0.100mol L -1 的溶液中的物料守恒c(Cl -)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)= 1 2 c(Na+)=0.100molL -1，电荷守恒 c(Cl -)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则 c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)，故 A错误； B通入 HCl 气体之前， S 2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两
3、步水解都生成 OH-，所 以存在 c(S 2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)，故 B 错误； C溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+ c(HS -)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，物料守恒 c(S 2-)+ c(HS-)+ c(H 2S)=1 2 c(Na+)=0.100mol ?L -1，则 c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)，即 c(Cl-)+ c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+ c(HS-)+ c(S 2-)+2c(H2S)，在 c(HS-)= c(S2-)碱性溶液中 c(OH-) c(H+)，所以 c(Cl
4、-)+ c(HS-)c(HS-)+c(S2-)+2 c(H2S)=0.100mol?L -1+c(H2S)，故 C 错误； D溶液中的电荷守恒为c(Cl -)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，溶液的 pH=7，则溶液中c(OH-)= c(H +)， c(Na+)= c(Cl-)+ c(HS -)+2c(S2-)，溶液中存在物料守恒 c(Na+)=2c(H2S)+2 c(S 2-)+2c(HS-)，所以存在 c(Cl-)= c(HS -)+2c(H2S)，故 D 正确； 故答案选 D。 2已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-572
5、kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1367kJ/mol 则 2C(s)+3H2(g)+ 1 2 O2(g)=C2H5OH(l)， H为（） A +278kJ/mol B-278kJ/mol C+401.5kJ/mol D -401.5kJ/mol 【答案】 B 【解析】 【详解】 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-572kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O
6、(l) H3=-1367kJ/mol 根据盖斯定律 2 3 2 得 2C(s)+3H2(g)+ 1 2 O2(g)=C2H5OH(l)， H= -278kJ/mol ，故选 B。 【点睛】 根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关；在用盖斯定律计算时，要准确 找到反应物和生成物及它们的系数，这样有助于准确的对已知方程进行处理。 3常温下，向20 mL 0.1molL 1 一元酸 HA 中滴加相同浓度的KOH 溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随 加入 KOH 溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是 A HA 的电离常数约为10 5 Bb 点溶液中存在：c(A )c(K
7、 ) Cc 点对应的KOH溶液的体积 V20 mL，c水(H )约为 7 106 mol L 1 D导电能力：cab 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A由 a 点可知， 0.1mol/L 一元酸 HA 中 c水(H+)=c水(OH-)=1 10 -11mol/L ，则 c(H+)=1 10-14 10-11=1 10-3mol/L ， 则 HA 的电离常数 22 +-+-3 -5 a c Hc Ac H1 10 K =1 10 c HAc HA0.1 ，A 选项正确； Bb 点溶液中c 水(H+)=1 10 -7mol/L ，c 点 c 水(H+)最大，则溶质恰好为 KA，显碱性，
8、 a 点显酸性， c点显碱 性，则中间c水(H+)=1 10 -7mol/L 的 b 点恰好显中性，根据电荷守恒可得 c(A-)+c(OH-)=c(K +)+c(H+)，又 c(OH-)=c(H+)，则 c(A-)=c(K +)，B 选项正确； Cc 点时加入的KOH 的物质的量 n(KOH)=20mL 0.1mol/L 0.1mol/L=20mL，由 HA 的 Ka=1 10 -5，可得 A-的 2 - -9 b - c HA c OHc OH K =1 10 c Ac A 则 c(A-) 0.05mol/L ，则 c(OH-) 7 10 -6mol/L ，在 KA 中 c(OH-)都是 由
9、水电离处的，则c水(OH-)=c水(H+) 7 10 -6mol/L ，C选项正确； D向一元弱酸中加入相同浓度的一元强碱，溶液的导电能力逐渐增强，则导电能力： cba，D 选项错误； 答案选 D。 4我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（） A我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿 C 本草纲目载有名“ 铜青 ” 之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 金属大规模被使用
10、的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用 青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故A 正确； B. Cu比 Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确； C. 铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此本草纲目载 有名 “ 铜青 ” 之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误； D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D 正确； 故选 C。 5图甲是利用一种微生物将废水中尿素 2 2 CO NH的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的
11、 装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确 的是 ( ) A铜电极应与 Y 电极相连接 B H 通过质子交换膜由左向右移动 C当N电极消耗 0.25mol气体时，则铁电极增重 16g DM电极的电极反应式为 2222 2 CO NHHO6eCON6H 【答案】 C 【解析】 【分析】 根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M 是负极， N 是正极，电解质溶液为酸性 溶液， 负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在铁上镀铜， 则铁为阴极应与负极相连， 铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。 【详解】 A铁上镀铜，则铁为阴极应与负
12、极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A 正确； BM 是负极， N 是正极，质子透过离子交换膜由左M 极移向右N 极，即由左向右移动，故B 正确； C当 N 电极消耗0.25 mol 氧气时，则转移0.25 4=1mol 电子，所以铁电极增重 1 2 mol 64g/mol=32g ，故 C 错误； D CO(NH2)2在负极 M 上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e - CO 2 +N2 +6H +，故 D 正确； 故答案为 C。 6 -紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。 下列说法正确的是 A -紫罗兰酮可使酸性KMnO4
13、溶液褪色 B1mol 中间体 X最多能与2mol H2发生加成反应 C维生素A1易溶于 NaOH 溶液 D -紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A. - 紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A 正确； B.1mol 中间体 X 含有 2mol 碳碳双键、 1mol 醛基，所以最多能与3 mol H2发生加成反应，故B错误； C.维生素 A1含有醇羟基，所以不易溶于NaOH 溶液，故C错误； D. - 紫罗兰酮与中间体X 所含 C 原子数不同，不是同分异构体，故 D 错误。 故选 A。 7碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层
14、石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2 及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示： 负极： 3323 Fe(s)2HCO (aq)2eFeCO (s)H CO (aq)（主要） 正极： 2323 2H CO (aq)2eH2HCO (aq)（主要） 下列说法不正确的是 A钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为 2323 Fe(s)+H CO (aq)H+FeCO (s) B深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀 C碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快 D腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH
15、值的 HCl 溶液腐蚀性更强 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为 2323 Fe(s)+H CO (aq)H+FeCO (s)，故 A 正确； B. 深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B 错误； C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C正确； D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同 pH 值的 HCl 溶液腐蚀性更强，故D 正确； 故选 B。 8能使品红溶液褪色的物质是 漂粉精 过氧化钠 新制氯水 二氧化硫 A B C D 【答案】 D 【解析】 漂
16、粉精中含有ClO-,具有强氧化性 过氧化钠具有强氧化性 新制氯水中含有ClO-,具有强氧化性 二 氧化硫具有漂白作用。 4 种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。 9下列物质不属于合金的是 A铝 B青铜 C不锈钢 D生铁 【答案】 A 【解析】 合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物， 不属于合金，故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有铬、镍的合金，故C错 误；生铁是铁和碳的合金，故D错误。 10向某二元弱酸H2A 水溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lgx（x 为 - 2 c(HA ) c(H A) 或 2- - c(A) c(HA ) ）与 pH 的变化关系如图所示，下列说法正确的是（） A pH=7 时，存在c( Na +)= c( H 2A)+c( HA - )+ c( A2 -) B直线表示的是lg - 2 c(HA ) c(H A) 随 pH 的变化情况 C 2- 2- 2 c
