《2019-2020学年安徽省创新班新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省创新班新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省淮南市第一中学创新班新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1有机物M、N、Q 的转化关系为： 下列说法正确的是() A M 分子中的所有原子均在同一平面 B上述两步反应依次属于加成反应和取代反应 CM 的同分异构体中属于芳香烃的还有3 种 D Q 与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】 C 【解析】 【分析】 由转化关系可知，与氯气在光照条件下发生取代反应生成，在加热条件 下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成。 【详解】 A 项、 分子中的侧链为乙基，乙基含有2 个饱和碳原子，则
2、分子中的所有原子不可 能在同一平面，故A错误； B 项、 与氯气在光照条件下转化为的反应属于取代反应，故B 错误； C 项、的同分异构体中属于芳香烃的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3 种，故 C正 确； D项、属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。 故选 C。 【点睛】 本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的 关键。 2阿伏加德罗常数为NA。关于 l00mLl mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是 A加 NaOH 可制得 Fe(OH)3胶粒 0.2NA B溶液中阳离子数目为0.2NA C加 Na2CO3溶液发生的
3、反应为3CO32-+ 2Fe 3+ = Fe 2(CO3 )3 D Fe2(SO4)3溶液可用于净化水 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. Fe2(SO4)3加 NaOH 反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A 错误； B. l00mL l mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液中 nFe2(SO4)3 =1 mol?L - 1 0.1L =0.1mol ，n(Fe3+)=0.2mol ，铁离子水解 Fe3+ + 3H2O 垐 ? 噲 ? Fe(OH)3 + 3H+，根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于 0.2NA，故 B错误； C. 加 Na2CO3溶液发生双水解生成氢
4、氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为3CO32-+ 2Fe3+ + 3H2O =2 Fe(OH)3 + 3CO2，故 C 错误； D. Fe2(SO4)3溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D 正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】 铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。 3用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出) A分离液体混合物 B蒸发 NaC1溶液获得NaC1晶体 C 制取二氧化硫气体 D测定化学反应速率 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A.该实验为蒸馏，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管处，以便测量蒸汽
5、的温度，A 错误； B.该实验为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而得到溶质固体，因而蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体， B 正确； C.铜与浓硫酸反应需要加热，该装置中未添加酒精灯，C错误； D.过氧化氢与二氧化锰反应生成的氧气会从长颈漏斗溢出，从而无法测量化学反应速率，应该用分液漏斗， D 错误。 故答案选B。 4298K 时，甲酸 (HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH 、HCOO - 的浓度存在关系式 c(HCOO - )+c(HCOOH)=0.100molL - 1，而含碳元素的粒子的浓度与 pH 的关系如图所示： 下列说法正确的是( ) A 0.1mol L -1HCOONa溶液中有 c
6、(HCOO - )+c(HCOOH)+c(OH - )=c(H+)+0.1 B298K 时， HCOOH的电离常数Ka=1.0 10 -3.75 C298K 时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中 n(H+) n(OH-)保持不变 D 0.1mol L-1HCOONa溶液和 0.1mol L-1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化 忽略不计 ) 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A 0.1mol L -1HCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性 c(OH-)c(H+)，根据物料守恒可知 c(HCOO - )+c(HCOOH)=c(Na +)=0.1mol L-1
7、，因此 c(HCOO -)+c(HCOOH)+c(OH-)c(H+)+0.1mol L - 1， A错误； B根据图像可知P点时 298K 时 c(HCOO -)c(HCOOH) ，c(H+)103.75mol L-1，则 HCOOH的电离常数 Ka= (HCOO) (H ) (HCOOH) cc c =c(H+)=1.0 10 - 3.75，B正确； C298K 时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加，溶液中n(H +) n(OH -)增大， C 错误； D 0.1mol?L -1HCOONa溶液和 0.1mol?L-1HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中 c(H
8、COO -)+c(HCOOH)=0.100mol?L-1，但由于 HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中 c(HCOO -)c(HCOOH)，故溶液的 pH3.75， D 错误。 答案选 B。 【点睛】 进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点，例如起点、中性点等，比较溶液中离子浓度大小时一定 要灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。 5下表中对应关系正确的是( ) A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油；由卤代烃制醇均发生了水解反应 C Cl2+2Br 2Cl +Br2；Zn+Cu
9、 2+ Zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 ； 2F2+2H2O 4HF+ O2 均为水作还原剂的氧化还原反应 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A 错误； B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代烃水解产物为醇，则均发生水解反应，故B 正确； CZn+Cu 2+=Zn2+Cu 反应中， Zn 元素化合价升高， Zn 单质被氧化，故C 错误； D 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中
10、只有过氧化钠中O 元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂； 2F2+2H2O 4HF+ O2中只有 O 元素的化合价升高，作还原剂，故D 错误； 正确答案是B。 【点睛】 把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难 度不大。 6硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO46NH3 +3SO2 +SO3 +N2 +7H2O，将反应后的气体通入一 定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是 A白色沉淀为BaSO4 B白色沉淀为BaSO3和 BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为 1:1 C白
11、色沉淀为BaSO3和 BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为 3:1 D从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有 NH4Cl 【答案】 B 【解析】 【分析】 反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应： SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、 (NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3 +2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NH4Cl，依据反应 定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol 三氧化硫转化为硫酸铵 消耗氨气2mol，则 4mol
12、 氨气和 2molSO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为 1mol 硫酸钡， 2mol 亚硫 酸钡，剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为 1mol 硫酸钡、 1mol 亚硫酸钡，则： n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1； 【详解】 A、根据分析可知，白色沉淀为BaSO4和 BaSO3，故 A 错误； B、由上述分析可知，最后得到沉淀为 1mol 硫酸钡、 1mol 亚硫酸钡， 二者物质的量之比为1:1，故 B 正确； C、根据 B 项分析可知，最后得到沉淀为1mol 硫酸钡、 1mol 亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故 C错 误； D、从溶液中逸出的气体为N2
13、，根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故D 错误； 答案选 B。 7短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y 2+电子层结构与氖相 同， Z 的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是 A X单质与 M单质不能直接化合 BY的合金可用作航空航天飞行器材料 CM简单离子半径大于Y 2+的半径 D X和 Z 的气态氢化物，前者更稳定 【答案】 A 【解析】元素X的一种高硬度单质是宝石，即X是 C，Y 2电子层结构与氖相同，则 Y为 Mg，Z 的质子数为 偶数， Z 可能是 Si ，也可能是S，室温下， M的单质为淡黄色固体，则M为
14、 S，即 Z 为 Si ，A、C与 S能直 接化合成CS2，故说法错误；B、镁合金质量轻，硬度大，耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故说法正 确； C、S 2比 Mg2 多一个电子层，因此S 2的半径大于 Mg 2，故说法正确； D、氢化物分别是CH4、SiH4，非 金属性越强，氢化物越稳定，非金属性CSi，即 CH4比 SiH4稳定，故说法正确。 8下列图示与对应的叙述相符的是（） A图 1，a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点 B图 2，若使用催化剂E1、 E2、H 都会发生改变 C图 3 表示向 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况 D图 4 表示反
15、应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+bc 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A a 点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a 点表示的溶液通过升温得不到b 点，故 A 错误； B加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B 错误； C碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯 化氢反应生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误； D. 图 4 表示反应 aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知， P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压 后平衡正向移动，a+
16、bc，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】 本题考查了元素化合物的性质、溶解度、 催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力， 注意把握物质之间发生的反应，易错点A，a 点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。 9化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确 的是 A高纯硅可用于制作光导纤维 B二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒 C氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板 D海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护 【答案】 A 【解析】 【详解】 A 选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误； B 选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确； C 选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故 C正确； D 选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D 正确； 综上所述，答案为A。 【点睛】 硅及其化合物在常用物质中的易错点 不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2， 用于制作光导纤
