《2019-2020学年安徽省庐巢六校联盟新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省庐巢六校联盟新高考化学模拟试卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省庐巢六校联盟新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA6.022140761023 mol 1), 并将于 2019 年 5 月 20 日正式生效。下列说法中正确的是 A在1 mol中，含有的中子数为6 NA B将 7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1 NA C标准状况下，11.2 L NO和 11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 NA D某温度下，1L pH= 3 的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H+的
2、数目大于 0.01 NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、中含有中子数是11-5=6 ，所以 1 mol中含有的中子数为 6NA，故 A正确； B、将 7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于 0.1 NA，故 B错 误； C、标准状况下，11.2 L NO和 11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以气体的分子总数小于0.75 NA， 故 C错误； D、某温度下，1L pH= 3 的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液4pH3 ，溶液中 H +的数目小于 0.01 NA，故 D错 误。 2化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是()
3、A开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染 B酒精能杀菌，浓度越大效果越好 C钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同 D用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同 【答案】 B 【解析】 【详解】 A “ 可燃冰 ” 是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化石燃料，并减少空 气污染，故A 正确； B医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层 硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误； C钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故C正确； D纯
4、碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直馏汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原 理不同，故D 正确； 故选： B。 3某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe 2+、I、Cl、 CO 32 、SO 32 。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。 再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是 A一定存在Fe 2+、Na+、Cl B一定不存在I 、SO 32 C一定呈碱性D一定存在NH4+ 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe 2+ 、I 、Cl 、CO 32 、SO 32 。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，
5、说 明亚铁离子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入 BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没 有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定 还含有氯离子，钠离子和铵根离子不能确定，亚铁离子水解溶液显酸性； 答案选 B。 4以 Fe3O4 Pd 为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的 - 2 NO ，其反应过程如图所示已 知 Fe3O4中 Fe 元素化合价为 +2、+3 价，分别表示为Fe()、Fe()。下列说法错误的是 A处理 - 2
6、NO的电极反应为2NO2-+8H+6e =N 2 +4H2O BFe()与 Fe()的相互转化起到了传递电子的作用 C用该法处理后，水体的pH 降低 D消耗标准状况下6.72LH2，理论上可处理含NO2 -4.6mgL1 的废水 2m3 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A根据图示，处理 - 2 NO得到电子转化为氮气，电极反应为2NO2-+8H+6e =N 2 +4H2O，故 A 正确； BFe()得电子生成Fe()，Fe()失电子生成 Fe()，则 Fe()与 Fe()的相互转化起到了传递电子的作 用，故 B 正确； C根据图示，总反应方程式可知：2H +2NO2- +3H2 催
7、化剂 N2+4H2O，所以用该法处理后水体的pH 升高，故 C 错误； D根据 C项的总反应2H +2NO2-+3H2 催化剂 N2+4H2O，消耗标准状况下6.72LH2即为 6.72L 22.4L/mol =0.3mol ， 理论上可处理NO2-的物质的量 = 2 3 0.3mol=0.2mol ，可处理含4.6mg L 1 NO 2-废水的体积 =-31 0.2mol46g/mol 4.6 10 g L =2 10 3L=2m3，故 D 正确； 答案选 C。 5下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) A NH3 2 O / 催化剂 NO 22 OH O， HNO3 B浓盐酸 2 M
8、nO Cl2 石灰乳 漂白粉 CAl2O3 HCl(aq) AlCl3(aq) 无水 AlCl3 D葡萄糖 酒化酶 C2H5OH 2 O /Cu CH3CHO 【答案】 C 【解析】 【分析】 氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气、 氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙；氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝；葡萄糖在酒化酶的作用下 生成乙醇、乙醇催化氧化生成乙醛。 【详解】 A、氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO，NO 和氧气与水反应得到硝酸，物质的转化在给定条件 下能实现，故A 正确； B、浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、水和
9、氯气，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化 钙，即生成漂白粉，物质的转化在给定条件下能实现，故B 正确； C、Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝，得不到无水氯化铝，故 C错误； D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇与氧气在催化剂加热条件想反应生成乙醛，物质的转化在给 定条件下能实现，故D 正确。 答案选 C。 【点睛】 考查常见元素及其化合物的性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重于考查学生对基础 知识的应用能力。 6工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。 已知在 25时： C(s)+ 1 2 O2(g)
10、垐 ?噲 ?CO(g) ?H4=-111kJ/mol H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2(g) ?H2=-242kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ?H2=-394kJ/mol 下列说法不正确的是（） A 25时， 1 222 CO(g)+H(g)=CO (g)+H (g) H=-41kJ mol B增大压强，反应的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小 C反应达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成 0.5molO2 D反应断开2molH2和 1molO2中的化学键所吸收的能量比形成 4molO-H 键所放出的能量少484kJ 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.在 25时
11、： C(s)+ 1 2 O2(g) 垐 ? 噲 ? CO(g) ?H4=-111kJ/mol ；H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2(g) ?H2=-242kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO2(g) ?H2=-394kJ/mol ，结合盖斯定律可知 - - 得到 CO(g) + H2 O(g) =CO2(g) + H2(g)H= - 41kJ / mol ，故 A 正确； B.增大压强，反应 的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K 不变，故B 错误； C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则 达到平衡时，每生成1molCO 的同 时生成 0.5molO2
12、，故 C正确； D.反应 为放热反应，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比， 则反应 断开 2molH-H 和 1molO=O 中的化学键所吸收的能量比形成4molO- H 键所放出的能量少484kJ ， 故 D 正确； 答案选 B。 【点睛】 反应热 =反应物键能总和-生成物键能总和。 7下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（） A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO 气体 【答案】 A 【解析】 试题分析：
13、A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生 成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故 A 错误；B 橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故 B正确；C 如 果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确； D NO 不溶于水，因此在此装置中充满水，从 进气可以收集 NO 气体，故D 正确；故选 A。 考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点 8某恒定温度下， 在一个 2L的密闭容器中
14、， 加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应:3A (g)+2B (g)?4C (?)+2D (?),“ ?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列 说法正确的是 A增加 C,B的平衡转化率不变 B此时 B 的平衡转化率是35% C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D该反应的化学平衡常数表达式是K= 4 32 c (C) c (A) c (B)g 【答案】 A 【解析】 【分析】 由题意可知反应的前后压强之比为5：4，说明反应正向是体积减小的反应，即C、D 物质中只有一种是 气体，列三段式： +2B
15、g4C2D 4200 1.20.81.60.8 2.81.21.60. 3 8 A g?？ 由于（ 4+2） ： （2.8+1.2+1.6）=15：145 ：4， （4+2） ： （ 2.8+1.2+0.8）=5： 4，所以 C物不是气体，D 物为气 体。 【详解】 A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但 C不是气体， 增加 C不能使平衡正向移动， 所以 B 的平衡转化率不变，故A 正确； B.B的平衡转化率=0.8mol 2mol 100%=40% ，故 B错误； C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误； D.由于生成物C 为非气体，其浓度为1，所
16、以该反应的化学平衡常数表达式K= 2 32 c (D) c (A) c (B)g ，故 D 错误； 故答案为A。 【点睛】 注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。 9常温下， H2A 和 H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数随 pH 的变化如图（I） 、 （ II）所示。下 列说法不正确的是已知： + 222223222 H NCH CH NHH OH NCH CH NHOH?。 A NaHA溶液中各离子浓度大小关系为： +-+2- c Nac HAc Hc Ac OH B乙二胺（ H2NCH2CH2NH2）的 Kb2=10-7.15 CH3NCH2CH2NH3A 溶液显碱性 D向 H3NCH2CH2NH2 HA 溶液中通人HCl， 22222 + 32 + 22 c H NCH CH NHc H A cH NCH CH NHc HA 不变 【答案】 C 【解析】 【详解】 A由图 1 可知，当c（HA ）=c（A2 ）时，溶液显酸性，所以 NaHA 溶液显酸
