2019-2020学年北京市新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京市日坛中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面 B阿托酸是含有两种官能团的芳香烃 C阿托酸苯环上的二氯代物超过7 种 D一定条件下，1mol 阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A苯环和C 之间的 C-C键可旋转， C原子不一定都共面， A 错误； B阿托酸含碳碳双键、羧基两种官能团，但不属于烃，B 错

2、误； C阿托酸苯环上的二氯代物有6 种，如图：，二个氯分别在： 1，2 位、 1，3 位、 1，4 位、 1，5 位、 2， 3 位、 2， 4位， C错误； D1mol 苯环可和3molH2加成，1mol 碳碳双键可和1molH2、1molBr2加成，故 1mol 阿托酸最多能和4mol H2、1mol Br2发生加成反应，D 正确。 答案选 D。 2测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为 （） A所用晶体中有受热不挥发的杂质B用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品 C未将热的坩埚放在干燥器中冷却D在实验结束时没有进行恒重操作 【答案】 B 【解

3、析】 【分析】 测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，即测定的结晶水含量偏高。 【详解】 A所用晶体中有受热不挥发的杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，导致测定的水的质量偏小，测定 的结晶水含量偏低，故A 不选； B用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品，会导致测定的硫酸铜的质量偏小，导致水的质量测定结果偏大，测 定的结晶水含量偏高，故B 选； C未将热的坩埚放在干燥器中冷却，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的 结晶水含量偏低，故C不选； D在实验结束时没有进行恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的 结晶水含量偏低，故D 不选；

4、 故选： B。 3全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使 其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是（） A钢管附近土壤的pH 小于金属棒附近土壤 B钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- C金属棒X 的材料应该是比镁活泼的金属 D也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A金属棒X 与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-，钢管附近土壤 的 pH 大于金属棒附近土壤，故A 错误； B金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，

5、发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-，故 B正确； C金属棒X 保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能 比镁活泼，否则它会直接与水反应，故C 错误； D外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金 属棒 X，则钢管失电子被腐蚀，故D 错误； 故选 B。 【点睛】 本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成 氢氧根离子；明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。 4 厉害了，我的国展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成

6、就，它们与化 学有着密切联系。下列说法正确的是（） A“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 【答案】 D 【解析】 【详解】 A高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A 错误； B钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异 的防锈作用，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，

7、B错误； C光缆的主要成分是二氧化硅，C 错误； D高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D 正确； 故答案选D。 5下列物质的用途不正确 的是 A B C D 物质 硅生石灰液氨亚硝酸钠 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 A ABBCCDD 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A 正确； B 项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，故B 错误； C 项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确； D 项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D 正确； 故选 B。

8、 6某无色溶液， 经测定含有Al 3+、Br-、SO 4 2- ，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H +和 OH-） ， 则对该溶液的说法合理的是（） A可能含有 B可能含有 C一定含有 D至少含有四种离子 【答案】 A 【解析】 【分析】 等物质的量浓度的Al 3+、Br-、 SO 4 2- 的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝 和溴化铝的溶液，也可能还含有等物质的量浓度的Cl - 、Na +，由于 Al3+和 HCO 3 -离子不共存，所以不可能含 有 HCO 3 -，据此解答。 【详解】 等物质的量浓度的Al 3+、Br-、 SO 4 2- 的溶液中

9、，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝 和溴化铝的溶液； 无色硫酸铝和溴化铝的溶液与NaCl 溶液不反应、可共存，所以无色溶液可能还含有NaCl，即还含有等物 质的量浓度的Cl -、Na+； 由于 Al 3+和 HCO 3 - 离子不共存，所以不可能含有HCO3 -； 综上：溶液可能含有Al 3+、Br-、SO 4 2- 三种离子；溶液可能含有Al 3+、Br- 、SO4 2- 、Cl -、 Na+五种离子， 答案选 A。 7化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A “ 时气错逆，霾雾蔽日” ，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B“ 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁

10、” ；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化 C刘禹锡的 “ 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” 可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到 D “ 外观如雪，强烧之，紫青烟起” 。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选； B屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B 选； C沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到， 正确， C不选； D灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸

11、钾的鉴定过程中利用了焰色反应， 正确， D 不选； 答案选 B。 8下列实验操作能达到相应实验目的的是 实验操作或实验操作与现象 实验目的或结 论 A 将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气 B 向 10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未 出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 C 向 FeCl3， CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯 FeCl3 D 常温下，测定等浓度的NaClO4和 Na2CO3溶液的 pH 验证非金属 性:C1C A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 氨气和氯化钙能发生络合反应，所以氯化钙

12、不能干燥氨气，选项A 错误； B.蔗糖水解完全后未用碱中和，溶液中的酸和氢氧化铜发生反应，水解产物不能发生反应。葡萄糖和氢氧 化铜发生反应需要在碱性环境中进行，无法说明蔗糖末水解，选项B 错误； C.铁也与氯化铁反应生成氯化亚铁，得不到氯化铁，选项C 错误； D. 测定等物质的量浓度的Na2CO3和 NaClO4溶液的 pH，Na2CO 3的水解程度大，前者的pH 比后者的大， 越弱越水解，故碳元素非金属性弱于氯，选项D 正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为 高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的

13、严密性和可行性的评价。 9某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X 离子可能为 所含离子NO3 SO42 H+ X 浓度 mol/L 2 1 2 1 A Cl BBa2+CFe 2+ DMg 2+ 【答案】 D 【解析】 【详解】 溶液（体积为1L）中的阴离子带电荷数为2mol/L1+1mol/L2=4，氢离子带正电荷数为2mol/L1=2， 根据溶液呈电中性原则，则X为阳离子，且带电荷数为2，只有 Ba 2+、Fe2、Mg2+三种离子可选；而在酸性 环境下，硝酸根离子能够氧化铁离子，不能共存，硫酸根离子与钡离子产生沉淀，不能大量共存，只有镁 离子在上述溶液中大量共存，故答案选D。 10下列化学

14、用语表示正确的是 A中子数为8 的氮原子： 15 8N B硫离子的结构示意图： C铵根离子的电子式：D聚丙烯的结构简式 【答案】 C 【解析】 A 项， N 的质子数为7，质量数 =8+7=15 ，可表示为 15 8N，A 错误； B 项，硫离子含有16 个质子 数，硫离子的结构示意图为，故 B 错误； C 项，铵根离子的电子式为，C 正确； D 项，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：， D 错误。 点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注 意常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简

15、式以 及方程式和各种模型等，需要熟记。 1125时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的 是（） A pH=4 时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-） c（H2FeO4） c（FeO42-） BH2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15 10 -4 CB点溶液加NaOH 溶液到 pH 为 4 的过程中， - 4 + HeO H F 减小 D B、C两点对应溶液中水的电离程度：BC 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4 时，溶液中存在下列关系c(HFeO4-)c(H2FeO4) c(FeO42-

16、)，故 A 正确； B、由 A 点数据可知，A 点对应的溶液中pH=4，HFeO4-的物质的量分数为 80.6%，则 H2FeO4的物质的量分 数为 19.4%，所以两者的物质的量之比为 80.6% 19.4% =4.15，c(H+)=10-4mol/L ，H2FeO4的第一步电离平衡常数 Ka1= +- 4 24 HHFeO H FeO cc c g =4.15 l0 -4，故 B正确； C、 B点溶液加 NaOH 溶液到 pH 为 4 的过程中，溶液的酸性减弱， c(HFeO4-)增大，即 c(H +)减小，所以 - 4 + H eO H F 增大，故C错误； D、 B点 pH 约为 3，溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的 pH 约为 7，是由高铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强， 抑制作用越大，而酸根水解会促进水的电离，溶液的pH 越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以 B、 C 两点对应溶液中水的电离程度：BC，故 B 正确