《2019-2020学年北京市朝阳新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市朝阳新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市朝阳陈经纶中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 12017 年 12 月，华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出 石墨烯电池， 电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。下列关于该电池的 说法不正确的是 A该电池若用隔膜可选用质子交换膜 B石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度 C充电时， LiCoO2极 发生的电极反应为 : LiCoO2-xe - =Li1-xCoO2+xLi + D废旧的该电池进
2、行“放电处理”让Li +从石墨烯中脱出而有利于回收 【答案】 A 【解析】 A、由电池反应，则需要锂离子由负极移向正极，所以该电池不可选用质子交换膜，选项A 不正确； B、 石墨烯超强电池，该材料具有极佳的电化学储能特性，从而提高能量密度，选项 B 正确；C、充电时， LiCoO2 极是阳极，发生的电极反应为: LiCoO2-xe - =Li1-xCoO2+xLi +，选项 C正确； D、根据电池反应式知，充电时 锂离子加入石墨中，选项D正确。答案选A。 点睛：本题考查原电池和电解池的原理，根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe -=C 6+xLi +、正极反应 式为 Li1-xCoO
3、2+xLi +xe-=LiCoO 2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池 的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来解答。 2 环境科学曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O7其中 S为+6 价）去除废水中的正 五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是 A 1 molSO4-（自由基）中含50NA个电子 BpH 越大，越不利于去除废水中的正五价砷 C1 mol 过硫酸钠中含NA个过氧键 D转化过程中，若共有1 mol S2O8 2-被还原，则参加反应的 Fe为 56 g 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详
4、解】 A. 1 mol SO4 -? (自由基 )中含 1 mol (16+4 8+1)N Amol -1=49NA 个电子，故A 错误； B. 室温下， pH 越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5 价砷，故 B 错误； C. 过硫酸钠 (Na2S2O8)中 S为+6 价， Na 为+1 价，假设含有x 个 O2-，含有 y 个 O22-，则 x + 2y = 8，(+1) 2+ (+6) 2 + ( -2) x+( -2) y =0，则 x =6，y=1，因此 1mol 过硫酸钠 (Na2S2O8)含 NA个过氧键，故C正确； D. 根据图示可知，1mol
5、 Fe 和 1mol S2O8 2-反应生成 2mol SO42-和 1mol Fe 2+，该过程转移 2mol 电子，但是 1mol Fe2+还要与 0.5mol S2O8 2-反应变成 Fe3+，因此 1mol 铁参加反应要消耗1.5mol S2O82-，所以共有1 mol S2O82-被还原时，参加反应的 Fe 1 1mol1mol 56g mol37.3g 1.5mol ，故 D 错误。 综上所述，答案为 C。 3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 1 mol L 1Na 2CO3溶液中，含 CO32-数目小于 NA B标准状况下，11.2 LO2和 O3组成的混合气体
6、含有原子数为NA C14 g 聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA D常温常压下，22.4 LCO2与足量 Na2O2反应转移电子数为NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含CO3 2-数目， A 错误； B.标准状况下， 11.2 L 气体的物质的量是0.5mol ，若 0.5mol 气体完全是 O2，则其中含有的O 原子数目是 NA，若气体完全是O3，其中含有的O 原子数目为1.5NA，故标准状况下，11.2 LO2和 O3组成的混合气体含 有原子数大于NA，B 错误； C.聚乙烯与聚丙烯的实验式都是CH2，其式量是14，则 14g 该混合物
7、中含有1molCH2，1molCH2中含有 2molC-H 键，因此14 g 聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA，C正确； D. 在常温常压下，22.4 LCO2的物质的量小于1mol ，因此该CO2与足量 Na2O2反应转移电子数小于NA，D 错误； 故合理选项是 C。 4向 100mL0.1mol ? L -1 硫酸铝铵 NH4Al( SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1mol ? L -1Ba( OH) 2溶液。 随着 Ba(OH)2溶液 体积 V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示。下列说法正确的（） A a 点的溶液呈中性 Ba 点沉淀的质量比c点沉淀的质量大 Cb
8、点加入 Ba( OH)2溶液的体积为250mL D至 c 点完成反应，反应的离子方程式可表示为： Al 3+2SO42-+NH4+2Ba2+5OH- AlO 2-+2BaSO4 +NH3 ? H 2O+2H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 100mL 0.1mol ? L 1 硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2中 NH4Al(SO4)2物质的量为 0.01mol 溶液含有NH4+0.01mol ， Al 3+0.01mol， SO42-0.02mol 。 开始滴加时， 发生反应为SO42-+Ba 2+=BaSO 4， Al 3+3OH- =Al(OH) 3，当 Al 3+沉淀完全时需加入
9、0.03mol OH -，即加入 0.015mol Ba(OH)2，加入的 Ba 2+为 0.015mol， SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫 酸铝；（开始到 a） 再滴加 Ba(OH)2，生成 BaSO4 沉淀，发生反应为SO4 2-+Ba2+=BaSO 4， NH4+ OH -=NH 3 ? H 2O，所以沉淀 质量继续增加； 当 SO42-完全沉淀时， 共需加入 0.02mol Ba(OH) 2， 加入 0.04mol OH - ， Al 3+反应掉 0.03molOH ，生成 Al(OH) 30.01mol ，剩余 0.01molOH 恰好与 NH 4+完全反应，此时溶液中
10、NH4+完全反应，此时溶 液为氨水溶液； （a 到 b） 继续滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，发生反应 Al(OH)3+OH - =AlO 2 +2H 2O，由方程式可知要使0.01mol Al(OH)3完全溶解，需再加入0.005mol Ba(OH)2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（ b 到 c） 【详解】 A由分析可知，从开始到a 点，发生反应为SO42 +Ba2+=BaSO 4，Al3+3OH = Al(OH) 3 ， a 点对应的沉淀 为 BaSO4和 Al(OH)3，溶液中的溶质是 (NH4)2SO4，该物质水解溶液呈酸性，A 错误； Ba 点沉淀的质量=0.015mol 2
11、33g/mol+0.01mol 78g/mol=4.275g，c 点为硫酸钡的质量，为 0.01mol 2 233g/mol=4.66g，所以质量c 点 a 点， B 错误； C当 SO42 完全沉淀时，共需加入 0.02mol Ba(OH)2，则 b 点消耗氢氧化钡体积 = 0.02mol 0.1mol/L =0.2L=200mL， C 错误； D至 c 点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3+2SO42 +NH 4+2Ba 2+5OH=AlO 2 +2BaSO4 +NH3? H2O+2H2O，D 正确； 故选 D。 【点睛】 在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NH4+、
12、Al 3+、Al(OH) 3与 OH -反应的顺序问题，若 假设 NH4+先与 OH -发生反应， 由于生成的 NH3? H2O 能与 Al 3+反应生成 Al(OH)3， 所以假设错误， 应为 Al 3+ 先与 OH -反应生成 Al(OH) 3；对 NH4+、Al(OH)3哪个先与OH -反应，若我们认为 Al(OH) 3先反应，生成的 AlO2-能与 NH4+发生反应生成 Al(OH)3和 NH3? H2O，所以假设错误，应为 NH4+先与 OH -反应。 5使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是 实验目的试剂或实验操作 A 制备一定量氢气锌粒、稀硝酸 B 证明 Al(OH)
13、3，具有两性0.1mol/L 的盐酸与0.1mol/L 的氨水 C 除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发 D 证明 Na2O2与 H2O的键能之和小于生成 的 NaOH 与氧气的键能之和 用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱 脂棉燃烧 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的； B. 氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的； C. 除去酒精中少量的水，加入适量CaO后， CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸馏的方 法得到酒精，而不是蒸发操作，C项错误； D
14、. 用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反 应的反应物的键能之和小于生成物的键能之和，即证明 Na2O2与 H2O 的键能之和小于生成的 NaOH 与氧气 的键能之和，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】 反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应 热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。 6科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒（2019-nCOV）有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西 韦（ RemdeSivir，GS5734） 、氯喹（ChloroqquinE
15、， Sigma C6628） 、利托那韦（ Ritonavir ） 。其中利托 那韦（ Ritonavir ）的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是 A能与盐酸或NaOH 溶液反应 B苯环上一氯取代物有3 种 C结构中含有4 个甲基 D 1mol 该结构可以与13molH2加成 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A利托那韦（Ritonavir ）结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解， A 选项正确； B由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6 种， B选项错误； C根据结构简式可知，该结构中有5 个甲基， C 选项错误； D由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键
16、、碳氮双键可与H2发生加成反应， 所以 1 mol 该结构可以与3+3+2+2=10 mol H2加成， D 选项错误； 答案选 A。 7设aX+bY为 a 个 X微粒和 b 个 Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中 正确的是（） A 0.5mol 雄黄 (As4S4，已知 As 和 N 同主族，结构如图)含有 NA个 S-S键 B合成氨工业中，投料1molN 2(g)+3H2(g)可生成 2NA个NH3(g) C 用惰性电极电解1L 浓度均为2mol?L-1的 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液， 当有 0.2NA个电子发生转移时， 阴极析出6.4g 金属 D 273K，101kPa 下， 1mol 过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 由 As4S4的结构图可知，黑球代表As，白球代表S，则 As4S4的结构中不存在S-S键，故 A 错误； B. 合成氨气的反应为可逆反应，则投料1molN2(g)+3H2(g)生成的
