《2019-2020学年北京八中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京八中新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京八中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是 A 2022 年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料 B石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃 C顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料 D人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH 使之达到适宜的酸碱度 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故A 错误；
2、 B烯烃中含有C、H 元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H 原子，不属于烯烃，故B 错误； C苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误； D洗发水的pH 大于 7、护发素的pH 小于 7，人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH 达到适宜的酸碱 度，使头发在弱酸的环境中健康成长，故D 正确； 故选 D。 2雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH4+、Mg2+、 Al 3+、 SO 42 、NO 3 、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下 的实验： 已知： 3NO3 + 8
3、Al + 5OH+ 2H 2O3NH3+ 8AlO2 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A试样中肯定存在NH4 +、Mg2+、SO 42 和 NO 3 B试样中一定不含Al 3+ C试样中可能存在Na+ 、 Cl D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和 MgSO4 【答案】 B 【解析】 【分析】 试样溶液中加入过量Ba（ OH）2并加热，生成的气体1 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1 是 NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入 CO2，得到溶液 2、沉淀 2，溶液 2 中加入 Al，生成气体2，该气 体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2 是 NH3
4、，根据已知条件知，溶液 2 中含有 NO3-，根据元 素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液 1 中通入 CO2，得到沉淀 2，向沉淀 2 中加入酸，沉淀溶解并放出气 体，说明沉淀2 是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1 加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来 溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2， 所以溶液中含有Mg 2+ ， 【详解】 A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4 +、Mg2+、SO 42-和 NO3-，故 A 正确； B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故 B 错误； C、通过以上分析知，试样
5、中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴 定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确； D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg 2+、SO 42-和 NO3-，可能存在 Na+、Cl-，所以该雾霾中可能 存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4，故 D 正确， 答案选 B。 3化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（） A汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的 B我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关 C液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰 D工程兵开山使用的炸药“ TNT”是有机高分子化合物 【
6、答案】 C 【解析】 【详解】 A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与 O2在电火花作用下发生反应产生的，A 错误； B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误； C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，从 而消除了Cl2的毒性及危害，C 正确； D.炸药 “ TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D 错误； 故合理选项是 C。 4在催化剂、400时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是 A曲线 a 是使用了催化剂的能量变化曲线 B反应物的总键能高于生成物的总键能 C反应的热化学
7、方程式为：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2+2H2O(g)H 115.6 kJ D若反应生成2mol 液态水，放出的热量高于115.6kJ 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A.曲线 b 的活化能比a 的低，所以曲线 b 是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A 错误； B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误； C.反应的热化学方程式为：4HCl（ g）+O2（g） 2Cl2+2H2O（g）H=115.6 kJ/mol ，选项 C 错误； D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2mol 液态水，放出的热量高于 115.6kJ ，选项 D 正确； 答案选 D。 5下列
8、关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（） 选项A B C D 实验装置 探究温度对平衡 2NO2N2O4的 影响 目的或结论 探究温度对平衡 2NO2N2O4的 影响 试管中收集到无色气 体，说明铜与浓硝酸的 反应产物是NO 海带提碘时， 用上述 装置灼烧海带 除去 HCl 气体中混 有的少量Cl2 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A对于可逆反应2NO2N2O4，升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色 变浅，则平衡正向移动，A 正确； B铜与浓硝酸反应，不管生成的气体是NO 还是 NO2，用排水法收集后，都收集到无色的
9、气体，所以不 能肯定生成的气体的成分，B 错误； C灼烧海带时，应放在坩埚内，否则会损坏烧杯，C错误； D饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl 气体， D 错误； 故选 A。 6被誉为 “ 矿石熊猫 ” 的香花石， 由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的6 种组成， 分别为 X、Y、 Z、W、R、T。其中 X、Y、Z为金属元素， Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族， Y、Z、 R、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍， T 无正价， X 与 R原子序数之和是W 的 2 倍。下列 说法错误的是 A离子半径 :RTYZ BXR2、WR2两种化合物中R
10、的化合价相同 C最高价氧化物对应的水化物的碱性:XZ D气态氢化物的稳定性:WRT 【答案】 B 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W、R、T 属于周期表的前20 号元素，其中 X、Y、Z为金属元素。R 最外层电子数是次外层的 3 倍，则 R 含有 2 个电子层，最外层含有6 个电子，为O 元素； Y、Z、R、T 位于同周期，都位于第二周期， T无正价，则T 为 F元素； Z的最外层电子数与次外层电子数相等，且位于第二周期，则Z 为 Be 元素， X、 Z位于同族，则X为 Mg 或 Ca元素； Y为第二周期的金属元素，则Y为 Li；X 与 R（O）原子序数之和是W 的 2 倍， X为 Mg 时，
11、 W 的原子序数为(12+8)/2=10，为 Ne 元素，为稀有气体，不满足条件；X 为 Ca时， W 的原子序数为(20+8)/2=14，则 W 为 Si元素，据此解答。 【详解】 根据分析可知：X 为 Ca，Y 为 Li， Z为 Be，W 为 Si，R为 O，T为 F元素。 A电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则简单离子半径：RTY Z，故 A 正确； BXR2、WR2分别为 CaO2、SiO2，CaO2中 O 元素化合价为-1，SiO2中 O 元素化合价为-2，两种化合物中O 的化合价不相同，故B 错误； C同一主族从上到下金属性逐渐减弱，则金属性CaBe，
12、则最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZ， 故 C 正确； D非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性： WR T，故 D 正确。 7短周期主族元素M、X、Y、Z 的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M 的气态氢化物变蓝色。 含 X、Y和 Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3HNO3)。下列说法正确的是 A简单离子半径：YZMX B简单气态氢化物的热稳定性：MX C加热单质甲与品红溶液反应所得的“ 无色溶液 ” ，可变成红色溶液 D常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大 【答案】 D 【解析】 【分析】 在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na 元素，所以强
13、碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能 是 SO2、Cl2，单质只有 Cl2。 电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R 可能是 NaClO。M 的气 态氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明M 为氮元素。综上所述，M 为氮元素， X 为氧元素， Y为钠 元素， Z为氯元素。 【详解】 A X为氧元素， Y为钠元素， Z为氯元素， M 为氮元素， Cl - 、N 3- 、O 2-、Na+的半径依次减小，故 A 错误； BX 为氧元素， M 为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：ON，H2O 的 热稳定性比NH3强，故 B 错误； C若气体甲为氯气，则加热“ 无
14、色溶液 ” ，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误； D NaClO 属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D 正确； 答案选 D。 8室温下， 1 L含 0.1 mol HA 和 0.1 mol NaA 的溶液 a 及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH 如下表 （加入 前后溶液体积不变） ： 溶液 a 通入 0.01 mol HCl 加入 0.01 mol NaOH pH 4.76 4.67 4.85 像溶液 a 这样，加入少量强酸或强碱后pH 变化不大的溶液称为缓冲溶液。 下列说法正确的是 A溶液 a 和 0.1 molL -1 HA 溶液中 H2O 的电离程度前者小于后者
15、 B向溶液a 中通入 0.1 mol HCl 时， A-结合 H+生成 HA，pH 变化不大 C该温度下HA 的 Ka=10 -4.76 D含 0.1 molL - 1 Na2HPO 4 与 0.1 mol L-1 NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A溶液 a 为酸性， HA 电离程度大于A-水解程度，相对于纯 HA，同浓度下，溶液a 中存在一部分A-，起 始时有了一部分产物，所以溶液a 和 0.1 mol/L HA 溶液中 HA 的电离程度前者小于后者，从而H2O 的电离 程度前者大于后者，A 选项错误； B 根据表中数据， 向溶液 a 中通
16、入 0.1 mol HCl 时，溶液 a 中一共只有1L含 0.1mol NaA ， 则完全消耗NaA， 这就超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA 变成了 HA，溶液便失去了缓冲能力，pH 不可能变化不大， B选 项错误； CHA 的 +- c Hc A c HA a K g ，由表可知，1 L含 0.1 mol HA 和 0.1 mol NaA 的溶液 a 的 pH=4.76，但此时 c(A-)不等于 c(HA)，故该温度下HA 的 Ka不等于 10 -4.76， C选项错误； D向 0.1 molL -1 Na2HPO 4 与 0.1 molL - 1 NaH2PO 4的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显 变化，故也可做缓冲溶液，D 选项正确； 答案选 D。 9Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ/mol 。在 716K 时，气体混合物中碘化 氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x
