《2019-2020学年北京市月坛中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市月坛中学新高考化学模拟试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市月坛中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1已知 2H2(g) +O 2(g) 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是( ) A 2mol 液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ 热量 B2mol 氢气与 1mol 氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量 C2 g 氢气与 16 g 氧气完全反应生成18g 液态水放出285.8 kJ热量 D 2mol 氢气与 1mol 氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A
2、由信息可知生成2molH2O（l）放热为 571.6kJ，则 2mol 液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ 热量，选项A 正确； B该反应为放热反应，则2mol 氢气与 1mol 氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量，选项B正确； C物质的量与热量成正比，则2 g 氢气与 16 g 氧气完全反应生成18g 液态水放出285.8 kJ 热量，选项C 正确； D气态水的能量比液态水的能量高，则2mol 氢气与 1mol 氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于 571.6kJ，选项 D 错误； 答案选 D。 2下列说法正确的是 A FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明 Fe
3、 的金属活动性大于Cu B晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体 CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D K2FeO4具有强氧化性，可代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明铁的金属性强于铜，故错误； B.硅位于金属和非金属之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点硬度无关， 故错误； C.二氧化硫氧化性与漂白无关，故错误； D. K2FeO4中的铁为 +6 价，具有强氧化性，还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所 以能杀菌消毒同时能净水，故正确。 故选 D。
4、3下列离子方程式正确的是（） A碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+=Ca 2+CO 2H2O B向 Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2H2O=BaSO32H+ C将 Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合： OH- Ca 2+HCO =CaCO 3H2O D往苯酚钠溶液中通入少量CO2 ：2 CO2H2O 2CO 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A 错误； B. SO2通入 Ba（NO3）2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为： 3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4
5、+2NO +4H +，故 B 错误； C. 将少量 Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中， Ca(OH)2和 Ca(HCO3)21:1 反应，和离子方程式为：OH- Ca2+HCO =CaCO3H2O，故 C正确； D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D 错误； 正确答案是C项。 【点睛】 离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质 量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少 量、适量等。 4设 NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两
6、种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 CaOCl2中加 入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓） =CaSO4+Cl2+ H2O。下列说法正确的是 A明矾、小苏打都可称为混盐 B在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性 C每产生1molCl2，转移电子数为NA D 1molCaOCl2中共含离子数为4NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 A 选项，明矾是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐，因此都 不能称为混盐，故A 错误； B 选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故B 错误； C 选项， CaOCl2中有氯离子和次氯酸
7、根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气，因此每产生1mol Cl2，转 移电子数为NA，故 C正确； D 选项， CaOCl2中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此1mol CaOCl2共含离子数为3NA，故 D 错误； 综上所述，答案为C。 【点睛】 读清题中的信息，理清楚CaOCl2中包含的离子。 5分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（） A铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈 B缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用 C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D从海水中提取氯化镁 【答案】 D 【解析】 A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.
8、缺铁性贫血 服用补铁剂时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3 价铁还原为 +2 价铁； C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D. 从海水中提取氯化镁的 方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶 得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题 选 D。 6银 Ferrozine 法检测甲醛的原理：在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2Fe 3+与中产生 的 Ag 定量反应生成Fe 2+Fe2+与 Ferrozine 形成有色物质测定
9、溶液的吸光度 (吸光度与溶液中有色物质的 浓度成正比 )。下列说法不正确 的是 ( ) A中负极反应式：HCHO-4e -+H2O=CO 2+4H+ B溶液中的H+由 Ag2O 极板向另一极板迁移 C测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高 D理论上消耗的甲醛与生成的Fe 2+的物质的量之比为 1：4 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2，则负极HCHO失电子变成 CO2，其电极反应式为： HCHO-4e -+H2O=CO 2+4H+，A 项正确； B. Ag2O 极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则溶液中的H+由负极移向正极， B项错误； C
10、. 甲醛浓度越大，反应生成的Fe 2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大， C 项 正确； D. 甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从 0 价升高到 +4 价，转移电子数为4，Fe 3+反应生成 Fe 2+转移电 子数为 1，则理论上消耗的甲醛与生成的Fe 2+的物质的量之比为 1：4，D 项正确； 答案选 B。 【点睛】 本题的难点是D 选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。 7已知： FeCl3( aq)+ 3KSCN ( aq)3KCl( aq)+ Fe( SCN )3( aq) ，平衡时Fe( SCN )3的物质的量浓度与温度T 的关
11、系如图所示，则下列说法正确的是 A A点与 B 点相比， A 点的 c（Fe 3+）大 B加入 KCl固体可以使溶液由D 点变到 C点 C反应处于D 点时，一定有 （正） （逆） D若 T1 、T 2温度下的平衡常数分别为K1 、K 2，则 K1 K 2 【答案】 C 【解析】 【详解】 A由图象可知，A 点 c Fe( SCN )3 较大，则c（Fe 3+）应较小，故 A错误； B根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe 3+3SCN - Fe（SCN ）3，加入少量KCl固体，溶 液中 Fe 3+、SCN -浓度不变，平衡不移动，故 B错误； CD 在曲线上方，不是平衡状态，c Fe
12、（SCN）3 比平衡状态大，应向逆反应方向移动， V正 V 逆，故 C 正确； D随着温度的升高c Fe（SCN ）3 逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即 K也在 变小，所以T1、T2温度下的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2，故 D 错误； 故选 C。 8二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（） A二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4 B二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色 C等量的二羟基甲戊酸消耗Na 和 NaHCO3的物质的量之比为31 D二羟基甲戊酸与乳酸()互为同系物 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 根据结构简式
13、，该有机物的分子式为C6H12O4，故 A 错误； B. 二羟基甲戊酸中含有羟基，CH2OH 中羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误； C. 该有机物中能与Na 发生反应的是OH 和羧基， 1mol 二羟基甲戊酸中含有2mol 羟基和 1mol 羧基， 因 此 1mol 该有机物消耗Na 的物质的量为3mol，能与 NaHCO3溶液反应的是羧基，因此1mol 该有机物消耗 NaHCO3的物质的量为1mol，故 C正确； D. 二羟基甲戊酸与乳酸中羟基的数目不同，因此两者不互为同系物，故D 错误； 答案： C。 【点睛】 同系数定义的理解，要求碳原子连接方式相同，含有官能团的种类、数目相同，然
14、后再看组成上是否相差 若干个“ CH2”。 9下列微粒中，最易得电子的是（） A Cl - BNa+CF DS 2- 【答案】 C 【解析】 【详解】 氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F，其余微粒均达到稳定结构，化 学性质不活泼，C 项正确； 答案选 C。 10X、Y、 Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素X、 Y、Z 结合形成质子数相 同的甲、乙、丙三种分子。反应是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物 质有如图所示的转化关系： 下列说法错误的是 A甲是易液化气体，常用作致冷剂 B可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染
15、 C甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物 D丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一 【答案】 D 【解析】 【分析】 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素X、Y、Z 结合形成质子数相同的 甲、乙、丙三种分子，则W为 H元素。反应是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛 装，乙是H2O，丙是 HF，Z 的单质是F2，Y是 O2，甲是 NH3，丁中 NO 。 【详解】 A. 甲为 NH 3，氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确； B6NO4NH3=5N2 6H2O，产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B 正确
16、； C. 甲为 NH3、丙为 HF，甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NH4F，故 C正确； D. 丁是 NO ，是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误； 故选 D。 【点睛】 本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质， 试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D，反应是工业制硝酸的重要反应，说明 生成的丁是NO ，不是 NO2。 11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A澄清透明的溶液中：Cu 2+、Mg2+、 - 3 NO 、 2- 4 SO B弱碱性溶液中：K +、Na+ 、 I 、 ClO C中性溶液中：Fe 3+、K+、 Cl、 2- 4 SO D能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Na+、Cl 、 - 3 HCO 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A澄清透明的溶液中：Cu 2+、Mg2+、 - 3 NO、 2- 4 SO离子之间不反应，能够大量共存，故A 符合题意； B弱碱性溶液中：I 和 ClO发生氧化还原反应
