2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析

《2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、2019-2020学年安徽省滁州市凤阳临淮、明光三中、关塘中学、定远三中四校 新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A SO2 2 CaCl (aq) CaSO3 2 O CaSO4 BFe3O4(s)Fe(s) 3 HNO (aq) Fe(NO3)3(aq) CMgO(s) 24 H SO (aq) MgSO4(aq) 电解 Mg(s) D Fe 稀硫酸 FeSO4(aq) NaOH Fe(OH)2 空气中灼烧 FeO 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A二

2、氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误； B四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一 步实现， B项正确； C电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C 项错误； D空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D 项错误。 答案选 B。 2K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置， 制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是（） A B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl BC瓶中 KOH过量更有利于高铁酸钾的生成 C加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4C

3、l2 D高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂 【答案】 C 【解析】 【分析】 在装置中， A 为制取氯气的装置，B 为除去 Cl2中混有的HCl 的装置， C 为 Cl2、Fe(OH)3、KOH制取 K2FeO4 的装置， D 为未反应Cl2的吸收装置。 【详解】 A因为 Cl2中混有的HCl 会消耗 KOH、Fe(OH)3，所以需使用饱和食盐水除去，A 正确； B因为 K2FeO4在碱性溶液中较稳定，所以C瓶中 KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B 正确； C在 C装置中发生反应3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O，所以氧化性：K2

4、FeO4Na2FeO4FeSO4 BFeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂 C由反应可知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子 D Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用 【答案】 C 【解析】 A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性： Na2O2Na2FeO4FeSO4 ，A正确； B.2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，Fe 元素的化合价由+2 价升高为+6 价 ,O 元素的化合价部 分由 - 1 价降低为- 2 价， 部分由 - 1 价升高为0 价 ，所以 FeSO4只作还原剂，Na

5、2O2既作氧化剂又作还原 剂， B 正确； C2FeSO410e -，所以每 3molFeSO 4完全反应时，反应中共转移15mol电子， C 错误。 DNa2FeO4处理水时， Na2FeO4可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以 起到净水的作用，D 正确；答案选C. 点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。 14干冰气化时，发生变化的是 A分子间作用力B分子内共价键 C分子的大小D分子的化学性质 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A 正确； B.干冰气化时二氧化碳分子没变，

6、所以分子内共价键没变，故B错误； C.干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误； D.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D 错误； 答案选 A。 15为探究NaHCO3、Na2CO3与 1 mol/L 盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应， 进行实验并测得如下数据： 序号液体固体混合前温度混合后最高温度 35 mL 水2.5 g NaHCO3 20 18.5 35 mL 水3.2 g Na2CO3 20 24.3 35 mL 盐酸2.5 g NaHCO3 20 16.2 35 mL 盐酸3.2 g Na2CO3 20 25.1 下列有关说法正确的是 A仅

7、通过实验即可判断反应是吸热反应 B仅通过实验即可判断反应是放热反应 C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应 D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应 【答案】 C 【解析】 【详解】 A根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验混合后溶液温度降低而判断碳酸 氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验综合判断，故A 错误； B根据实验可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验碳酸钠与盐酸反应后混合 液温度升高判断反应是放热反应，故B 错误； C根据实验可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20降低到18.5，而实验中碳酸氢钠与盐酸反 应后混合液温度从20降

8、低 16.2 18.5，通过反应后混合液温度更低，证明反应为吸热反应；同 理根据实验碳酸钠溶于水，混合液温度从20升高到24.3，实验中碳酸钠与盐酸反应，温度从 20 升高到 25.1 24.3，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸 钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确； D根据选项C的分析可知，反应为吸热反应、反应为放热反应，故D 错误； 故选 C。 二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分） 16某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一制取氯酸钾和氯水 利用如图所示的实验装置进行实验。 （1）制取实验结束后，取出B 中试管冷却结晶，过滤，

9、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。 （2）若对调B和 C装置的位置， _（填 “ 可能 ” 或“ 不可能 ” ）提高 B 中氯酸钾的产率。 实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究 （3）在不同条件下KClO3可将 KI氧化为 I2或 KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影 响，其中系列a 实验的记录表如下（实验在室温下进行）： 试管编号1 2 3 4 0.20mol?L -1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3（s）/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0mol?L -1H2SO 4/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水 /mL 9.0 6.0

10、 3.0 0 实验现象 系列 a 实验的实验目的是_。 设计 1 号试管实验的作用是_。 若 2 号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入_溶液显蓝色。 实验三测定饱和氯水中氯元素的总量 （4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_。 资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂； 次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和 FeCl2等物质还原成 Cl -。 【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒可能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0 的对照实验淀粉；量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后， 加热除去过量的 H2O2， 冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过

11、滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得 【解析】 【详解】 （1）制取实验结束后，取出B 中试管冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、 漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）若对调B和 C装置的位置， A 中挥发出来的气体有Cl2和 HCl，气体进入C装置， HCl 溶于水后，抑 制氯气的溶解，B 中氯气与KOH加热生成氯酸钾，则可能提高氯酸钾的产率，故答案为：可能； （3）研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验 目的为研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响， 故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响； 设计

12、 1 号试管实验的作用是硫酸浓度为0 的对照实验，故答案为：硫酸浓度为0 的对照实验； 淀粉遇碘单质变蓝，若2 号试管实验现象是溶液变为黄色，因此取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，故 答案为：淀粉； （4）由资料可知，次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此设计实验不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的氧化性， 设计简单实验为量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却， 再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得，故答案为：量取一定量的试样， 加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗 净烘干后称

13、量沉淀质量，计算可得。 【点睛】 本题的难点是（4） ，实验目的是测定饱和氯水中氯元素的总量，氯水中氯元素以Cl 、HClO、Cl 2、ClO 形 式存在，根据实验目的需要将Cl元素全部转化成Cl ，然后加入AgNO3，测 AgCl 沉淀质量，因此本实验不 能用 SO2和 FeCl3，SO2与 Cl2、ClO 和 HClO反应， SO 2被氧化成SO42 ，SO 42 与 AgNO3也能生成沉淀，干 扰 Cl 测定， FeCl 3中含有 Cl ，干扰 Cl测定，因此只能用 H2O2。 三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分） 17如图中A J分别代表相关反应中的一种物质，已知A 分解得到等

14、物质的量的B、 C、D，已知 B、 D 为常温下的气态化合物，C 为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I 为红棕色气体。图中有部分生成 物未标出。请填写以下空白： （1） A 的化学式为 _，C的电子式为 _； （2）写出下列反应的化学方程式： D+G H_； F+J B+C+I_ ； （3） 2molNa2O2与足量 C反应转移电子的物质的量为 _mol； （4） I 与足量 C生成 J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_； （5）容积为 10mL 的试管中充满I 和 G 的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气 体中I 与 G 的体积之比为_。 【答案】 NH4H

15、CO3 4NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(浓 )CO2 +4NO2 +2H2O 2 1：2 4：1 【解析】 【分析】 A 受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且 A 与碱反应生成 D，则 A 为酸式盐或铵盐，B、D 为 常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，C能和过氧化钠反应，则C 为水，镁条能在B 中燃烧， 则 B 为二氧化碳或氧气，因为A 受热分解生成B、C、 D，则 B为二氧化碳，水和过氧化钠反应生成NaOH 和 O2，D 能在催化剂条件下与 G 反应生成H，则 D 是 NH3，G 是 O2， H 是 NO， I 是 NO2，J是 HNO3，镁 和二氧化碳

16、反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是 MgO，F是 C， 通过以上分析知，A 为 NH4HCO3，以此解答该题。 【详解】 (1) 、A 为 NH4HCO3， C为水， C的电子式为； 故答案为NH4HCO3； ； (2) 、D 为 NH3，G 是 O2，H 是 NO ，则 D+G H 的反应为： 4NH3+5O24NO+6H2O；F是 C，J是 HNO3， 则 F+J- B+C+I的反应为： C+4HNO3(浓) CO2 +4NO2 +2H2O； 故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(浓)CO2 +4NO2 +2H2 O； (3)、Na2O2与足量水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，氧由 -1 价升高为0 价，由 -1 价降低为 -2 价，则 2molNa2O2与足量 C反应转移电子的物质的量为 2mol,； 故答案为 2； (4)、由 3NO2+ H2O=2