《2019-2020学年北京市新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市大峪中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法不正确的是 A石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物 B生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的 C按系统命名法，有机物可命名为 2， 2，4，4，5五甲基 3，3二乙基己烷 D碳原子数 6 的链状单烯烃，与HBr 反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有 4 种 (不考虑顺反 异构 ) 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，煤干
2、馏发生化学变化可得到苯和甲苯，煤焦油分馏可获 得苯、甲苯等有机物，故A 错误； B. 由乙烯发生聚合反应生成聚乙烯；氯乙烯发生聚合反应生成聚氯乙烯；纶又叫做合成纤维，利用石油、 天然气、煤和农副产品作原料得单体经过特殊条件发生聚合反应生成如：氯纶： 、腈纶：；有机玻璃有机玻璃是甲 基丙烯酸甲酯聚合生成：； 合成橡胶是由不同单体在引发剂作用下， 经聚合而成的品种多样的高分子化合物，单体有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈、异丁烯、氯丁二烯等多种，故 B 正确； C. 按系统命名法，有机物的结构简式中的每个节点和顶点为C，根据有机物中每个碳原子连接四个键，与 碳原子相连的其他键用氢补充。六个碳的最长链作为主链
3、，其余五个甲基、两个乙基做支链，主链编号时 以相同取代基位数之和最，因此该有机物为2， 2，4，4，5五甲基 3，3二乙基己烷，故C 正确； D. 碳原子数 6 的链状单烯烃，与HBr 反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有 CH2=CH2； CH3CH=CHCH3；CH3 CH2CH=CHCH2CH3； （CH3）2CH=CH （CH3）2 (不考虑顺反异构)，共 4 种，故 D 正确； 答案选 A。 2化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A有人称 “ 一带一路 ” 是“ 现代丝绸之路” ，丝绸的主要成分是纤维素 B聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 C疫苗
4、一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性 D “ 玉兔二号 ” 的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误； B. 聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B 错误； C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确； D. 硅是半导体，“ 玉兔二号 ” 的太阳能电池帆板的材料是硅，故D 错误； 故选 C。 3下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（） A C3H8BCuSO4CSiO2DC3H6 【答案】 A 【解析】 【详解】 A C3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为
5、分子式且只能表示丙烷，故A 正确； BCuSO4为离子晶体，故CuSO4是化学式但不是分子式，故B 错误； CSiO2为原子晶体，故SiO2是化学式，不是分子式，故C错误； DC3H6为分子晶体， 但有同分异构体，即 C3H6是分子式， 但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷， 故不能确定其物质，故D 错误。 故选： A。 【点睛】 应注意的是只有分子晶体才有分子式。 4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A pH=l 的溶液中： Ba2+、Fe 3+、Cl-、SCN- B能使酚酞变红的溶液：Ca 2+、K+、HCO 3 -、CO 32- C - + c(OH ) c(H
6、 ) =10-12的溶液中： NH4+、Cu 2+、NO3-、SO 42- D由水电离的c(H +)=10-12mol L-1 的溶液中： Na+、 Al3+、Cl-、NO3- 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. pH=l 的溶液中，Fe 3+、SCN-反应生成 Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选 A； B. 能使酚酞变红的溶液：Ca 2+、CO 32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选 B； C. - + c(OH ) c(H ) =10 -12 的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反应，能大量共存，故不选C； D. 由水电离的c(H+)=10-12mol
7、L-1的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性， Al3+不能存在，故不选D。 5标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（） A测定一定质量的2 Na O和 22 Na O 混合物中22 Na O 的含量 B确定分子式为 26 C H O的有机物分子中含活泼氢原子的个数 C测定一定质量的242 Na SOH Ox? 晶体中结晶水数目 D比较 Fe 3+和 Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.在烧瓶中放入Na2O 和 Na2O2的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na2O2的 量，故 A 符合题意； B.在烧瓶中放入金属
8、钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼 氢原子的个数，故B 符合题意； C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2SO4 xH2O 晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能 完成，故C不符合题意； D.可通过对照所以比较单位时间内Fe 3+和 Cu2+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率， 故 D 符合题 意。 故选 C。 6下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是 A向 AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S 2（aq） Ag2S （s）+2Cl （ aq） B向酸性KMnO4溶液中加入 NaHSO3固体，溶液
9、紫色褪去：2MnO4 +5SO 32 +6H+=2Mn 2+5SO 42 +3H 2O C向橙色K2Cr2O7溶液中加入 NaOH 溶液，溶液变黄色:Cr2O7 2+2OH 2CrO42 +H2O D向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H +2NO3=3Cu2+2NO +4H2O 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A.向 AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液时，由于Ag2S比 AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为： 2AgCl（ s）+S 2（aq） Ag2S （ s）+2Cl （aq） ，选项 A 正确； B. 向酸性 KMnO4溶液中加入NaHSO3固体， HSO3
10、 将 MnO4 还原而使溶液紫色褪去， 反应的离子方程式为 2MnO4 +5HSO 3 +H+=2Mn 2+5SO 42 +3H 2O，选项 B 错误； C向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的 NaOH 溶液后，发生Cr2O7 2+2OH 2CrO42 +H 2O，平衡向正 反应方向移动，溶液变为黄色，选项C正确； D. 向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色， 反应的离子方程式为： 3Cu+8H +2NO3 =3Cu2+ +2NO +4H2O，选项 D 正确； 答案选 B。 7对于复分解反应X+YZ+W，下列叙述正确的是 A若 Z是强酸，则X 和 Y必有一种是强酸 B若
11、 X 是强酸， Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 C若 Y是强碱， X是盐，则Z或 W 必有一种是弱碱 D若 W 是弱碱， Z是盐，则X 和 Y必有一种是强碱 【答案】 B 【解析】 【详解】 A H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。错误； BH2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl ； 2HCl+ FeS=FeCl2+H2S ，正确； CNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH，错误； D CuSO4+2NH3 H2O= Cu(OH)2 + (NH4)2SO4，错误。 8两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为12（同温 同
12、压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为 A 11 B1 2 C13 D21 【答案】 B 【解析】 【详解】 盐酸与 NaOH 溶液足量， 则铝完全反应， 设铝与盐酸、 NaOH 溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol 、 2xmol ，则 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 23 2 3 x x 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2 +3H 2 23 4 3 x 2x 则第一份与第二份铝屑的质量比为：( 2 3 x mol27g/ mol) ( 4 3 x mol27g/ mol)= 12，故选 B。 9下列叙述正确的是 A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B活
13、泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂 C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性 【答案】 D 【解析】 【详解】 A还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠 强于金属铁，故A 错误； B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一 定只作氧化剂，故B 错误； C最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe 3+；最低价的阴离子具有还原性，如 I-；但 Fe 2+、 2- 3 SO 都既 有氧化性又有还原性，故C 错误； D含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最
14、高价，却不具有强氧化性，故D 正确； 故答案为： D。 10用如图装置进行实验, 下列预期实验现象及相应结论均正确的是（） a b 预期实验现象结论 A 铜丝浓硝酸 试管 c 中有大量红 棕色气体 浓硝酸有强氧化性 B 木条18.4molL -1 硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性 C 生铁NaCl 溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀 D 铁丝 含少量 HCl 的 H2O2 溶液 试管 c 中有大量无色气体该反应中铁作催化剂 A A BB CC DD 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c 中的气体呈无色，A 错误； B.木条与浓
15、硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误； C.NaCl溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b 中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确； D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D 错误； 答案选 C。 11下列有关叙述不正确的是 A能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能 B钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取 C借助扫描道显微镜，应用STM 技术可以实现对原子或分子的操纵 D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 地球上的能源主要来源于太阳能，通过
16、植物的光合作用被循环利用，故A 正确； B. 钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故 B 错误； C. 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用 STM 技术可以 “ 看” 到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确； D. SO2和 NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸 雨产生的措施，故D 正确； 答案选 B。 12如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是 A R在周期表的第15 列 BY、Q 两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 C简单离子的半径:XZM D Z的单质能从M 与 Q 元素构成的盐溶液中置换出单质 M 【答案】 C 【解析】 【分析】 从图可看出X、Y在第二周期，根据原子序数知道X是 O 元素， Y是 F元素，同理可知Z是 Na 元素， M 是 Al 元素， R 是 Si元素， Q
