2019-2020学年新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京市第五十五中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g 时，反应中转移的电子数为2NA B25时， 1L pH=11 的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH 数目为 0.001N A C1mol OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为 10NA D 2.8g 乙烯与 2.6g 苯中含碳碳双键数均为0.1NA 【答案】 B 【解析】 【分析】 A、根据水蒸气与Na2O2的方程式计算； B、25时， 1L pH=11

2、 的醋酸钠溶液中，水电离出的OH 浓度为 10-3mol L1； C、一个 OH（羟基）含9 个电子； D、苯中不含碳碳双键。 【详解】 A、水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g 时， 2H2O +2Na2O2=4NaOH+O2 m 2e - 4g 2mol 2g 1mol 反应中转移的电子数为1NA，故 A 错误； B、25时， 1L pH=11 的醋酸钠溶液中，水电离出的OH 浓度为 10-3mol L1，由水电离出的 OH 数目为 0.001NA，故 B 正确； C、1mol OH（羟基）中所含电子数均为9NA，故 C 错误； D、苯中不含碳碳双键，故D 错误； 故选 B。 【点睛】

3、本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A 根据化学方程式利用差量法计算，易错点B，醋酸钠水解产生 的 OH-来源于水。 2 2019 年 9 月 25 日， 全世界几大空之一北京大兴国际机场， 正式投运。下列相关说法不正确的是 ( ) A机杨航站楼所用钢铁属于合金材料 B航站楼使用的玻璃是无机非金属材料 C航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料 D机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏 【答案】 C 【解析】 【详解】 A机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故A 正确； B玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B 正确； C

4、橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故C错误； D常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故D 正确； 故答案为 C。 3探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（） A AlCl3、氨水、稀盐酸 B 、氨水、稀盐酸 CAl、 NaOH 溶液、稀盐酸 D 溶液、 NaOH 溶液、稀盐酸 【答案】 D 【解析】 【分析】 既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分 析。 【详解】 A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误； B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝

5、的两性，不能用氨水，选项B错误； C、Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化 铝沉淀会溶于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误； D、Al2（SO4）3溶液和少量 NaOH 溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢 氧化铝沉淀加稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。 答案选 D。 【点睛】 本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。 4某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是 A加入足量的新

6、制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀 B加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应 C将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应 D加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A甲酸 分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A 错误。 B甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银 镜反应，不能证明是否含有甲醛，B错误。 C酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及 甲酸酯中都含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能

7、证明含有甲醛，C错误。 D向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有 甲醛，则由于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有 砖红色沉淀，则证明蒸馏出的气体中含有甲醛，D 正确。 答案选 D。 5短周期元素X、Y、Z、 W 的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价 代数和为0，Y为金属元素， Y与 Z最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，X与 W 所在族序数之和 等于 10。下列说法正确的是（） A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B沸点： XW2Y2W C最高

8、价氧化物对应的水化物的酸性：XW 【答案】 C 【解析】 【分析】 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数 和为 0，X与 W 所在族序数之和等于10，则 X处于 A 主族， W 处于 A 族，结合原子序数可知，X为 C 元素、 W 为 S元素； Y与 Z 最外层电子数之和与W 的相等，即二者最外层电子数之和为6，又由于分别位 于不同的主族，只能为IA、 A 族元素，结合原子序数，则Y为 Na、 Z 为 P 元素，据此进行解答。 【详解】 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数

9、和为 0，X与 W 所在族序数之和等于10，则 X处于 A 主族， W 处于 A 族，结合原子序数可知，X为 C 元素、 W 为 S元素， Y与 Z 最外层电子数之和与W 的相等，即二者最外层电子数之和为6，又由于分别位 于不同的主族，只能为IA、 A 族元素，结合原子序数，则Y为 Na、 Z 为 P 元素， A. 同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为： Y(Na)Z(P)W(S)X(C)， 故 A 错误； B. W 分别与 X、 Y 形成的化合物为CS2、Na2S ，CS2为共价化合物， Na2S为离子化合物， 则沸点： Na2SCS2， 故 B 错误； C.

10、 X、 Z的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正确； D. 非金属性Z(P)W(S)，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性PH3H2S，故 D 错 误。 答案选 C。 【点睛】 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、 元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。 6一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是() A Cl2BFe CNa DC 【答案】 A 【解析】 【详解】 A Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故A 正确； B Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气

11、，故B 错误； C Na 与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误； D C与水反应生成氢气和一氧化碳，故D 错误； 答案选 A。 【点睛】 熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余 物质是还原剂，可将水中的氢元素还原为氢气。 7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A在标准状况下，将4.48L 的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NA B12g 石墨中 C-C键的数目为2NA C常温下，将27g 铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NA D常温下， 1LpH1 的 CH3COOH溶液中，溶液中的H 数目为 0

12、.1N A 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 在标准状况下，将 4.48L 的氯气通入到水中反应是可逆反应， 氯气未能完全参与反应，转移的电子数小 于 0.2NA，故 A 错误； B. 一个 C连 3 个共价键， 一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接 1.5 个共价键， 所以 12gC即 1molC 中共价键数为1.5 NA，故 B 错误； C. 常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故C错误； D. 常温下， 1LpH1 即 c（H ）=0.1mol/L 的 CH3COOH溶液中，溶液中的 n（H ）=0.1mol/L 1L=0.1mol ， 数目为 0.1NA，故 D 正确

13、。 答案选 D。 8联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是 A做电解液B制焊药C合成橡胶D做化肥 【答案】 C 【解析】 【分析】 联合制碱法是以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱。包括两个过程：第一个过程是将氨通入饱和食盐 水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体；第二个过程是从 含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，得到的氯化钠溶液，可回收循环使用。据此分析解 答。 【详解】 A联合制碱法第一个过程滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，可作电解液，第二个过程滤出氯化铵沉淀 后所得的滤液为氯化钠溶液，也可做电解液，故A 正确； B联

14、合制碱法第二个过程滤出的氯化铵沉淀，焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的 铁锈，发生反应6NH4Cl+4Fe2O36Fe+2FeCl3+3N2 +12H2O，故 B 正确； C合成橡胶是一种人工合成材料，属于有机物，联合制碱法中的副产品都为无机物，不能用于制合成橡 胶，故 C错误； D联合制碱法第二个过程滤出氯化铵可做化肥，故D 正确； 故选 C。 9下列实验方案正确且能达到实验目的是（） A用图 1 装置制取并收集乙酸乙酯 B用图 2 装置除去CO2气体中的HCl 杂质 C用图 3 装置检验草酸晶体中是否含有结晶水 D用图 4 装置可以完成“喷泉实验” 【答案】 D 【解析】

15、【分析】 【详解】 A乙酸乙酯在NaOH 溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A 错误； B二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B 错误； C无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H 元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故 C 错误； D氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D 正确； 故答案为 D。 【点睛】 解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完 全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。反应原料是否易得、安全、无毒； 反应速率较快；原料利用率以及合成物质的产率

16、是否较高；合成过程是否造成环境污染。有无化 学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。 10电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率 盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率 变化曲线，温度均由22上升到70。下列判断不正确 的是 A由曲线1 可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率 B由曲线4 可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关 C由图 1 和图 2 可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl -的迁移速率 大于 CH3COO -的迁移速率 D由图 1 和图 2 可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H +、OH-的浓度和迁移速率无关 【答案】 D 【解析】 【详解】 A曲线 1 中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离 子的迁移速率，故A 正确； B温度升高，促进CH3COONa溶液中 CH3COO -的水解，则由曲线 3