《2019-2020学年安徽省淮南市寿县中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省淮南市寿县中学新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省淮南市寿县中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关物质的性质与应用相对应的是（） A Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒 BSiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维 CNH3具有还原性，可用作制冷剂 D Na2O2能与 CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂 【答案】 D 【解析】 【详解】 A氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故A 错误； B二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应， 故 B
2、 错误； C氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故C错误； D过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故 D 正确； 故答案为 D。 2关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A钠原子的结构示意图： B过氧化钠的电子式： C碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na + + H+ + CO 32- D次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO + H2O 垐 ? 噲 ? HClO + OH 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.钠原子原子核外有11 个电子， A 错误； B.过氧化钠是离子化合物，B 错误； C.碳酸氢
3、钠只能完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，C 错误； D.次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D 正确； 答案选 D。 3下列说法错误的是 A过氧碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2 )具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂 B亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。 C不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的 D “ 碳纳米泡沫 ” 与石墨烯互为同分异构体 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、过氧化氢（H2O2）常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化 氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3?3H2O2） ，
4、该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质， 选项 A 正确； B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控 制用量，选项B 正确； C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、 盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢，选项C正确； D、 “ 碳纳米泡沫 ” ，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D 错误； 答案选 D。 4水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。某课外小组利用滴定法 测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是 A脱氢维生
5、素C分子式为C6H8O6 B维生素C中含有 3 种官能团 C该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂 D维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 根据物质结构简式可知脱氢维生素C的分子式为C6H6O6，A 错误； B. 根据维生素C结构可知维生素C 含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B 正确； C. 1 分子维生素C与 I2发生反应产生 1 分子脱氢维生素C 和 2 个 HI 分子，维生素 C分子失去两个H 原子 生成脱氢维生素C，失去 H 原子的反应为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂， 终点时溶液由无色变蓝色，C错误； D
6、. 羟基属于亲水基团，维生素C含多个羟基，故易溶于水，而在有机溶剂中溶解度比较小， D 错误； 故合理选项是 B。 5工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、 阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是 A X应为直流电源的正极 B电解过程中阴极区pH 升高 C图中的b%a% D SO32 在电极上发生的反应为 SO32 2OH2e=SO 42 2H 2O 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 因为电解池左室H+H2，Pt(I)是阴极， X为直流电源的负极，A 项错误； B. 阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓
7、度减小，溶液的 pH 增大， B 项正确； C. 电解池右室阳极区的发生反应HSO3 -2e- H 2OSO42-3H 和 SO32-2e-2H2OSO 4 2- 4H，图中的 b%a%，C 项错误； D. 解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e- H 2OSO42-3H 和 SO32-2e-2H2OSO42-4H，D 项错误； 答案选 B。 6通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选 项 实验操作现象结论 A 将 SO2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀酸性： H2SO3H2SiO3 B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变 该食盐中一定没有添 加碘酸钾 C 向 2 支盛有 5
8、mL 0.1mol/LNaOH 溶液的试管中分别 加入 2 滴 0.1mol/L CuCl2溶液和 2 滴 0.1mol/L CaCl2 溶液 一支试管中产生蓝色沉 淀， 另一支试管无明显现 象 KspCu(OH)2 KspCa(OH)2 D 向 CuSO4溶液中加入 KI溶液， 再加入苯， 振荡、 静 置 上层呈紫红色， 下层有白 色沉淀生成 铜离子可以氧化碘离 子，白色沉淀可能为 CuI A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 将 SO2气体通入 Na2SiO3溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+ Na2SiO3+H2O=H2SiO3 +Na2SO3，根 据强
9、酸制弱酸原理可知酸性：H2SO3 H2SiO3，故 A 正确； B. 淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘 酸钾，故B错误； C. 两支试管中c(OH )相同，且 c(Ca 2+)= c(Cu2+)，但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易 沉淀，且二者为同类型沉淀，所以KspCu(OH)2KspCa(OH)2，故 C正确； D. 向 CuSO4溶液中加入KI 溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘 离子氧化，下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu 2+4I =2CuI
10、 +I2，故 D 正确； 故答案为B。 【点睛】 对于同种类型的沉淀（都是AB 型或 AB2型等） ,一般 Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根 据 K sp判断溶解度的大小，比较Ksp的大小没有意义。 7在复盐NH 4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A NH 4 +SO 4 2+Ba2+OH = BaSO4+ NH3H2O BAl 3+ 2SO 4 2+ 2Ba2+ 4OH= 2BaSO 4+ AlO2 - + 2H 2O C2 Al 3+ 3SO 4 2+ 3Ba2+6OH= 3BaSO 4+ 2 Al(OH)3 D NH4 +
11、Al3+SO 4 2+ Ba2+ 4OH= BaSO 4+ Al(OH)3+NH3H2O 【答案】 C 【解析】 【分析】 在 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，开始时，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4， Al3+3OH -=Al(OH)3， 当 Al 3+沉淀完全时， SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵；再滴加Ba(OH)2，生成 BaSO4沉淀，发生反 应为 SO42-+Ba 2+=BaSO 4， NH4+OH-=NH3? H2O， 所以沉淀质量继续增加；当 SO42-完全沉淀时， 生成 Al(OH)3、 硫酸钡沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2，
12、氢氧化铝逐渐溶解，据此分析解答。 【详解】 A逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧根离子先与氯离子反应，故A 错误； B以 1 2 反应时，硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀，同时生成一水合氨，故B 错误； C以 2 3 反应时，生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸铵，离子反应为2Al 3+3SO 42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 +2 Al(OH)3，故 C 正确； D以 12 反应时，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH4+Al 3+2SO 42-+2Ba 2+4OH-=2BaSO 4 +Al(OH)3 +NH3?H2O，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】 把握发生的反应及离子方程式的
13、书写方法为解答的关键。本题的易错点和难点为铵根离子和铝离子与氢氧 根离子反应的先后顺序的确定。 8短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。 X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y 。电解Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用， 可得到化合物ZWX 的溶液。下列说法正确的是 A W 的氢化物稳定性强于Y 的氢化物 BZ 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 CZ 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性 D对应的简单离子半径大小为W Z XY 【答案】 C 【解析】 【分析】 元素 X、Y、Z、W 为短周期且原子序
14、数依次增大，电解Z与 W 形成的化合物的水溶液，产生W 元素的气 体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX 的溶液，可推出W 元素为氯元素（Cl） ，Z元素为 钠（ Na） ，X 元素为氧（ O） ，Y与 W 同族，可推出Y元素为氟（ F） 。 【详解】 A. 最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定， 根据分析， Y元素为氟， W 元素为氯，非金属性FCl ，氢化物稳定性HFHCl，故 A 错误； B. Z 元素为钠，钠与氧形成Na2O2既有离子键又有共价键，故B错误； C. 钠与氟形成氟化钠，属于强碱弱酸盐，F -会发生水解， F-+
15、H2O? HF+OH -，水溶液呈碱性，故 C正确； D. 对应的简单离子分别为O 2- 、 F -、Na+ 、Cl -，可知 O2- 、F -、Na+电子层结构相同，原子序数越大半径越小， 离子半径： O2-F -Na+，又因为 Cl-有三个电子层，故Cl-半径最大，因此半径大小为：Cl-O2-F -Na+，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】 本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键。 9 常温下，向 1L0.1mol L 1 NH4Cl 溶液中不断加入固体NaOH 后， NH4+与 NH3 H2O 的变化趋势如右图所示(不 考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的
16、是（） A M 点溶液中水的电离程度比原溶液小 B在 M 点时， n(OH )n(H+)=(a0.05)mol C随着NaOH的加入， 不断增大 D当 n(NaOH)=0.05mo1 时，溶液中有：c(Cl ) c(NH 4+)c(Na+)c(OH )c(H+) 【答案】 C 【解析】 【分析】 常温下，向1L0.1mol L 1NH 4Cl溶液中不断加入固体NaOH，则溶液中发生反应NH4+OH-=NH1?H2O，随着 反应进行， c(NH4+)不断减小， c(NH1? H2O)不断增大。 【详解】 A 项、 M 点是向 1L 0.1mol?L -1NH 4Cl溶液中，不断加入NaOH 固体后，反应得到氯化铵和一水合氨的混合 溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小 于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A 正确； B 项、根据电荷守恒c(H+) c(NH4+)c(Na+)c(OH ) c(Cl)，可得 n(OH) n(H
