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1、2019-2020学年常州市第一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2， 则（） A终点溶液偏碱性 B终点溶液中c( NH4+) =c( Cl -) C终点溶液中氨过量 D合适的指示剂是甲基橙而非酚酞 【答案】 D 【解析】 【分析】 用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足 c1V1=c2V2，反应生成氯化铵， 结合盐类的水解解答该 题。 【详解】 用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足c1V1=c2V2
2、，反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈 酸性，则c(NH4+)c(Cl )，应用甲基橙为指示剂， D 项正确； 答案选 D。 【点睛】 酸碱中和滴定指示剂的选择，强酸和强碱互相滴定，可选用酚酞或者甲基橙作指示剂，弱酸与强碱滴定选 用酚酞作指示剂，强酸与弱碱滴定选用甲基橙作指示剂，这是学生们的易错点。 2已知常温下Ka(CH3COOH)Ka(HClO)、 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)。下列分析不正确的是（） A将 10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L 盐酸中： c(Na ) c(Cl) c(CO 32 ) c(HCO 3 ) B现有 2
3、00 mL 0.1 mol/L NaClO 溶液， 100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质 的量浓度之和： C向 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl 固体： + 4 - c(NH ) c(Cl ) 比值减小 D将 AgBr 和 AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的 AgCl沉淀多于AgBr 沉淀 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 10 mL0.1 mol ? L -1Na2CO 3溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol ? L-1 盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完 后盐酸完全反应，碳酸钠过量，
4、所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为： c(Na+)c(Cl-)c(CO3 2- )c(HCO3 -)，A 正确； B.由于 Ka(CH3COOH)Ka(HClO)，ClO-水解程度大于 CH3COO -水解程度， 两种溶液中的阴离子的物质的量浓度 之和：，B 正确 C. 向 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，存在NH4+H2O?NH3 H2O+H +，加入少量 NH4Cl固体， NH4+ ，NH4+水解平 衡正向移动，c(NH3 H2O)、c(H+)，水解常数不变，即 4 h 32 c NH 1 Kc NH ? H O ? c H ，NH4 +水解程度减小， 4 c H c
5、 NH 减小， 4 32 c NH c NH ? H O 、 4 c NH c Cl 增大， C错误； D. 因为 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，在 AgCl 和 AgBr 两饱和溶液中，前者c(Ag +)大于后者 c(Ag+)，c(Cl-) c(Br-)，当 将 AgCl、AgBr 两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr 沉淀，与此同时，溶液中c(Cl -)比原 来 AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时， AgBr 沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多， D 正 确；故答案为：C。 【点睛】 当盐酸逐滴滴加Na2CO3溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随
6、着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其 反应方程式为： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2； 3一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、 右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（） A左池的pH值降低 B右边为阴离子交换膜 C右池电极的反应式：2NO3 -+10e- +12H +=N 2=6H2O D当消耗0.1mol C 6H6O，在标准状况下将产生0.28mol 氮气 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的
7、气体有CO2，说明反应后 溶液的酸性增强，pH 减小， A 正确； B.根据图示可知，在右边装置中，NO3-获得电子，发生还原反应，被还原变为 N2逸出，所以右边电极为正 极，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的Cl-移向左室， Na+移向 右室，所以右边为阳离子交换膜，B错误； C.根据 B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2 + 6H2O，C 正确； D.在左室发生反应： C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+， 根据电极反应式可知每有 1mol 苯酚该反应， 转移 28mol 电子，
8、反应产生N2的物质的量是 n(N2)= 28 10 mol=2.8mol ，则当消耗0.1mol C6H6O，将会产生0.28mol 氮气， D 正确； 故合理选项是B。 4反应 aX(g) + bY(g)cZ(g)； H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（） A a+b 0 Ba+b c, Q c, Q 0 Da+b c, Q 10V(甲 ) D体积相同、浓度均为0.1mol?L -1 的 NaOH 溶液、氨水，分别稀释m、n 倍，使溶液的pH 都变为 9，则 m10c（乙），则若用于中和等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液，需消耗 甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲 )，故 C正确；
9、 D. 体积相同、浓度均为0.1mol?L -1 的 NaOH 溶液、氨水，pH（NaOH） pH（氨水），若使溶液的pH 都变 为 9，则应在氢氧化钠溶液中加入更多的水，即mn，故 D 错误； 综上所述，答案为C。 【点睛】 中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液，即氢氧化钠的物质的量相同，需要的一元酸的物质的量也相同， 则需要浓度大的酸体积消耗的小，浓度小的酸消耗的体积大。 8高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾 的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列实验设计不能达到实验目的
10、的是 A用图所示装置制备并净化氯气 B用图所示装置制备高铁酸钾 C用图所示装置分离出高铁酸钾粗品 D用图所示装置干燥高铁酸钾 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 可用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体，能达到实验目的，故A 不符合； B. KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH 溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B 不符合； C. 由 B 项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH 溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁 酸钾粗品，能达到实验目的，故C 不符合； D. 已知高铁酸钾热稳定性差，因此
11、直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D 符合； 答案选 D。 9某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为 探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。 下列说法不正确的是 A气体 A一定是混合气体 B沉淀 A一定是 H 2SiO3 C白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D该固体混合物一定含有Fe、 Na2CO 3、BaCl2 【答案】 D 【解析】 固体混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体 A与 与澄清的石灰水反应
12、，溶液变浑浊，则A中一定含CO2；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为 H2SiO3。 溶液 A与 NaOH 反应后生成白色沉淀B，则 B为 Fe （OH ）2，溶液 B与硝酸、 硝酸银反应生成沉淀C为 AgCl， 则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根据以上分析可以解答下列问题。A. 稀盐 酸与 Na2CO3反应生成CO2气体，与 Fe反应生成H2，气体 A是 CO2与 H2的混合气体， A正确； B. 沉淀 A 为 H2SiO3沉淀， B正确； C. B 为 Fe（OH ） 2，在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正 确； D. 该固体混
13、合物中可能含有BaCl2，D错误。答案选D. 10 25时，0.1mol?L -1 的 3 种溶液盐酸氨水CH3COONa 溶液下列说法中， 不正确的是 （） A 3 种溶液中pH最小的是 B3 种溶液中水的电离程度最大的是 C与等体积混合后溶液显酸性 D与等体积混合后c（H +） c（CH 3COO -） c（OH- ） 【答案】 B 【解析】盐酸PH B常温下， pH 为 5 的氯化铵溶液和pH 为 5 的醋酸溶液中水的电离程度相同 CHA 的电离常数Ka=4.93 10 -10，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中： c(Na )c(HA)c(A) D 已知在相同条件下酸性HFCH3CO
14、OH ， 则物质的量浓度相等的NaF与 CH3COOK溶液中：c(Na )c(F-)c(K )c(CH 3COO -) 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4溶液呈强酸性， NH4Al(SO4)2中两种阳离子水解显酸性，要使这三 种溶液的pH 相等，则NH4Cl和 NH4Al(SO4)2溶液中阳离子的水解程度相等，硫酸氢铵浓度最小，所以NH4 浓度的大小顺序为 ，故 A 正确； B氯化铵溶液中铵根水解促进水的电离，醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离，当pH 相同时，溶液中水 的电离程度不同，故B 错误； CKh 10 -14 4.93 0 10 1 K
15、 a，可知混合溶液中盐的水解大于弱酸的电离，则等浓度的NaA、HA 混合溶液中： c(HA)c(Na )c(A- )，故 C错误； D酸性 HF CH3COOH，则酸根离子水解程度F - CH3COO -，则溶液中 c(F-)c(CH3COO - )，物质的量浓度 相等的 NaF 与 CH3COOK溶液中由物料守恒得 c(Na )c(K)，可知 c(Na)-c(F- )c(K )-c(CH 3COO - )，故 D 错误； 故答案选 A。 【点睛】 本题 C选项注意利用HA 的电离常数计算A-的水解常数，判断混合溶液中水解和电离程度的相对大小，进 而得出溶液中粒子浓度的相对大小。 15我国清代
16、本草纲目拾遗中记叙无机药物335 种，其中 “ 强水 ” 条目下写道：“ 性最烈，能蚀五金 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。” 这里的 “ 强水 ” 是指 A氨水B硝酸C醋D卤水 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B 最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大 部分金属； 答案选 B。 二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分） 16CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。 .实验室用CuSO4-NaCl 混合液与 Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。 回答以下问题： （1）甲图中仪器1 的名称是 _；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成 Cu(SO3)2 3-，为提高产 率，仪器2 中所加试剂应为_（填“ A”或“ B”） 。 A、CuSO4-NaCl 混合液 B 、 Na2SO3溶液 （2）乙图是体系pH 随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式
