2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省安庆一中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。 下列说法错误的是 A油酸的分子式为C18H34O2 B硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54 种 C天然油脂都能在NaOH 溶液中发生取代反应 D将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间 【答案】 B 【解析】 【详解】 A油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH ，分子式为C18H34O2，故 A 正确； B 硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为， 上面的酯基

2、与下面的酯基互为对称结构， 因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36 种，故 B 错误； C天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH 溶液中发生水解反应（或取代反应），故 C正 确； D油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间， 故 D 正确； 答案选 B。 【点睛】 本题的易错点为B，要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。 2下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是 选项实验操作实验现象结论或解释 A 向 H 2O2溶液中滴加FeCl3溶液 产生大量气泡FeCl3催化H2O2的分解 B 将酸性 KMnO4溶液滴入丙烯 醛中 溶液的

3、紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键 C 向某溶液中滴加稀H2SO4溶 液 产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32- D 向某溶液中滴加几滴NaOH 稀溶液，用湿润的红色石蕊试 纸靠近试管口检验 试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+ A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A.H2O2溶液中没有加FeCl3溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCl3对 H2O2的分解起催 化作用， A 正确； B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有 碳碳双键， B错误； C. 向某溶液中滴加稀H2SO4溶液，

4、产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SO32-，也可能含有 HSO3- 或 S2O32-等离子， C错误； D.若溶液中含有NH4+，由于溶液稀，反应产生 NH3? H2O，也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊 试纸变为蓝色，D 错误； 故合理选项是 A。 3工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是 A合成氨使用高压 B制硝酸用Pt-Rh 合金作催化剂 C制硫酸时接触室使用较高温度D侯氏制碱法循环利用母液 【答案】 A 【解析】 【详解】 A增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率， 选项 A 正确； B催化剂对平衡移动无影响，不影响

5、产率，选项B 错误； C二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C 错误； D侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D 错误； 答案选 A。 4设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A 5.6 g 铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA B1 mol 苯分子中含有的碳碳双键数为3NA C在 0.1 molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA D 6.2g 白磷分子中含PP键为 0.2NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. Fe 与 S反应生成 FeS，Fe 的化合价变为+2 价， 5.6g 铁物质的量是 0

6、.1mol，1mol 铁失去 2mol 电子，所 以 0.1mol 铁反应转移的电子数为0.2NA，A 正确； B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，B错误； C.NaHSO4晶体由 Na+和 HSO4-构成， 0.1mol NaHSO4中含离子总数为0.2 NA，C错误； D.白磷分子是正四面体结构，1 个分子中含有6 个 PP 共价键， 6.2 g 白磷 (分子式为P4)的物质的量是 0.05mol ，分子中含有PP 共价键 0.3mol，含 PP键数目为0.3NA，D 错误； 故合理选项是A。 5短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大

7、,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和它们之间 形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确 的是（） A简单离子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B最简单气态氢化物的稳定性:XY CW 形成的含氧酸是强酸 D Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电 【答案】 D 【解析】 【分析】 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间 形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应 该是 NO2、Na2O2、Cl2，因此 X、Y、Z

8、、 W 分别是 N、 O、 Na、Cl，据此解答。 【详解】 A核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径 r( W) r( X) r( Y) r( Z) ，A 错误； B非金属性NO，则最简单气态氢化物的稳定性 XY，B 错误； CCl 形成的含氧酸不一定都是强酸，C 错误； D由 Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D 正确。 答案选 D。 6有关化合物2- 苯基丙烯，说法错误的是 A能发生加聚反应 B能溶于甲苯，不溶于水 C分子中所有原子能共面 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.含有碳碳

9、双键，所以可以发生加聚反应，故A 正确； B. 2- 苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B 正确； C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误； D.含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 正确； 故选： C。 7下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是 A当 a 和 b 用导线连接时，溶液中的SO4 2 向铜片附近移动 B将 a 与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法 C当 a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+2e-=H2 D a 和 b 用导线连接后，电路中通过0.02mol 电子时，产生0.02mol 气体 【答案】 C 【解析】

10、 【分析】 【详解】 A当 a 和 b 用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO4 2向锌片附近移动，选项 A 错误； B将 a 与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B 错误； C当 a 和 b 用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为： 2H+2e =H2，选项 C正确； D a 和 b 用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol 电子时，产生0.01mol 氢气，选项D 错误； 答案选 C。 8在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到

11、平衡，保持温度不变，加入少量水蒸 气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A水蒸气的体积分数增大 B氢气的浓度增大 C平衡常数变大 D铁的质量增大 【答案】 B 【解析】 【详解】 A铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的 体积分数不变，A 错误； B加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B 正确； C平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C 错误； D加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D 错误； 故合理选项是 B。

12、 9化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A乙醇汽油可以减少汽车尾气污染 B化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C有机高分子聚合物不能用于导电材料 D葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 【答案】 C 【解析】 【详解】 A 选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A 正确； B 选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B 正确； C 选项，聚乙炔膜属于导电高分子材料，故C错误； D 选项，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D 正确。 综上所述，答案为C。 【点睛】 乙烯是水果催熟剂，与高锰酸钾反应，被高锰酸钾氧化。 10右下表为元素周期

13、表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X元素的 2 倍。下列说法正确的是（） A X、W、 Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 【答案】 D 【解析】 【分析】 从表中位置关系可看出，X为第 2 周期元素， Y为第 3 周期元素，又因为X、W 同主族且W 元素的核电荷 数为 X 的 2倍，所以 X为氧元素、 W 为硫酸元素

14、； 再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、 Z为磷元素、 T 为砷元素。 【详解】 A、 O、S、P的原子半径大小关系为：PSO，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2OH2S PH3， A 不正确； B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确； C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确； D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为 +3 价，处 于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D 正确。 答案选 D。 11液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH

15、2)，下列说法不正确 的是 A液氨的电离方程式可表示为2NH3? NH4+NH2- B钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成 CNaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性 D NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. NH3与水分子一样发生自偶电离，一个氨分子失去氢离子，一个氨分子得到氢离子，液氨的电离方程式 可表示为2NH3? NH4+NH2-，故 A 正确； B. 钠与液氨的反应钠由0 价升高为 +1 价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反 应中有 H2生成，故

16、B 正确； C. NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈强碱性，故C错误； D. NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐：Na2SO4、 NaHSO4、 NH4HSO4、 (NH4)2SO4，故 D 正确； 故选 C。 12W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 X 同周期、与Y同主族， X 是非金属性最 强的元素， Y的周期序数是其族序数的3 倍， W 的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说 法正确的是 A最高价氧化物对应水化物的碱性：WY B最简单气态氢化物的稳定性： XZ CY单质在空气中的燃烧产物只含离子键D最简单离子半径大小关系：WX或或C， 原子半径OC CO(g) H 2S(g)COS(g) H2(g)H2 7kJ/mol 0.25 d 【解析】 【分析】 (1)根据共价键的相关知识解答； (2) COS(g) H2O(g)H2S(g)CO2(g) H1 34kJ/mol ， CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(