2019-2020学年安徽省泗县一中新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省泗县一中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1反应 aX(g) + bY(g)cZ(g)； H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（） A a+b 0 Ba+b c, Q c, Q 0 Da+b c, Q Br2 I2 CU 形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热 D烧杯中产生白色沉淀 甲烷与氯气光照条件下发生取 代反应 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe 3+和 Cu2+的溶液，滴入 F

2、e 3+的试管中产生气 泡的速率快，说明Fe 3+对 H2O2 的分解的催化效果更好，故A 正确； B氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr 溶液的棉花，棉花变橙色，说明Cl2和 NaBr 发生了置换反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，说明氧化性：Cl2Br2。右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有I2 生成。 I2的生成可能是左侧棉花上产生的 Br2挥发到右侧棉花上置换出了I2，也可能是通入的Cl2和 KI 反应 置换出了I2，所以无法说明Br2 和 I 2的氧化性相对强弱，故B 错误； CNH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U 形管左端液面

3、上升，右端液面下 降，故 C错误； D甲烷和氯气发生取代反应生成HCl，可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进 入 AgNO3溶液中，和 AgNO3反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照 条件下发生取代反应，故D 错误； 故选 A。 【点睛】 本题 B 选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的Br2和 KI 反应， 从左端通入的氯气可能没有完 全被 NaBr 溶液消耗， 也可能氯气已经完全把NaBr 氧化， 这样氯气就会氧化KI，所以本实验只能证明氧化 性： ： Cl2Br2，不能确定 Br2 和 I 2的氧化性相对强弱。 6 亚磷酸

4、 (H3PO3)是二元弱酸， 主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向 1L0.500molL 1H 3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数( )与溶液 pH 的关系如图 所示，下列说法正确的是 A a、b 两点时，水电离出的c水(OH )之比为 1.43：6.54 Bb 点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32 ) C反应 H3PO3+HPO32 2H2PO3 的平衡常数为 105.11 D当 V(NaOH)=1 L 时， c(Na+)c(H2PO3 )c(OH)c(H+) 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. a 点为 H3PO

5、3与 NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH )等于溶液中的氢氧根离子浓度， 则 a 点溶液中 -14 -1.43a 10 ()= 10 OHc 水 ，b 点为 Na2HPO3与 NaH2PO3的混合液， 溶液显酸性， 水电离出的 c 水(OH )等于溶液中的氢氧根离子浓度，则 b 点溶液中 -14 -6.54b 10 ()= 10 OHc 水 ，则 a、b 两点时，水电离出的c水(OH )之比为 10-5.11，A 项错误； B. 由图可知， b 点溶液呈酸性，则c(H +)c(OH-)，且有 c(H2PO 3-)=c(HPO32-)，溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(

6、H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO3 2-)，则 c(Na+)c(H2PO3- )+2c(HPO32-) 3c(HPO32 )，B项错误； C. 反应 H3PO3+HPO32 2H2PO3 的平衡常数为 -1.43 5.11a1 -6. 2-2-+ 2323 54 a2 2-2-+ 333333 H POH POH H POHPOH PO 10 =10 1H O0PH ccc cccc K Kc ，C项正确； D. 当 V(NaOH)=1 L 时， H3PO3与 NaOH 物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，由图可知，该溶 液显酸性，则c(Na+)c(H2PO

7、3 )c(H+)c(OH)， D 项错误； 答案选 C。 7实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS 、SiO2等 )制备聚铁 (碱式硫酸铁的聚合 物 )Fe2(OH)n(SO 4)30.5nm和绿矾 FeSO4 7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是 A炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为： 4FeS 3O212H =4Fe34S6H 2O B溶液 Z加热到 7080 的目的是促进Fe 3的水解 C溶液 Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾 D溶液 Z的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若pH 偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大 【答案】 D 【解析】 【详解】

8、 A. 炉渣中 FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为： 4FeS 3O212H =4Fe3 4S6H 2O，故 A 正确； B. 溶液 Z 加热到 7080 的目的是促进Fe 3的水解生成聚铁胶体，故 B 正确； C. 溶液 Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾，故C正确； D. 溶液 Z的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若pH 偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导 致聚铁中铁的质量分数偏小，故D 错误。 综上所述，答案为D。 8能通过化学反应使溴水褪色的是 A苯B乙烷C乙烯D乙酸 【答案】 C 【解析】苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，属于物理变

9、化，故A错误；乙烷与溴水不反应，不能使溴水 褪色，故 B错误；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，故C正确；乙酸与溴水不反应，溴水不褪色，故 D错误。 9酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是 （） A在酸性条件下，1mol 酚酞可与4molNaOH 发生反应 B在酸性条件下，1mol 酚酞可与4molBr2发生反应 C酸性条件下的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物 D酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应 【答案】 B 【解析】 【详解】 A在酸性条件下，酚羟基和羧基可以和氢氧化钠反应，故1mol 酚酞可与3

10、molNaOH 发生反应， A 错误； B在酸性条件下，两个酚羟基有4 个邻位氢原子，1mol 酚酞可与4molBr2发生反应， B 正确； C酚酞分子中没有碳碳双键，所以酸性条件下的酚酞不能发生加聚反应，C错误； D酚羟基不能发生消去反应，连接醇羟基的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，也不能发生消去反应， D 错误； 故选 B。 10某溶液只含有K +、Fe2+ 、Cl -、Mg2+ 、I -、CO 32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝 酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是 A该溶液中一定有I -、 CO 32-、SO42- 、 K

11、+ B溶液中可能含有K +、Mg2+ 、Cl -、 C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl - D试剂可能为硫酸 【答案】 A 【解析】 由实验可知，试剂为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸 钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则不含 Fe 2+、Mg2+；加试剂过滤后的滤液中，再加试 剂盐酸， H+、I -、NO 3-发生氧化还原反应生成 I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的 阳离子为K +。由上述分析可知，该溶液中一定有 I-、CO32-、SO42-、K+，选项 A 正确； B、溶液中一定不含 有

12、Mg 2+，选项 B错误； C、加入足量盐酸会引入 Cl-，故无法判断原溶液中是否存在Cl-，选项 C错误； D、 试剂 一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意， 选项 D 错误。答案选A。 11下列说法中正确的是 A丙烯中所有原子均在同一个平面上 B分子式为810 C H 的芳香烃共有4 种 C糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同 【答案】 B 【解析】 【详解】 A丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A 错误； B分子式为 810 C H的

13、芳香烃可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3 种，共 4 种，故 B 正确； C糖类中的单糖如葡萄糖、果糖等，则不水解，故C错误； D乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D 错误； 故答案为B。 【点睛】 高锰酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚 类、苯的同系物等可被高锰酸钾氧化，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。 12某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A反应过程a 有催化剂参与 B该反应为吸热反应，热效应等于?H C改变催化剂，可改变该反应的活化能 D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 【

14、答案】 C 【解析】 【详解】 A催化剂能降低反应的活化能，故b 中使用了催化剂，故A 错误； B反应物能量高于生成物，为放热反应， H=生成物能量 -反应物能量，故B错误； C不同的催化剂，改变反应的途径，反应的活化能不同，故C正确； D催化剂不改变反应的始终态，焓变等于正逆反应的活化能之差，图中不能确定正逆反应的活化能，故 D 错误； 故选 C。 13某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2 价 )，既含有 Fe 2+又含有 Fe3+ 。将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成 2.4 g 硫单质、 0. 425 mol FeCl2和一

15、定量 H2S气体，且溶液中无Fe 3+。则下列说法不正确的是 A该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/L B生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 L C该磁黄铁矿FexS中， x=0. 85 D该磁黄铁矿FexS中， Fe 2+的物质的量为 0. 15mol 【答案】 D 【解析】 【详解】 n(S)= 2.4g 32g/mol =0.075mol ，根据转移电子守恒得n(Fe 3+)= 0.075mol2-0 3-2 =0.15mol ，则 n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以 Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比 = 0.275mol 0.15m

16、ol =11:6。 A.盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol ，根据氯原子守恒得：c(HCl)= 0.425mol2 0.1L =8.5mol/L ，故 A 正确； B.根据氢原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1 /2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol ，则 V(H2S)=0.425mol 22.4L/mol=9.52L， 故 B 正确； C.FexS中 n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol ，n(Fe)=0.425mol ，所以 n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85 ，所 以 x=0.85，故 C正确； D. 根据上述分析计算Fe 2+的物质的量为 0.275mol ，故 D错误。 故选 D。 14下列气体能用浓硫酸干燥的是 A SO2 BSO3C HIDH2S 【答案】 A 【解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气 体，但不能干燥碱性和部分强还原性气体。 详解： A. SO2虽然具有