《2019-2020学年北京市海淀区知春里中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市海淀区知春里中学新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市海淀区知春里中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是 A医疗上用浓度为95的酒精杀菌消毒 B葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 C石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物 D聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层 硬膜，阻止酒精分子进一步渗入细
2、菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但 不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75% 的酒精杀菌消毒，故A 错 误； B葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量， 故 B 错误； C石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C错误； D聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水 中的悬浮物，故D 正确； 答案选 D。 【点睛】 有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基 础，
3、所有的生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物 体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物 质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密 切联系。 2某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z 元素的最外层电子数是次外层的 3 倍。空格中均有对应的 元素填充。下列说法正确的是 A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 BX、Y分别与 Z 形成的化合物都只有两种 CX、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XY D X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物 【
4、答案】 C 【解析】 【分析】 按照排布规律，前3 周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B 和 Al 同主族，均在H 的左侧， 均处于棱形的顶部空格内。则可知X、Y 同主族，且X 为 N，Y 为 P，Z 为 O。到了第四周期，出现灰色 空格，填充副族元素，如Se。 【详解】 A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A 错误； B、 X 和 Z，可以形成NO 、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2 种， B 错误； C、 X 的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y 的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，同主族元素， 同上到下非金属性减弱，非金属性越强，最
5、高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HNO3H3PO4；C 正确； D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左 到右，非金属性增强，则非金属性排序为ON P，氢化物最强的是Z 的氢化物， H2O；D 错误； 答案选 D。 3四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于 W 的核外电子数，下列说 法不正确 的是（ ） A X、Y、Z 三种元素的最高正价依次增大 BY、Z 形成的简单氢化物，后者稳定性强 CY、Z形成的简单阴离子，后者半径小 D工业上用电解W 和 Z 形成的化合物制备单质W 【答案】 A 【解析】 【分析】 根
6、据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z 位于第二周期，W 位于第三周期， X、 Y 的核外电子数之和等于W 的核外电子数，则 X 为 C 元素， Y 为 N 元素， Z 为 O 元素， W 为 Al 元素。 【详解】 A. 由分析可知，X 为 C元素， Y为 N 元素， Z为 O 元素， O 元素没有最高正价，故 A 错误； B. 由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为 NH3和 H2O，氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共 价键最牢固，所以氧的氢化物H2O 更稳定，故 B 正确； C. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径
7、小，故C 正确； D. 工业上用电解Al 和 O 形成的化合物Al2O3制备单质Al，故 D 正确； 题目要求选错误项，故选A。 【点睛】 C 选注意粒子半径大小的比较： （ 1）同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径； （ 2）同一元素离子：核外电子数越少，半径越小； （ 3）电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。 4以下物质中存在 12C、13C、14C原子的是（ ） 金刚石 CO2 石灰石 葡萄糖。 A BCD 【答案】 A 【解析】 【详解】 12 C、 13 C、 14C是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，金
8、刚石、 CO2、石灰 石、葡萄糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在 12 C、 13 C、 14C原子，故合理选项是 A。 5常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子 O有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（） 反应： O3 O2+O H0 平衡常数为K1 反应： O+O3 2O2 H0 平衡常数为K2 总反应： 2O3 3O2 H0 平衡常数为K 下列叙述正确的是 A降低温度，K减小BK=K1+K2 C增大压强，K2减小D适当升温，可提高消毒效率 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 降低温度向放热反应移动即正向移动，K 增大，故A 错误； B. 方程式相加，平衡常数应该相乘，因此
9、K=K1? K2，故 B错误； C. 增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误； D. 适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D 正确。 综上所述，答案为 D。 6利用有机物X 在一定条件下可合成植物生长所需的“ 平衡因子 ” Y(部分产物未写出)。已知含有 “ 手性碳原 子 ” 的分子可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是（） A X，Y分子都不存在对映异构体 BX 分子中所有碳原子可能都在同一平面 CY分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应 D未写出的产物可能有2 种，且都具有两性化合物的特性 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 连有
10、四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，则都存在对映异构体， 故 A 错误； B. X 分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型，则X 分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故 B 错误； C. Y分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子，则Y分子不能发生消去反应，故 C 错误； D. 因为 X分子结构中有肽键和酯基，则X 生成 Y的反应可能是发生了水解反应，生成的另外两种产物分 别为 HOOCCH 2NH2、，都具有两性化合物的特性，故D 正确； 综上所述，答案为D。 7固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，
11、其中迁 移的物种全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图， O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电 池电动势变化可以测得O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是 A银电极被消耗，RbAg4I5的量增多 B电位计读数越大，O2含量越高 C负极反应为Ag+I-e-= AgI D部分 A1I3同体变为Al 和 AgI 【答案】 B 【解析】 【分析】 O2通入后， 发生反应： 4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极， 电极反应式为：I2+2Ag+2e-=2AgI，银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质 RbAg4I5
12、中迁移的物种是 Ag+，电极反应式为： Ag-e-=Ag+，据此解答。 【详解】 A由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：I2+2Ag=2AgI，因固体电解 质 RbAg4I5中迁移的物种是 Ag+，因此 RbAg4I5质量不会发生变化，故A 错误； BO2含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故B正确； C由上述分析可知，负极反应为：Ag-e-=Ag+，故 C错误； D由上述分析可知，部分AlI3生成 Al2O3和 I2，故 D 错误； 故答案为： B。 8下列说法正确的是 A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量
13、用于克服碘原子间的作用力 CSO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成 D HF的热稳定性很好，主要是因为HF 分子间存在氢键 【答案】 A 【解析】 【详解】 A 碳酸钠和氢氧化钠熔化时都克服离子键，故正确； B.碘晶体受热变成碘蒸气克服分子间作用力，不是克服碘原子间的作用力，故错误； C.三氧化硫溶于水的过程中有共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，故错误； D.氟化氢的稳定性好，是因为氟化氢中的共价键键能高，与氢键无关，故错误。 故选 A。 【点睛】 掌握氢键的位置和影响因素。氢键是分子间的作用力，影响物质的物理性质，不影响化学性质。 9实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有C
14、uI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时 间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuIHgCu2HgI4 2Cu。下列有关说法正确的是 () A上述反应的产物Cu2HgI4中， Hg的化合价为2 B上述反应中CuI 既是氧化剂，又是还原剂 C上述反应中Hg 元素与 Cu元素均被氧化 D上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A Cu2HgI4中 Cu 元素的化合价为+1 价， Hg 为+2 价， I 为 1价，故 A 正确； BCu 元素化合价部分由+1 价降低到0价，被还原，CuI 为氧化剂，故B 错误； CCu得到电子被还原，Hg 失去电子
15、被氧化，故 C错误； D由方程式可知，上述反应中生成64g Cu，即 1mol 时，转移 1mol 电子，电子数为1NA，故 D 错误； 答案选 A。 10某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（ ） A X可能含有2 种盐 BY可能含有 (NH4)2SO4 Ca 是 SO3D(NH4)2S2O8中 S的化合价不可能为+7 【答案】 C 【解析】 【分析】 流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，然后与过量硫酸反应生成气体a 为二氧化硫， Y 为硫酸铵、硫酸氢铵。 【详解】 A废气少量时生成X 为亚硫酸铵，废气过量时生成X 为亚硫酸氢铵，或二者均有，A 正确；
16、B X 中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，B 正确； C亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，与过量硫酸反应生成气体a 为二氧化硫，C 错误； D （NH4）2S2O8中为连二硫酸铵，S最外层有6 个电子，最高价为+6 价，则 S的化合价不可能为+7，D 正确；故答案为：C。 11相对分子质量约为4000 的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸 性条件下聚合而成()。下列说法正确的是 A环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇 B聚乙二醇的结构简式为 C相对分子质量约为4000 的聚乙二醇的聚合度n67 D聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O 分子间形成氢键 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 在 H+条件下先水解生成HOCH2CH2OH，乙二醇再发生缩聚反应生成聚乙二醇，其结构简式为 ； A环氧乙烷在酸性条件下先发生水解反，再发生缩聚反应制得聚乙二醇，故A 错误； B聚乙二醇的结构简式为，故 B 错误； C聚乙二醇的链节为OCH2CH2，则聚合度 n= 400018 44 90 ，故
