《2019-2020学年福建省新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省福清华侨中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1常温下，现有0.1mol?L 1NH 4HCO3溶液， pH=7.1已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时， 各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示： 下列说法不正确的是（） A当溶液的pH=9 时，溶液中存在： c（HCO3 ） c（NH4+） c（NH3?H2O） c（CO32 ） B0.1 mol?L 1 NH 4HCO3溶液中存在：c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（CO32 ） C向 pH=7.1 的上述
2、溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和 HCO3 浓度逐渐减小 D分析可知，常温下Kb（NH3?H2O） Ka1（H2CO3） 【答案】 C 【解析】 【分析】 A当 pH=9 时，结合图象判断溶液中各离子浓度大小； B 0.1 molL -1 NH 4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，图象可知PH=7.1 时 c（NH4 ）=c（HCO 3 ） ； C该碳酸氢铵溶液的pH=7.1 ，结合图象判断滴入氢氧化钠溶液后 NH4 和 HCO 3 浓度变化； D碳酸氢铵溶液显示碱性，根据盐的水解原理判断二者的酸碱性强弱及电离平衡常数大小。 【详解】 A结合图象可知，溶液的pH=9 时，溶液中离子浓度
3、大小为：c（ HCO3 ） c（ NH 4+） c（NH3?H2O） c（CO32 ） ，故 A 正确； BNH4HCO3溶液中， pH=7.1 溶液显碱性，图象可知PH=7.1 时 c（NH4+）=c（HCO3 ） ，溶液中存在物料守 恒： c （NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3 ）+c（CO 32 ）+c （H2CO3） ，得到 c（NH3?H2O）=c （H2CO3）+c （CO32 ） ，故 B正确； C.0.1mol/L 的 NH4HCO3溶液的 pH=7.1，根据图象可知，当溶液pH 增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而碳 酸氢根离子能够先增大后减小，故C错误； D由于
4、0.1mol/L 的 NH4HCO3溶液的 pH=7.1，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度， 则一水合氨的电离平衡常数大于Ka1 （ H 2CO3） ，故 D 正确； 故选： C。 【点睛】 本题结合图象考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，解题关键：明确图象曲线变化的含义，难 点 B，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。 2化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（） A为了防止感染“ 新冠病毒 ” ，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 B高铁 “ 复兴号 ” 车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C2020
5、年 3 月 9 日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 D蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 为了防止感染“ 新冠病毒 ” ，坚持每天使用 75%酒精杀菌消毒，故A 错误； B. 高铁 “ 复兴号 ” 车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B 错误； C. 2020年 3 月 9 日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C 错误； D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化
6、合物降解为小分子，这项研究 有助于减少白色污染，故D 正确； 选 D。 3物质性质的差异与分子间作用力有关的是 A沸点： Cl2 I 2B热稳定性：HFHCl C硬度：晶体硅金刚石D熔点： MgONaCl 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、分子晶体的相对分子质量越大, 沸点越高 , 则卤素单质的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，A 正确； B、非金属性F ClBrI，则 HF、HCl、HBr、HI 热稳定性依次减弱，与共价键有关， B错误； C、原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键 有关， C错误； D、离子键的键长越短，离子所带电荷
7、越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg 2+Na+ 、O 2 Cl -， 所以熔点： MgONaCl，与离子键大小有关，D 错误； 正确选项A。 4下列指定反应的离子方程式正确的是() A向 Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3 4OH=AlO 2-2H2O B向水中通入NO2： 2NO2H2O=2H NO 3-NO C向 NH4HCO3溶液中加入过量NaOH 溶液： HCO3-OH =CO 3 2- H2O D向酸性 K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将 6 价 Cr 还原为 Cr3 ：3HSO3-Cr2O72- 5H =3SO42-2Cr3 4H 2O 【答案】 D 【解析
8、】 【分析】 A. 氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子； B. 电荷不守恒； C. 根据以少定多原则分析； D. 依据氧化还原规律作答。 【详解】 A. 一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： Al 2+3NH3?H2OAl(OH)3 +3NH 4+，A 项错误； B. 向水中通入NO2的离子方程式为：3NO2+H2O=2H +2NO3-+NO，B 项错误； C. 向 NH4HCO3溶液中加入过量NaOH 溶液，其离子方程式为：NH4+ HCO3-+OH-= NH3?H2O+ CO32-+H2O，C 项错误
9、； D. 向酸性 K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液， NaHSO3具有还原性， 能将 6 价 Cr 还原为 Cr3 ，其离子方程 式为： 3HSO3-Cr2O72-5H =3SO 42-2Cr3 4H 2O，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】 离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化学，是学生必须掌握的基本技能。本题 C 项重点考查有关“ 量” 的离子方程式的书写正误判断，可采取“ 以少定多 ” 原则进行解答，即假设量少的反 应物对应的物质的量为1 mol 参与化学反应，根据离子反应的实质书写出正确的方程式，一步到位，不需 要写化学方程式，可以更加精准地分析出结论。
10、 5下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( ) 选项A B C D 名称250 mL 容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管 图形 用途与 使用操 作 配制 1.0 molL 1NaCl 溶液，定 容时仰视刻度， 则配得的溶液浓 度小于 1.0 molL 1 用酒精萃取碘水 中的碘，分液时， 碘层需从上口放 出 可用于量取 10.00 mL Na 2CO3 溶液 蒸馏实验中将蒸 气冷凝为液体 A ABBCCDD 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A、定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A 正确； B、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误； C
11、、Na2CO3溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误； D、蒸馏实验中水从下口进上口出，D 错误； 答案选 A。 6 A N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 0.1 mol 的 11B 中，含有 A 0.6N 个中子 BpH=1的 H3PO4溶液中，含有 A 0.1N个 H C2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到 A 0.6N 个 CO 2分子 D密闭容器中1 mol PCl 3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5（g） ，增加 A 2N 个 P-Cl 键 【答案】 A 【解析】 【详解】 A 11B 中含有 6 个中子， 0.1mol 11B 含有 6NA 个中
12、子， A 正确； B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误； C标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产 生的 CO2分子数目， C错误； DPCl3与 Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所 1molPCl3与 1molCl2 反应生成的PCl5小于 1mol ，增加的PCl 键的数目小于2NA个， D 错误；答案选 A。 7常温下， H2A 和 H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数随 pH 的变化如图（I） 、 （ II）所示。下 列说法不正确的是已知： + 222223222 H
13、NCH CH NHH OH NCH CH NHOH?。 A NaHA溶液中各离子浓度大小关系为： +-+2- c Nac HAc Hc Ac OH B乙二胺（ H2NCH2CH2NH2）的 Kb2=10-7.15 CH3NCH2CH2NH3A 溶液显碱性 D向 H3NCH2CH2NH2 HA 溶液中通人HCl， 22222 + 32 + 22 c H NCH CH NHc H A cH NCH CH NHc HA 不变 【答案】 C 【解析】 【详解】 A由图 1 可知，当c（HA ）=c（A2 ）时，溶液显酸性，所以 NaHA 溶液显酸性，电离程度大于水解程 度，则各离子浓度大小关系为：c（
14、Na ） c（HA） c（H ） c（A2 ） c（OH） ，故 A 正确； B由图 2 可知， 当 c（H3NCH2CH2NH2 +）=cH3NCH 2CH2NH32+）时，溶液的 pH=6.85，c （OH ）=10-7.15mol L 1，则 Kb2= 2 3223 3222 ()cH NCH CH NHc OH cH NCH CH NH =c（OH ） ，Kb 2=10-7.15，故 B正确； C由图 2 可知， 当 c （H3NCH2CH2NH3 2+）=c （H3NCH 2CH2NH+）时，溶液的 pH=6.85，c （OH ）=10-7.15mol L 1，则 Kb 2=10-7
15、.15，由图 1 可知，当c（HA ）=c（ A2）时， pH=6.2，则 Ka 2=10-6.2，H3NCH2CH2NH3 2+的水 解程度大于A2 的水解程度，溶液显酸性，故 C 错误； D 22222 + 32 + 22 c H NCH CH NHc H A cH NCH CH NHc HA = 22222 3222 ()? () () c H NCH CH NHc H A c OHc H c HAc H cH NCH CH NHc OH （） （） = 11 Kw KaKb ，由于通入HCl， Kw、Kb1、Ka1都不变，所以 22222 + 32 + 22 c H NCH CH NH
16、c H A cH NCH CH NHc HA 不变，故D 正确。 故选 C。 【点睛】 本题考查弱电解质的电离平衡及盐的水解平衡原理的应用，把握电离平衡原理和水解原理、电离常数和水 解常数的计算、图象数据的分析应用为解答的关键，侧重分析、应用能力和计算能力的考查，难点D，找 出所给表达式与常数Kw、Kb1、Ka1的关系。 8W 、X、Y和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与 Y元素同主族， 且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是 A W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY的氧化物对应的水化物均为强酸 CZ的氢化物为离子化合物 D X和 Y形成的化合物的水溶液呈中性 【答案】 A 【解析】 【分析】 W 、X、Y和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与 Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的 杀菌与消毒，故W为 O，Y为 S，Z 为 Cl ，根据最外层电子数之和为20，X为 Na。 【详解】 A. W为 O ，与
