《2019-2020学年安徽省”皖南八校“新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省”皖南八校“新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省”皖南八校“新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实 验目的的是（） A浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气 B浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体 C稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X 中是否含有碳酸根离子 D稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱 【答案】 B 【解析】 【详解】 A生成的氯气中含有HCl气体，浓硫酸不能吸收 HCl，故 A 错误； B浓硫酸与浓盐酸混合
2、放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HCl 气体，也可以用浓硫酸干燥氯 化氢，所以可以得到干燥的HCl，故 B 正确； C二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中 是否含有CO32-，故 C错误； D稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显， 无法判断，故D 错误； 故选： B。 2设 A N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A 100g 46%甘油水溶液中含OH 的数目为1.5NA B1.7g 由 NH 3与 13CH 4组成的混合气体中含质子总数为NA C0.1mol ? L
3、-1 的 Al2(SO4)3 溶液中含Al 3+的数目小于 0.2 NA D反应 CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为 2 N A 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 选项， 100g 46%甘油即 46g 甘油，物质的量为0.5mol，甘油中含 OH 的数目为 1.5NA，但由于水中也含 有羟基，故A 错误； B 选项， NH3与 13CH4 摩尔质量相同，都为17g?mol-1，质子数都为 10 个，则 1.7g 由 NH3与 13CH 4组成的混 合气体物质的量为0.1mol，混合气体中含质子总数为N
4、A，故 B 正确； C 选项，溶液体积未知，因此溶液中含Al3+的数目无法计算，故 C 错误； D 选项，反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根据反应方程式得出，2molNO 反应转移8 mol 电子，每 消耗标准状况下22.4L NO 即 1molNO ，反应中转移的电子数目为4NA，故 D错误。 综上所述，答案为B。 【点睛】 一定不能忽略水中含有OH，同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。 3由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（） 实验现象结论 A某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有，无 B某溶液中加入溶液 再加足量盐酸 产生白色沉淀
5、仍有白色沉淀 原溶液中有 C向含有和的悬浊液中滴加 溶液 生成黑色沉淀 D向溶液中通入 溶液变浑浊 酸性： A ABBCCDD 【答案】 D 【解析】 【详解】 AK3Fe(CN)6与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe 2+，不能确定是 否含 Fe3+，故 A 错误； BBa(NO3)2的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀， 则原溶液中可能有SO32-或 SO42-，或二者均存在，故B 错误； C溶液中含有Na2S，不一定发生沉淀的转化，不能比较Ksp(CuS) 与 Ksp(ZnS)的大小，故C错误； DC6H5ONa
6、溶液中通入CO2，溶液变浑浊， 说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性： H2CO3 C6H5OH，故 D 正确； 答案选 D。 4下列离子方程式书写正确的是 A食醋除水垢2H +CaCO 3=Ca 2+CO 2+H2 O： B稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+SO32-=SO2+H2O C处理工业废水时Cr()的转化： Cr2O7 2-+3SO 32-+8H+=3SO42-+2Cr 3+4H2O D用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4 -+16H+=2Mn2+10CO 2+8H2O 【答案】 C 【解析】 【详解】 A食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸，用食醋除水
7、垢，离子方程式： 2CH3COOH+CaCO3CO2 +Ca 2+H2O+2CH 3COO -，故 A 错误； B酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为： 3SO32-+2H+2NO3 -=3SO 42-+2NO +H2O，故 B 错误； CCr()具有强氧化性， 可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr()，反应的离子方程式为： Cr2O72-+3SO3 2-+8H+=3SO 42-+2Cr3+4H2O，故 C正确； D酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn 2+10CO2 +8H 2O，
8、故 D 错误； 故选 C。 【点睛】 本题的易错点为B，要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。 5实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时 间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuIHgCu2HgI4 2Cu。下列有关说法正确的是() A上述反应的产物Cu2HgI4中， Hg的化合价为2 B上述反应中CuI 既是氧化剂，又是还原剂 C上述反应中Hg 元素与 Cu元素均被氧化 D上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A Cu2HgI4中 Cu 元素的化合价为+1 价， Hg 为+2 价，
9、I 为 1价，故 A 正确； BCu 元素化合价部分由+1 价降低到 0价，被还原，CuI 为氧化剂，故 B 错误； CCu得到电子被还原，Hg 失去电子被氧化，故 C错误； D由方程式可知，上述反应中生成64g Cu，即 1mol 时，转移1mol 电子，电子数为1NA，故 D 错误； 答案选 A。 625时，将 1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中 加入 CH3COOH 或 CH 3COONa固体 (忽略体积和温度变化)，引起溶液pH 的变化如图所示。下列叙述错误的 是 A该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka= -8 10
10、c Ba 点对应的混合溶液中c(CH3COOH)c(Na +)c(OH-) C水的电离程度:cba D当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO -)c(H+)=c(OH-) 【答案】 A 【解析】 1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合溶液的 pH=4.3，溶液显酸性，加入醋酸后，溶 液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下， 1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体 混合溶液的pH=4.3，醋酸的电离平衡常数 Ka= 3 3 c CH COOc H c CH COOH = 4.34.3 4.3 100.110
11、 10c 4.3 100.1 c = 5.3 10 c ， 故 A 错误；B. a 点溶液的pH=3.1， 是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO -)c(Na+)，醋酸的电离程度较小，则 c(CH3COOH)c(Na +)c(OH-)，故 B正确； C. a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度 越小， b 点加入醋酸水的电离程度减小，c 点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度cba，故 C 正确； D. 当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na +)=c(CH 3COO -)，则 c(Na+)=c(CH3COO -)c(H
12、+)=c(OH-)，故 D 正确；故选 A。 7已知： 25时， Ksp Ni( OH)2= 2. 010 -15，K sp Fe( OH)3= 4. 010 -38。将含 Fe 2O3、Ag、Ni 的某型废催 化剂溶于盐酸， 过滤，滤渣为 Ag， 所得溶液中c( Ni2 +)= c( Fe3+)= 0. 4mol / L。 向该溶液中滴加一定浓度的 NaOH 溶液（假设溶液体积不变）。下列说法中正确的是 A金属活动性：AgNi B加入 NaOH 溶液时，先产生Ni( OH)2沉淀 C当滴定到溶液pH=5 时，溶液中lg 2+ 3+ Ni Fe c c 约为 10 D当滴定到溶液呈中性时，Ni
13、 2+已沉淀完全 【答案】 C 【解析】 【详解】 A Ag 不能与盐酸反应，而Ni 能与盐酸反应，因此金属活动性： NiAg，故 A 错误； Bc( Ni2 +)= 0. 4mol/ L时， Ni2+刚好开始沉淀时溶液中 15 sp2-7 2+ Ni OH 2 10 OHmol/ ( L= ) () 0.5 10 mol/L Ni0.4 K c c ，c( Fe 3+)= 0. 4mol / L 时， Fe3+刚好开始 沉淀时溶液中 38 sp-12-7 3 3 3 3 3 Fe OH 4 10 OHmol/L=0.1 10mol/L0.4mol/L OH 1 10 K c c ， 则 Ni
14、2 +未沉淀，c( Ni2+)= 0. 4mol / L， 则 2+ 11 3+ Ni 0.4 lglg10 4 10Fe c c ，故 C正确； D当溶液呈中性时，c( OH - )= 1 10 -7mol/ L，此时溶液中 15 sp22+ 22 7 Ni OH 2 10 Nimol/L=0.2mol/L OH 1 () ( 0 ) ( 1 ) K c c ，故 Ni2 +未沉淀完全，故 D 错误； 故答案为： C。 8对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是 A原溶液中可能含有Cl -、SO 42- 、S 2-等阴离子 B步骤所加试剂可以是浓KOH溶液 C可以用湿润的蓝
15、色石蕊试纸检验生成的无色气体 D步骤的反应为Al3+3HCO3-=A1(OH)3 +CO2 【答案】 B 【解析】 【分析】 溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，铵根离子和碱反应得到氨气，Fe3+ 和碱反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝 沉淀。 【详解】 A因溶液中存在Fe 3+离子，故一定不存在 S 2-离子， A 错误； B根据上述分析，步骤所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B 正确； C可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误； D步骤反应的离子方程式为H2O+AlO
16、2-+HCO3-=Al(OH)3 +CO32-，D 错误； 故选 B。 9下列反应所得溶液中只含一种溶质的是 A Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe 粉BA1(OH)3中加入过量NaOH 溶液 C浓 H2SO4中加入过量Cu片，加热DCa(C1O)2溶液中通入过量CO2 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSO4，Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一 种溶质， A 符合题意； B. A1(OH)3中加入过量NaOH 溶液，反应产生 NaAlO2和 H2O， 反应所得溶液中含过量NaOH 和产生的NaAlO2 两种溶质， B不符合题意； C. 反应后溶液中含有反应产生的CuSO4和过量的未反应的 H2SO4，C 不符合题意； D. 反应后溶液中含有HClO和 Ca(HCO3)2两种溶质， D 不符合题意； 故合理选项是 A。 10在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L 的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH 传感器与溶液相连，往 瓶中同
