2019-2020学年百师联盟山东卷新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年百师联盟山东卷新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 12019 年 12 月 17 日，我国国产航母山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金 属材料的是 A舰身无磁镍铬钛合金钢B甲板耐磨SiC涂层 C舰载机起飞挡焰板铝合金D舰底含硅有机涂层 【答案】 B 【解析】 【分析】 无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、 磷酸盐、锗酸盐等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定 的工艺制备而成的材料，由此

2、判断。 【详解】 A舰身无磁镍铬钛合金钢属于金属材料中的合金，故A 错误； B甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故B正确； C舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故C 错误； D有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习 惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非 金属材料，属于有机材料，故D 错误； 答案选 B。 【点睛】 解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材 料的总称。 2高能 LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间

3、是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+ 通过。结构如图所示： 原理如下： (1- x)LiFePO4+xFePO4+LixCn 充电 放电 垐 垐 垐 ? 噲 垐 垐 ? LiFePO4+nC。下列说法不正确 的是 A放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 B充电时， Li+向左移动 C充电时，阴极电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCn D放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 原电池中电子流向是负极- 导线 - 用电器 - 导线 - 正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到 正极，

4、故A 正确，但不符合题意； B. 充电过程是电解池,左边正极作阳极 ,右边负极作阴极,又阳离子移向阴极 ,所以 Li +向右移动，故 B 错误， 符合题意； C. 充电时 ,阴极 C变化为 LixCn,则阴极电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCn，故 C 正确，但不符合题意； D. 放电正极上FePO4得到电子发生还原反应生成LiFePO4,正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4，故 D 正确，但不符合题意； 故选： B。 3能正确表示下列化学反应的离子方程式的是() A氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH -+H=H 2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2

5、+2H =Ca 2 +2H 2O C醋酸与氢氧化钠溶液反应：H +OH - =H2O D碳酸钡溶于稀盐酸中：CO3 2- +2H =H 2O+CO2 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A 正确； B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca 2+、 OH-离子，不能写化学式， B错误； C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C 错误； D.BaCO3难溶于水，不能写成离子形式，D 错误； 故合理选项是 A。 4表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是（） A B C D A原子半径大小比

6、较为DCBA B生成的氢化物分子间均可形成氢键 CA 与 C形成的阴离子可能有AC 2 3 、A 2C 2 4 D A、B、C、D 的单质常温下均不导电 【答案】 C 【解析】 【分析】 对表中元素，我们宜从右往左推断。C 为第二周期A 族，其为氧，从而得出A、B、C、D 分别为 C、N、 O、Si。 【详解】 A. 电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系 为 SiCNO，A 错误； B. 生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B 错误； C. A与 C形成的阴离子可能有CO 2 3 、 C 2O 2 4 ，C 正确； D.C的单质石

7、墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电， N、O 的单质在常温下不导电，D 错误。 故选 C。 5向 FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的 溶液一定 A含 Cu 2+ B含 Fe 2+ C呈中性D含 Fe 2+和 Cu2+ 【答案】 B 【解析】 【详解】 试题分析： FeCl3 、 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉， Fe 先和 FeCl3 反应生成 FeCl2 ，然后 Fe 再和 CuCl2 发生置 换反应生成 FeCl2 、 Cu，用 KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有 Fe 3+，一定有 Fe 2+，因为不清

8、楚 铁粉是否过量，所以不能确定CuCl2 是否反应完，则不能确定溶液中是否有Cu2+，故选 B。 【点睛】 本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分， 侧重考查分析能力，题目难度中等。 6根据热化学方程式：S(s)+O2(g) SO2(g)+297.23kJ，下列说法正确的是 A 1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和 1molO2(g)的能量总和 B加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 CS(g)+O2(g) SO2(g)+Q1 kJ；Q1的值大于297.23 D足量的硫粉与标况下1 升氧气反应生成 1 升二氧化硫

9、气体时放出297.23 kJ 热量 【答案】 C 【解析】 【详解】 A 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以 1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和 1molO2(g) 的能量总和，故A 错误； B加入合适的催化剂不会影响反应焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误； C因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)+O2(g) SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ?mol -1， 故 C 正确； D热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L 氧气的物质的量小于 1mol ，故 D 错误； 故答案为： C。 7某稀溶液中含有4molKNO3

10、和 2.5molH 2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应 （已知 NO3-被还原为NO） 。 下列说法正确的是（） A反应后生成NO 的体积为28L B所得溶液中c（Fe 2+） ：c（Fe3+）=1:1 C所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/L D所得溶液中的溶质只有FeSO4 【答案】 B 【解析】 【分析】 铁在溶液中发生反应为Fe+4H +NO3-=Fe3+NO +2H2O，已知， n（Fe）=1.5mol ，n（H+）=5mol，n（ NO3-） =4mol ， 氢离子少量， 则消耗 1.25molFe， 生成 1.25mol 的铁离子，剩余的 n （Fe） =0.2

11、5mol ， 发生 Fe+2Fe 3+=3Fe2+， 生成 0.75molFe 2+，剩余 0.75molFe3+； 【详解】 A.分析可知， 反应后生成NO 的物质的量为1.25mol ，标况下的体积为28L，但题目未说明是否为标准状况， 故 A 错误； B.所得溶液中c（Fe 2+） :c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1 ，故 B正确； C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c（NO3 -） ，故 C 错误； D.所得溶液中含有Fe 2+、Fe3+、SO 42-、 NO3-，故 D 错误； 答案为 B。 8常温下， 某实验小组探究碳酸氢铵溶液中各微粒物质的量浓度随溶液p

12、H 的变化如图所示（忽略溶液体 积变化），则下列说法错误的是（） A由图可知碳酸的Ka1数量级约为10 -7 B向 NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH 溶液，主要与HCO3 反应 C常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性 D NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用 【答案】 B 【解析】 【详解】 A由图可知，pH=6.37 时 c(H2CO3)=c(HCO3-)、 c(H +)=10-6.37mol/L ，碳酸的一级电离常数 Ka1= -+ 3 23 c HCOc H c H CO =10-6.37，则碳酸的 Ka1数量级约为 10-7，故 A 正确； B向稀 NH4HCO3溶液中

13、加入过量NaOH 溶液，发生的离子反应为HCO3 -+NH4+2OH-NH3?H 2O+CO32-+H2O， 说明 NaOH 与 NH4+、HCO3 均反应，故 B错误； C由图可知，pH=9.25 时 c(NH3?H2O)=c(NH4 +)、 c(OH-)=109.25-14mol/L=10-4.75mol/L ，NH3?H2O 的离常数 Ka1= +- 4 32 c NHc OH c NHH Og =10-4.75，而碳酸的 Ka1=10-6.37，则 NH3?H2O 的电离能力比 H2CO3强， HCO3-的水解 程度比 NH4+强，即 NH4HCO3的水溶液显碱性，故 C正确； D草本

14、灰的水溶液显碱性，与NH4HCO3混用会生成NH3，降低肥效，则NH4HCO3作肥料时不能与草木灰 混用，故D 正确； 故答案为B。 9 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙 )r(甲)。 四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3 倍。据 此推断，下述正确的是 A简单氢化物的沸点：乙 丙 B由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性 C丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 D由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键 【答案】 C 【解析】 【分析】 甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大

15、，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小 的规则，若它们在同一周期，应该有r( 甲) r( 乙) r( 丙) r( 丁)的关系，现在r( 丁)是最大的， r( 甲)是最 小的，说明丁应该在第三周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主 族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后 对选项进行分析即可。 【详解】 A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A 项错 误； B.甲、乙两元素组成的化合物为烃类，烃类不溶于水，B 项错误； C.丙的最高价氧化物的

16、水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C 项 正确； D.甲和丙可以组成 24 N H （肼） ， 24 N H 中存在 N-N 非极性键， D 项错误； 答案选 C。 10下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是 A阿伏加德罗常數：mol -1 B气体摩尔体积:L.mol -1 C物质的量浓度：g L -1 D摩尔质量：gmol -1 【答案】 B 【解析】 A、阿伏加德罗常數与温度、压强无关，故A错误； B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确， 故 B正确； C、物质的量浓度：单位是mol L 1，故 C错误； D、摩尔质量与温度、压强无关，故 D错误； 故选 B。 11已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ） A对二烯苯苯环上的一氯取代物有2 种 B对二烯苯与苯乙烯互为同系物 C对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面 D 1mol 对二烯苯最多可与5mol 氢气发生加成反应 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 对二烯苯苯环