2019-2020学年安徽省皖江名校联盟新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省皖江名校联盟新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断 A In 最外层有5 个电子BIn 的原子半径小于I CIn(OH)3的碱性强于Al(OH)3DIn 属于过渡元素 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 铟(In) 与铝同主族，最外层电子数和Al 相等，有3 个，故 A 错误； B. 铟(In) 与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所以In 的原子半径大于I，故 B错误； C. 元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性越

2、强， 还原性越强， 其氢氧化物的碱性越强，所以 In(OH)3 的碱性强于Al(OH)3，故 C正确； D. 铟(In)是主族元素，不是过渡元素，故D 错误； 正确答案是C。 2在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下 列说法正确的是（） A外电路中电流方向为：XY B若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒， Y为铁棒 CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为XY 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极， Y为正极，电流的流向正好与电子的流

3、向 相反；在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应， 正极上发生还原反应。 【详解】 A. 根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即 YX， A 项错误； B. 原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe 和碳棒， 则 Y为碳棒， X为 Fe，B项错误； C. X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C 项错误； D. X为负极， Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为XY，D 项正确。 答案选 D。 【点睛】 原电池工作原理的口诀可概括

4、为“ 两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋” ， 可加深学生对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移 动导电，俗称“电子不下水，离子不上岸”。 3120时， 1molCO2和 3molH2通入 1L 的密闭容器中反应生成CH3OH 和水。测得CO2和 CH3OH 的浓度 随时间的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是 A 03min 内， H2的平均反应速率为0.5mol L 1 min1 B该反应的化学方程式：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) C容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡 D 10min 后

5、，反应体系达到平衡 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 据题意得化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，则 03min 内， v(H2)=3v(CO2)=3 (1.00-0.50)molL-1/3min=0.5 mol L 1min1，A 项正确； B. 图中 10min 后 CO2、CH3OH 的物质的量不再改变，即达化学平衡，故为可逆反应，应写成 CO2+3H2CH3OH+H2O，B 项错误； C. 据 pV=nRT，恒温恒容时，当压强不再变化时，容器内各气体的物质的量都不再变化，此时反应到达平 衡， C项正确； D. 图中 10min 后 CO2、CH3OH 的物质的量不再改变

6、，即达化学平衡，D 项正确。 本题选 B。 4NA为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体(Na2SO3?7H2O)的说法中正确的是 A含 Na+数目为 a 252 NAB含氧原子数目为 a 63 NA C完全氧化SO3 2-时转移电子数目为 a 72 NAD含结晶水分子数目为 a 36 NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. a g 亚硫酸钠晶体(Na2SO3?7H2O)的物质的量 n= a 252 mol ，而 1 mol Na2SO3?7H2O 中含 2molNa +，故 a 252 mol Na2SO3?7H2O 中含 2a? 252 mol ，即 a? 126 mol 钠离子，

7、 A 错误； B. a g 亚硫酸钠晶体 (Na2SO3?7H2O)的物质的量n= a 252 mol ，而 1 mol Na2SO3?7H2O 中含 10 mol 氧原子， 故 a 252 mol Na2SO3?7H2O 中含氧原子 10a? 252 mol，即含有 5a 126 mol 的 O 原子， B错误； C. SO32-被氧化时，由 +4价被氧化为 +6价， 即 1 mol SO32-转移 2 mol 电子，故 a 252 mol Na2SO3?7H2O转移 a? 126 mol 电子， C错误； D. 1 mol Na2SO3?7H2O 中含 7 mol 水分子，故 a 252

8、mol Na2SO3?7H2O 中含水分子数目为 a 252 mol 7NA/mol= a 36 NA， D 正确； 故合理选项是 D。 5将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列 有关该实验的说法正确的是（） A在此实验过程中铁元素被还原 B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 【答案】 C 【解析】 【分析】 A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe 作负极， Fe 失电子生成亚铁离子； B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能； C、Fe、C 和电解质溶液

9、构成原电池，加速Fe的腐蚀； D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。 【详解】 A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极， Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe 2+，被氧化，故 A 错误； B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能 的变化，故B错误； C、Fe、C 和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确； D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生 吸氧腐蚀，故D 错误； 故选： C。 6 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数

10、依次增大，原子半径 r(丁)r(乙)r(丙 )r(甲)。 四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3 倍。据 此推断，下述正确的是 A简单氢化物的沸点：乙丙 B由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性 C丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 D由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键 【答案】 C 【解析】 【分析】 甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小 的规则，若它们在同一周期，应该有r( 甲) r( 乙) r( 丙) r( 丁)的关系，现在r( 丁)是最大的， r( 甲)是最 小

11、的，说明丁应该在第三周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主 族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后 对选项进行分析即可。 【详解】 A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A 项错 误； B.甲、乙两元素组成的化合物为烃类，烃类不溶于水，B 项错误； C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C 项 正确； D.甲和丙可以组成24 N H（肼） ， 24 N H中存在 N-N 非极性键， D 项错误； 答案选 C。

12、 7A、B、C、 D 、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和 D原子序数之 和的 1/4 ，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B 元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示( 部分反应物省 略) ，下列叙述一定正确的是 A C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2 BC、E形成的化合物的水溶液呈碱性 C简单离子半径：D C B D最高价氧化物对应水化物的酸性：EA 【答案】 D 【解析】 【分析】 A、 B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005

13、mol/L 戊溶液的 pH=2，说明戊为二元 强酸，则戊为硫酸，丙为SO3；甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，甲为SO2，D 为 S元素， E为 Cl元素； 乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为O3，丁为 O2，则 B 为 O 元素； A的原子序数是B 和 D 原子序数之和的 1 4 ，A 的原子序数为(8+16) 1 4 =6，可知 A 为 C元素； C 的原子半径在所有短周期主族元素中最大，C为 Na 元素，据此分析解答。 【详解】 由上述分析可知，A 为 C，B 为 O，C 为 Na，D 为 S，E为 Cl。AC、D 形成离子化合物Na2S ，原子个

14、数比 为 2:1，故 A 错误； BC、E形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故B 错误； C一般而言，离子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷 数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子，简单离子半径：D B C ，故 C错误； D非金属性Cl C，则 E的最高价氧化物水化物的酸性大于A 的最高价氧化物水化物的酸性，故D 正确；故选D。 【点睛】 本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素 为解答的关键。本题的突破口为“0.005mol/L戊溶液的pH=2 ” 。本题的易错点为C，要

15、注意离子半径比较方 法的理解和灵活运用。 8根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是() 选项实验操作现象结论 A SO2缓慢通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中 溶液红色褪去SO2具有漂白性 B 将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡 在热水中 气体红棕色加深 2NO2(g) N2O4(g)为放热 反应 C 某黄色溶液X 中加入淀粉KI 溶液 溶液变成蓝色溶液 X中含有 Br2 D 无水乙醇中加入浓硫酸，加热， 产生的气体Y通入酸性 KMnO4 溶液 溶液紫色褪去气体 Y中含有乙烯 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，因为二氧化硫

16、是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去， 结论不正确，A 项错误； B. 对于平衡2NO2(g) N2O4(g)，升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反 应方向移动，则正反应为放热反应，B项正确； C. 能使淀粉 KI 溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe 3+，C项错误； D. 乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 所以无法证明气体Y中一定含有乙烯，D 项错误； 答案选 B。 【点睛】 C 项是易错点，要注意Fe 3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化 I-转化为 I2使淀粉变蓝。平时做题要 多思考，多总结，将知识学以致用，融会贯通。 9有机物X、Y的转化如下： 下列说法不正确的是 A X能加聚反应 BY分子苯环上的二氯代物有5 种 C 与 Y互为同分异构体 D X、Y分子的所有原子可能共平面 【答案】 B 【解析】 【详解】 A X分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A 正确； BY分子 ()苯环上的二氯代物有6 种，分别