2019-2020学年福建省厦门工学院附属学校新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年福建省厦门工学院附属学校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列关于工业生产过程的叙述正确的是（） A联合制碱法中循环使用CO2和 NH3，以提高原料利用率 B硫酸工业中，SO2氧化为 SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率 C合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 D炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利

2、用，而氯化铵并没有直 接循环利用，而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A 错误； B. 对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常 采用常压而不是高压，故B 错误； C. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减 小，平衡向正反应方向移动，从而提高了N2、H2的转化率，故 C 错误； D. 降低生铁中的含碳量，需要加入氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，故D 正 确； 答案选 D。 2 某二元弱碱B(OH)2(K1=5.910 -2 、 K2=6.410 -5 ) 。

3、向 10mL稀 B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、 B(OH) +、B2+的浓度分数 随溶液 POHPOH=-lgc(OH) - 变化的关系如图，以下说法正确的是 A交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL B当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在 c(Cl - )c(B(OH) +)c(H+)c(OH-)c(B2+) C交点 b 处 c(OH)=6.4 10 -5 D当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在： c(Cl -)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+) ， 【答案】 C 【解析】 图中曲线 B(OH)2， 为 B(OH) + 为 B 2

4、+；交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL时，反应生成等 浓度的 B(OH)Cl 和 B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(OH) + 浓度分数 不 相等，A错误； 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时， 溶液为 B(OH)Cl， 溶液显酸性， 根据 B(OH)2(K1=5.910 -2 、 K2=6.410 -5 ) 可知， c(Cl - )c(B(OH) +)c(H+) c(B2+)c(OH-) ，B错误；交点 b 处时， c(B(OH) +)= c(B2+) ， 根据 B(OH) + B 2+ OH- ，K2= c(OH -)=6.4 10-5 ,

5、 C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等 体积等浓度B(OH)Cl 和 BCl2的混合液，存在电荷守恒为c(Cl -)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+) ，D 错 误；正确选项C。 3下列关于有机化合物的说法正确的是 A除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇 BCH3CH2CH2COOH和 CH3COOCH2CH3属于碳链异构 C除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯 D一个苯环上已经连有CH3、CH2CH3、OH 三种基团，如果在苯环上再连接一个CH3，其同分异构 体有 16 种 【答案】 D

6、【解析】 【分析】 【详解】 A. CaO与水反应后，混合物成分沸点差异增大，应选蒸馏法分离，故A 错误； B. CH3CH2CH2COOH和 CH3COOCH2CH3官能团不同，属于类别异构，故B错误； C. 乙酸乙酯与NaOH 反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故 C错误； D. 一个苯环上已经连有CH3、CH2CH3、OH 三种基团，如果在苯环上再连接一个CH3，看成二甲苯 (、)苯环上连有 CH2CH3、OH，中OH 在甲基的中间时乙基 有 2 种位置， OH 在甲基的邻位时乙基有3 种位置， OH 在两个甲基的间位时乙基有2 种位置， 共 7 种； 中先固定 OH，乙基有3

7、种位置，有3 种同分异构体；先固定 OH 在邻位时乙基 有 3 种位置，固定OH 在间位时乙基有3 种位置，有6 种；则同分异构体有7+3+6=16(种 )，故 D 正确； 故答案为 D。 4某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素， W、Y 同主族， Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2 倍。下列叙述正确的是 A元素的非金属性：WZX BY的最高价氧化物的水化物是强酸 CW 的最简单氢化物与Z 的单质混合后可产生白烟 D Y、Z 形成的化合物中，每个原子均满足8 电子结构 【答案】 C 【解析】 【分析】 由分子结构可知Y形成 5 个共价键

8、，则Y原子最外层有5 个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大 的短周期主族元素，W、Y同主族，则W 是 N，Y是 P，Y、 Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的 2 倍， P最外层有5个电子， Z最外层电子数也是奇数，X 最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则 Z是 Cl最外层有7 个电子，所以X 最外层电子数为(5+7) 2=6，原子序数比P小中，则X 是 O 元素，然后 分析解答。 【详解】 根据上述分析可知：W 是 N，X 是 O，Y是 P，Z 是 Cl元素。 A元素的非金属性：ON，即 XW，A 错误； BY是 P， P的最高价氧化物的水化物是H3PO4是弱酸， B 错误

9、； C W是 N， Z是 Cl， W的最简单氢化物NH3与 Z的单质 Cl2混合后会发生氧化还原反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2， 反应产生的NH4Cl在室温下呈固态，因此可看到产生白烟现象， C正确； D Y是 P，Z是 Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中 PCl3中每个原子均满足8 电子结构，而PCl5中 P原子不 满足 8 电子结构， D 错误； 故合理选项是C。 【点睛】 本题考查元素周期表和元素周期律的应用。把握原子结构与原子最外层电子数目关系，结合物质分子结构 简式推断元素是解题关键，侧重考查学生分析与应用能力，注意规律性知识的应用。 5丙烯是石油化学工业的重要基

10、础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下： 3CH3OH +H3AlO6 3 3 CH+ 3 6 AlO+3H2O 3 3 CH+ 3 6 AlOH3AlO6 + 3C H2 3C H2 CH2=CHCH3 下列叙述错误的是 A甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OH CH2=CHCH3+3H2O B甲醇转化制丙烯反应的过程中H3AlO6作催化剂 C1.4 g C H2所含的电子的物质的量为1 mol D甲基碳正离子3 CH的电子式为 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 将题干中三个方程式相加即得甲醇转化制丙烯反应的方程式，选项A 正确；在反应前有H3AlO6，反应后 又生成了

11、H3AlO6，而且量不变，符合催化剂的定义，选项B 正确；反应前后原子守恒，电子也守恒，1.4 g CH2所含的电子的物质的量为0.8 mol ，所以选项C 错误；甲基碳正离子是甲基失去一个电子形成的 阳离子，选项D 正确。 6在 NH3、HNO3、 H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( ) A使用吸收塔设备B使用尾气吸收装置 C使用 H2作原料D使用催化剂 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、 H2SO4不用 H2作原料，错误； B、SO2到 SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确； C、NH3的合成不使用吸收塔设备，错误； D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排

12、放，错误。 答案选 D。 7根据元素在周期表中的位置可以预测 A分解温度：CH4H2S B氧化性： NaClONa2SO3 C同浓度溶液pH：Na2SiO3 Na2CO3 D金属性： Ca Na 【答案】 C 【解析】 【详解】 A元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A 错误； B氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为 1价，很容易得到电子， 与在周期表的位置无关，B 错误； C最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸碳酸，同浓度溶液pH： 2323 Na SiONa CO， C正确； D失去电子的能力越强，

13、元素的金属性越强，金属性CaNa，不能从周期表的位置预测， D 错误。 答案选 C。 82015 年 2 月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于 A原子与原子之间B分子与分子之间 C离子与离子之间D离子与电子之间 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，选项A 错误； B分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，选项B 正确； C离子与离子之间为离子键，选项C错误； D离子与电子之间为金属键，选项D 错误 答案选 B。 9部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示： 下列说法正确的是 A

14、离子半径的大小顺序：efgh B与 x 形成简单化合物的沸点：yzd Cx、z、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键 D e、f、g、h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 根据原子序数及化合价判断最前面的元素x 是氢元素， y 为碳元素， z 为氮元素， d 为氧元素， e 为钠元素， f 为铝元素， g 为硫元素， h 为氯元素； A.根据 “ 层多径大、序大径小” ，离子半径大小gh ef；选项 A 错误； B.d、z、y 与 x 形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于

15、NH3分子间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为dzy，选项 B错误； C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含离子键和共价键，选项C正确； D.g、h 元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D 错误； 答案选 C。 10 “ 神药 ” 阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（） A能与 NaHCO3 溶液反应产生气体 B与邻苯二甲酸（）互为同系物 C在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸 D 1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、含 -COOH，能与 NaHCO3

16、溶液反应产生气体，故A 正确； B、与邻苯二甲酸() 的官能团不完全相同，不是同系物，故B 错误； C、含 -COOC- ，在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸，故C正确； D、只有苯环与氢气发生加成，则1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应，故D 正确； 故选： B。 【点睛】 本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意羧酸、酯的性质，题目 难度不大。 11已知下列反应的热化学方程式为 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJmol -1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJmol -1 H 2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(l) H3=285.8kJ mol -1 则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的 H 为（ ） A -488.3kJmol -1 B-191kJ mol -1 C-476.8kJmol -1 D -1549.6kJmol -1