《2019-2020学年福建闽侯第六中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建闽侯第六中学新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建闽侯第六中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1室温下， 1 L含 0.1 mol HA 和 0.1 mol NaA 的溶液 a 及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH 如下表 （加入 前后溶液体积不变） ： 溶液 a 通入 0.01 mol HCl 加入 0.01 mol NaOH pH 4.76 4.67 4.85 像溶液 a 这样，加入少量强酸或强碱后pH 变化不大的溶液称为缓冲溶液。 下列说法正确的是 A溶液 a 和 0.1 molL -1 HA 溶液中 H 2O 的电离程度前者小于后者
2、B向溶液a 中通入 0.1 mol HCl 时， A -结合 H+生成 HA，pH 变化不大 C该温度下HA 的 Ka=10 -4.76 D含 0.1 molL - 1 Na2HPO 4 与 0.1 molL-1 NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A溶液 a 为酸性， HA 电离程度大于A-水解程度，相对于纯 HA，同浓度下，溶液a 中存在一部分A-，起 始时有了一部分产物，所以溶液a 和 0.1 mol/L HA 溶液中 HA 的电离程度前者小于后者，从而H2O 的电离 程度前者大于后者，A 选项错误； B 根据表中数据， 向溶液 a 中通入
3、 0.1 mol HCl 时，溶液 a 中一共只有1L含 0.1mol NaA ， 则完全消耗NaA， 这就超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA 变成了 HA，溶液便失去了缓冲能力，pH 不可能变化不大， B选 项错误； CHA 的 +- c Hc A c HA a K g ，由表可知，1 L含 0.1 mol HA 和 0.1 mol NaA 的溶液 a 的 pH=4.76，但此时 c(A-)不等于 c(HA)，故该温度下HA 的 Ka不等于 10 -4.76， C选项错误； D向 0.1 molL -1 Na2HPO 4 与 0.1 molL - 1 NaH2PO 4的混合溶液中加入少量强酸
4、或强碱，溶液的组成不会明显 变化，故也可做缓冲溶液，D 选项正确； 答案选 D。 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A 10g质量分数为46% 的乙醇水溶液中所含原子数目为 0.6 NA B常温常压下，11.2L 乙烯所含分子数目小于 0.5 NA C常温常压下4.4gN2O 与 CO2的混合气体中含的原子数目为 0.3 NA D常温下， 1molC5H12中含有共价键数为 16NA 【答案】 A 【解析】A 10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有0.1mol 的乙醇和0.3mol 的水，所含原子数目为1.5NA， 故 A 错误； B常温常压下，气体的摩尔体积大于22
5、.4L/mol ，则 11.2L 乙烯的物质的量小于0.5mol，所含 分子数目小于0.5NA，故 B 正确； CN2O 与 CO2相对分子质量均为 44，且分子内原子数目均为3，常温常 压下 4.4gN2O 与 CO2的混合气体中含的原子数目为 0.3NA，故 C正确； D每个 C5H12分子中含有4 个碳 碳键和 12 个碳氢共价键，1molC5H12中含有共价键数为 16NA，故 D 正确；答案为A。 3对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA） 。下列有关说法错误的是 +12MnO4 -+36H+ +12Mn 2+28H2O A PTA是该反应的氧化产物 B消耗 1molP
6、X，共转移8mol 电子 CPX含苯环的同分异构体还有3 种 DPTA与乙二醇可以发生缩聚反应 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 反应中 Mn 元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A 正 确，不符合题意； B. 反应中， Mn 元素的化合价从+7 价降 低到 +2 价，转移5 个电子，则1molPX 反应消耗2. 5mol MnO4 -，共转移 12. 5NA个电子，故 B 错误，符合 题意； C. PX含苯环的同分异构体，有邻间对三种二甲苯和乙苯，共计四种同分异构体，所以PX含苯环的同分 异构体还有3 种，故 C正确，不符合题意； D. PTA与
7、乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应，故 D 正确， 不符合题意； 故选： B。 4几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（） 元素代号A B D E G I J K 化合价-1 -2 +4 -4 -1 +5 -3 +3 +2 +1 原子半径 /nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A常温下B 元素的单质能与 K 单质反应BA、I、J 的离子半径由大到小顺序是AJI CG 元素的单质存在同素异形体DJ 在 DB 2中燃烧生成B 元素的单质 【答案】 D 【解析】 短周期元
8、素，A、E有-1 价， B有-2 价，且 A 的原子半径与B 相差不大，则A、E处于 A 族， B 处于 A 族， A 原子半径小于E，可推知A 为 F、 E为 Cl，B 为 O；D 有-4、+4 价，处于 A 族，原子半径与O 原子 相差不大， 可推知 D 为 C元素； G 元素有 -3、+5价， 处于 A 族，原子半径大于C原子， 应处于第三周期， 则 G 为 P元素； I、J、K的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于族A、 A 族、 A 族，原子半径依次增 大，且都大于P 原子半径，应处于第三周期，可推知I 为 Al、 J为 Mg、K为 Na；ANa 与 O2常温下可生 成 Na2O，
9、故 A 正确； BF-、Mg2+、Al3+离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，故离子半 径大小顺序为： F-Mg 2+ Al 3+， 故 B 正确；C磷的单质有红磷和白磷， 存在同素异形体，故 C错误； D镁 在二氧化碳中的燃烧生成MgO 和碳单质，故D 错误；故选D。 5二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（） A二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4 B二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色 C等量的二羟基甲戊酸消耗Na 和 NaHCO3的物质的量之比为 31 D二羟基甲戊酸与乳酸()互为同系物 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 根据结构
10、简式，该有机物的分子式为C6H12O4，故 A 错误； B. 二羟基甲戊酸中含有羟基，CH2OH 中羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故 B错误； C. 该有机物中能与Na 发生反应的是 OH 和羧基， 1mol 二羟基甲戊酸中含有2mol 羟基和 1mol 羧基， 因 此 1mol 该有机物消耗Na 的物质的量为3mol，能与 NaHCO3溶液反应的是羧基，因此1mol 该有机物消耗 NaHCO3的物质的量为1mol，故 C正确； D. 二羟基甲戊酸与乳酸中羟基的数目不同，因此两者不互为同系物，故D 错误； 答案： C。 【点睛】 同系数定义的理解，要求碳原子连接方式相同，含有官能团的种类、数目
11、相同，然后再看组成上是否相差 若干个“ CH2”。 6下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是 A与 Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢 B苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能 C乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能 D苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 与 Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼，这是因为烃基对羟基产生 影响，故A 能用基团间相互作用解释； B.苯酚能跟NaOH 溶液反应而乙醇不能，则说明苯环对羟基有影响，故B 能用基团间相互作用解释； C.乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能
12、团的性质，与所连基团无关，故C不能用基团间相互作 用解释； D甲苯的反应温度更低，说明甲苯与硝酸反应更容易，甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代， 故 D 能用基团间相互作用解释； 答案选 C。 7下列物质不属于危险品的是 A硝化甘油 B苯 C重晶石 D硝酸铵 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.硝化甘油是易爆品,易发生爆炸 ,故 A 错误 ; B.苯是易燃物 ,故 B错误 ; C.重晶石性质稳定,不属于危险品,故 C正确 ; D.硝酸铵是易爆品,易发生爆炸 ,故 D 错误 . 答案选 C。 8下列属于弱电解质的是 A氨水 B蔗糖 C干冰 D碳酸 【答案】 D 【解析】 A、氨水属于混
13、合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误； B、蔗糖是非电解质，故B错误； C、 干冰是非电解质，故C错误； D. 碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。 点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断， 解题关键： 明确这些概念区别，易错点： 不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物， 其溶解的部分不完全电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。 984 消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。 NaClO在空气中可发生反应 NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化学用语表示的相关微粒
14、，其中正确的是 A中子数为10 的氧原子： 10 8O BNa +的结构示意图： CCO2的结构式： O=C=O D NaClO 的电子式： 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A中子数为10 的氧原子，其质量数为18，应写成 18 8O， A 项错误； B钠原子核电荷数为11，Na +的结构示意图为： ， B项错误； C二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式为：O=C=O ， C项正确； D NaClO 是离子化合物，电子式为，D 项错误。 答案选 C。 10工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2 N2垐 ? 噲 ? 2N
15、H3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度 B达到平衡时，c(NH3)一定是 c(H2)的三分之二 C使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 D达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、增大 N2的浓度，平衡向正反应移动，H2的转化率增大，选项A 正确； B、反应达到平衡时，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，选项 B 错误； C、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，能提高生产效率，选项C正确； D、氨气分解速
16、率是氮气消耗速率的两倍时，说明正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，选项D 正确。 答案选 B。 11下列关系图中，A 是一种正盐， B是气态氢化物，C是单质， F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都 有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当 X是强碱时，过量的B跟 Cl2反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是（） A当 X是强酸时， A、B、C、D、E、 F中均含同一种元素，F可能是 H2SO4 B当 X 是强碱时， A、B、C、D、E 、 F中均含同一种元素，F是 HNO3 CB和 Cl2的反应是氧化还原反应 D当 X 是强酸时， C在常温下是气态单质 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据图中的转化关系可知，A 一定是弱酸的铵盐，当X 是强酸时， A、B、C、D、E、F分别是： Na2S、H2S、 S、SO2、SO3、H2SO4；当 X是强碱时， A、B、C、 D、E、F分别是： NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、 HNO3。 【详解】 A.由上述分析可知，当X是强酸
