《2019-2020学年北京五中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京五中新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京五中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是（） A向 Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深勒夏特列原理 B常温常压下，1 体积 CH4完全燃烧消耗2 体积 O2阿伏加德罗定律 C向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果元素周期律 D通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热 盖斯定律 【答案】 C 【解析】 【详解】 A向 Fe(SCN)3溶液中加入少量KS
2、CN固体，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，能使平衡正向移动， 此事实与勒夏特列原理相符，A 不合题意； B由 CH4燃烧反应方程式可知，1molCH4在 2molO2中完全燃烧，常温常压下，1 体积 CH4完全燃烧消耗2 体积 O2，二者的体积比等于其物质的量之比，符合阿伏加德罗定律， B 不合题意； C向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HClO，符合强酸制弱酸原理，由于 HClO不是最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合题意； D通过 C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应 热，符合盖斯定律，D
3、 不合题意； 故选 C。 2下列实验操作、现象和结论均正确的是（） 选项操作现象结论 A向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42- B 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中 滴加稀盐酸 有刺激性气味气体 产生，溶液变浑浊 硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定 C 打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底 烧瓶中滴加HCl，将产生的气体通入 Na2SiO3水溶液中 Na2SiO3水溶液中出 现白色胶状沉淀 证明酸性强弱为： HClH2CO3H2SiO3 DCaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液无明显现象 Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉 淀转化 A A BB CC D D
4、【答案】 B 【解析】 【详解】 A.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，A 错误； B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，S2O32-+2H+=S+SO2 +H2O，产生淡黄色沉淀和刺激 性气味气体二氧化硫，B正确； C.向装有 Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl，产生的气体为CO2，其中混有杂质HCl，应通过饱和的NaHCO3 溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的 HCl， ，再通入Na2SiO3水溶液中， C错误； D.在一定条件下，Ksp小的沉淀也能向 Ksp大的沉淀转化，D 错误； 故选 B。 3已知某饱和N
5、aCl 溶液的体积为VmL，密度为 3 g cm，质量分数为w%， 溶液中含NaCl的质量为m g。 则下列表达式正确的是 A V n(NaCl)=mol 58.5 B m w= V C -1 10 w c(NaCl)=molL 58.5 D 22.4m V= 58.5 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. n(NaCl)= m 58.5 ， V表示的是氯化钠溶液的质量，故A 错误； B. 溶液的质量为： g?cm -3 VmL= Vg ，则质量分数 = m V ，故 B 错误； C. 溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)= 1000% M =10/58.5，故 C正确； D. 22.4m
6、58.5 不是氯化钠溶液的体积，故D 错误； 故答案选 C。 4下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A 1mol Na2O2参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA (NA为阿伏加德罗常数的值) B浓 HCl 和 MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl 中体现酸性和氧化性各占一半 CVC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性 D NO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 1 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A Na2O2中的 O 为-1 价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SO2反应， 则 1molNa2O2反应后得 2
7、mol 电子； 若只作为还原剂， 则 1molNa2O2反应后失去2mol 电子； 若既做氧化剂 又做还原剂，如与CO2或水反应，则 1molNa2O2反应后转移1mol 电子，综上所述，1molNa2O2参与氧化 还原反应，转移电子数不一定是1NA，A 项错误； B浓 HCl 与 MnO2制氯气时， MnO2表现氧化性，HCl 一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着 反应进行，盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生成氯气，B 项错误； C维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化， C项正确； D NO2与水反应的方程式：223 3NOH O=2HNONO，NO2中一部分作
8、为氧化剂被还原价态降低生 成 NO，一部分作为还原剂被氧化价态升高生成HNO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，D 项错误； 答案选 C。 【点睛】 处于中间价态的元素，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧 化还原反应的有关计算，以三个守恒即电子得失守恒，电荷守恒和原子守恒为基础进行计算。 5向恒温恒容密闭容器中充入1molX 和 2molY，发生反应4X（ g）+2Y（g）? 3Z（g） ，下列选项表明反应 一定已达平衡状态的是（） A气体密度不再变化 BY的体积分数不再变化 C3v（X） 4v（Z） D容器内气体的浓度c（ X） ：c（ Y） ：c
9、（ Z） 4：2：3 【答案】 B 【解析】 【分析】 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不 变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意， 选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化， 当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】 A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态， 故 A 错误； B.Y 的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B 正确； C.3v（X） =4v（Z）未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C 错误； D.当
10、体系达平衡状态时，c（X） ：c（ Y） ：c（ Z）可能为 4： 2：3，也可能不是4：2：3，与各物质的初始浓 度及转化率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D 错误； 故选 B。 6下列实验中，所使用的装置(夹持装置略 )、试剂和操作方法都正确的是( ) A观察 Fe（OH）2的生成 B配制一定物质的量浓度的NaCO3溶液 C除去 CO中的 CO2 D实验室模拟制备NaHCO3 【答案】 A 【解析】 【分析】 A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化铁要隔绝空气； B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器； C.洗气瓶洗气，注意气体的进出方向；
11、D.氨气极易溶于水，不能将导管直接插入食盐水中。 【详解】 A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水 不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，能实现实验目的，故A 正确； B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温， 再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B 错误； C.洗气瓶洗气时，瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长管进、短管出( 即长进短出或深入浅出) ，故 C 错 误 D.通氨气的导管插入液面太深，易发生倒吸；通二氧化碳的导管没有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸 收，影响碳酸氢钠的制
12、备，故D 错误； 【点睛】 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体除杂、溶液配制等知识点。没 有正确掌握常见制备仪器的使用方法以及收集方法致错。 7水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。某课外小组利用滴定法 测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是 A脱氢维生素C分子式为C6H8O6 B维生素C中含有 3 种官能团 C该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂 D维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 根据物质结构简式可知脱氢维生素C的分子式为C6H6O6，A 错误；
13、 B. 根据维生素C结构可知维生素C 含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B 正确； C. 1 分子维生素C与 I2发生反应产生1 分子脱氢维生素C 和 2 个 HI 分子，维生素C分子失去两个H 原子 生成脱氢维生素C，失去 H 原子的反应为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂， 终点时溶液由无色变蓝色，C错误； D. 羟基属于亲水基团，维生素C含多个羟基，故易溶于水，而在有机溶剂中溶解度比较小， D 错误； 故合理选项是B。 8如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温 度可高达700900，生成物均为无毒无害的物质。下列
14、说法错误的是 A电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O B电池内的O2-由电极乙移向电极甲 C当甲电极上消耗lmol N2H4时，乙电极理论上有 22.4L（标准状况下）O2参与反应 D电池正极反应式为：O2+4e-=2O2- 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和 O2反应的产物为N2和 H2O，总反应方程 式为 N2H4O2=N22H2O，A 错误，符合题意； B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中 N 的化合价从 1 升高到 0，失去电子，因此通过N2H4的 一极为负极，则O 2由电极乙向电极甲移动， B 正确，不符合
15、题意； C、总反应方程式为N2H4 O2=N22H2O，每消耗 1molN2H4，就需要消耗1molO2，在标准状况下的体积 为 22.4L ，C 正确，不符合题意； D、根据题目，O2得到电子生成O 2，电极方程式为 O2+4e-=2O2-，D正确，不符合题意； 答案选 A。 9一定呈中性的是() A pH7 的溶液 B25， Kw1.0 10 14 的溶液 CH+与 OH 物质的量相等的溶液 D等物质的量的酸、碱混合后的溶液 【答案】 C 【解析】 【详解】 A 100 度时，纯水的pH6，该温度下pH7 的溶液呈碱性，所以pH7 的溶液不一定呈中性，故A 错 误； B25，Kw1.0 1
16、0 14 是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，故B 错 误； C只要溶液中存在H+与 OH 物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故 C正确； D等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】 判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高， 水的电离平衡常数越大。 10通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选 项 实验操作现象结论 A 将 SO2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀酸性： H2SO3H2SiO3 B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变 该食盐中一定没有添 加碘酸钾 C 向 2 支盛有 5mL 0.1mol/LNaOH 溶液的试管中分别 加入 2 滴 0.1mol/L CuCl2溶液和 2 滴 0.1mol/L CaCl2 溶液 一支试管中产生蓝色沉 淀， 另一支试管无明显现 象 KspCu(OH)2 KspCa(OH)2 D 向 CuSO4溶
