2019-2020学年安徽省全国示范高中名校新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省全国示范高中名校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（） A医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% B生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 C84 消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 D硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质 【答案】 A 【解析】 【详解】 A医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故 A 错 误； BPP纤维也称聚丙烯纤

2、维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子 材料，故B正确； C84 消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确； D硝酸铵溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D 正确； 答案选 A。 2下列各反应对应的离子方程式正确的是（） A次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO +H 2O+SO2HClO+HSO3 B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3 +Ca2+2OHCaCO 3+2H2O+CO32- C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2+OH +H+SO 42 BaSO 4+H2O D 50 mL 1mol/L 的 NaOH 溶液中通

3、入0.03mol H2S：5OH +3H 2SHS +2S2+5H 2O 【答案】 D 【解析】 【详解】 A次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子， 离子方程式为ClO +H2O+SO2Cl +SO 42 +2H+， 故 A 错误； B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3 +Ca2+OH CaCO 3 +H2O，故 B 错误； C氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子方程式为 Ba2+2OH +2H+SO42 BaSO 4 +2H2 O， 故 C 错误； D n(NaOH)1mol/L 0.05L0.05mol ，50

4、 mL 1mol/L 的 NaOH 溶液中通入0.03mol H2S，设硫化钠的物质 的量是 x，硫氢化钠的物质的量是y，根据钠原子和硫原子守恒得， 0.03 20.05 xy xy 解得 0.02 0.01 x y ，所以 硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1，离子方程式为5OH +3H2S HS +2S 2+5H2O，故 D 正确； 故答案为D。 【点睛】 考查离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析， 易错选项是D，要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式。 3下列实验操作能达到实验目的的是( ) A加热使 2 I升华，可除

5、去铁粉中的 2 I B电解氯化铝溶液，可制备铝单质 C加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚 D将氨水滴加到饱和3 FeCl 溶液中，可制备 3 Fe OH胶体 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.加热时 Fe 与 I2反应，应选磁铁分离，A 错误； B.氧化性 H+ Al 3+，电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼 Al，B 错误； C.NaOH 与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH 溶液除去苯中的苯酚， C 正确； D.将饱和 FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3胶体， D 错误； 故合理选项是C。

6、 4山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A山梨酸的分子式为C6H8O2 B1 mol 山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应 C山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应 D山梨酸分子中所有碳原子可能共平面 【答案】 C 【解析】 【详解】 A由结构简式可知分子为C6H8O2，选项 A 正确； B 山梨酸分子中含有2 个碳碳双键， 可与溴发生加成反应， 1 mol 山梨酸最多可与2mol Br2发生加成反应， 选项 B 正确； C山梨酸分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有羧基，可与醇发 生取代反应而不是置换反

7、应，选项C错误； D根据乙烯分子6 个原子共平面、甲醛分子4 个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可 能共平面，选项D 正确。 答案选 C。 5某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水 AlCl3遇水能迅速发生反应）。下列说法正 确的是 A装置中的试剂可能是二氧化锰 B装置、中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水 C点燃处酒精灯之前需排尽装置中的空气 D球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气 【答案】 C 【解析】 【分析】 结合题干信息，由图可知，装置为氯气的制备装置，装置的目的是除去氯气中的氯化氢，装置的目 的是干燥氯气，装置为制备无水AlCl3的装置，装置用来收集生

8、成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空 气中的水蒸气进入装置中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。 【详解】 A装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnO2需要在加热的条件下才能反应生成Cl2，缺少加热仪器，A 选项错误； B装置的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项 错误； C因为 Al 能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C 选项正确； D球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置中，并吸收过量的氯气防止污染环境， D 选项错误； 答案选 C。 【点睛】 本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与

9、实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确 装置的作用关系为解答题目的关键。 6定温度下，在三个容积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容 器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如 图所示。 容器温度/ 起始物质的量浓度/mol L -1 NO(g) CO(g) N2CO2 甲T1 0.10 0.10 0 0 乙T20 0 0.10 0.20 丙T2 0.10 0.10 0 0 下列说法正确的是（） A该反应的正反应为吸热反应 B乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于4

10、0% C达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的 2 倍 D丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO 和 0.10molCO2，此时 v(正) ，升高温度， CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应， 故 A 错误； B. 丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol， 22 + 0.10.100 0.060.0 2NOg2COgNg 60.030.06 0.040.040.0 2C 30.0 Og 6 ? 开始 转化 平 （ ）（ ） 衡 （ ）（ ） 根据 “ 一边倒原则 ” ，乙容器相当于加入0.20molNO 和 0.20molCO，投料是丙的2 倍，与丙相比，相当于

11、加 压，平衡正向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于 0.06 mol/L ；所以 N2的转化率小于40%，故 B 正确； C. 根据 “ 一边倒原则 ” ，乙容器相当于加入0.20mol NO 和 0.20mol CO，投料的物质的量是甲的2 倍，乙压 强大， 平衡正向进行， 气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2 倍， 故 C 错误； D. 22 + 0.10.100 0.060.0 2NOg2COgNg 60.030.06 0.040.040.0 2C 30.0 Og 6 ? 开始 转化 平 （ ）（ ） 衡 （ ）（ ） 2 22 0.060.03 42.1

12、9 0.040.04 K；丙容器中反应达到平衡后，再充入 0.10molNO 和 0.10molCO2， 2 2 2 0.06+0.050.03 28.14 0.04+0.050.04 QK，平衡正向进行，所以v(正)v(逆)，故 D 错误； 【点睛】 本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、 K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达 到平衡状态；QK时，反应逆向进行；QNaA Ca、b 两点溶液中，水的电离程度ba，故 C错误； D.当 lg C= -7 时， HB中 c（H ）= 9 1 7 10 10 10 mol L 1 ，HA 中 c（H ）= 5 7 10 10 10

13、 mol L 1，pH 均不为 7，故 D 错误； 故选 B。 【点睛】 难点 A 选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点 为 D 选项，当lg c= -7时，是酸的浓度是10-7mol L 1，不是氢离子的浓度。 9下列关于有机化合物的叙述中正确的是 A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物 C有机物1mol 最多可与3 mol H2发生加成反应 D分子式为C15H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构 【答案】 A 【解析】 【详解】 A乙烯具有较强的还原性，

14、能与强氧化剂高锰酸钾反应，故可用高锰酸钾除掉乙烯，为了延长水果的保 鲜期将水果放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中，故A 正确； B汽油、柴油都是含多种烃类的混合物，只含有碳、氢两种元素，花生油是油脂，含有碳、氢、氧三种 元素，故B 错误； C有机物中只有碳碳双键可与氢气加成，则1mol 该有机物最多可与2mol H2发生加成反应， 故 C 错误； D分子式为C15H16O2的有机物不饱和度为8，一个苯分子的不饱和度为4，则其同分异构体中可能含有 两个苯环结构，故D 错误； 【点睛】 有机物不饱和度= 22 2 碳的个数 氢的个数卤素的个数氮的个数 （注：如果有机物有氧和硫， 氧和硫不影

15、响不饱和度，不必代入上公式）。 10下列指定反应的离子方程式书写正确的是（） A磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe 2 NO34HNO 3Fe32H2O B向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO SO 2H2OHClOHSO3 C碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H 2I H 2O2I22H2O D向 NaOH 溶液中通入过量CO2：2OH CO 2CO32 H 2O 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 磁性氧化铁应写化学式，故A错误； B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，次氯酸根离子有强氧化性，可继续将二氧化硫氧化为硫酸根离 子，故 B错误； C. 碘化钾溶液酸化后加入少量

16、双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电 子守恒，故C正确； D. 向 NaOH 溶液中通入过量CO2应该生成碳酸氢钠，故D错误； 故选： C。 11下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是 AB CD 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、 可由环己烯发生加成反应产生，A 错误； B、可由甲基丙烯与氯化氢发生加成反应生成，B 错误； C、可由 2，2-二甲基丙烷发生取代反应产生，不能通过加成反应生成，C正确； D可由 2， 3，3三甲基 1丁烯与氯化氢发生加成反应生成，D 错误。 答案选 C。 12将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A Fe2O3 BFeCl3CFe2(SO4)3DFeO 【答案】 D 【解析】 【详解】 铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变 红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、 FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均