《2019-2020学年北京市156中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市156中学新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市 156 中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用 B中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 D “ 司南之杓 (注：勺 )，投之于地，其柢(注：柄 )指南。 ” 司南中 “ 杓” 所用的材质为FeO 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，A 项错误； B碳化硅是无机物，不是有机高
2、分子材料，B 项错误； C考虑到港珠澳大桥所处位置等，所以使用的低合金钢，必须要有强度大，密度小以及耐腐蚀的性能，C 项正确； D司南材质即磁性氧化铁，成分为Fe3O4而非 FeO，D 项错误； 答案选 C。 2下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（） A氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体 B氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性 C乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应 D碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色， 故 A 不符合题意； B
3、、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚酞显红色，不是水解，故B不符合题意； C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故C不符合题意； D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故D 符合题 意； 故选： D。 3NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时 间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0.020 molL 1NaHSO 3溶液 (含少量淀粉 )10.0 mL、KIO3(过量 ) 酸性溶液40.0 mL 混合，记录1055 间溶液变
4、蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据 图分析，下列判断不正确的是() A 40 之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短 B40 之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长 C图中 b、c 两点对应的NaHSO3的反应速率相等 D图中 a 点对应的NaHSO3的反应速率为 5.0 10 5mol L1 s1 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、根据图像，40以前由 80s逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，故A 说法正确； B、根据图像，40之后，溶液变蓝的时间随温度的升高变长，故B 说法正确； C、40以前， 温度越高， 反应速率越快， 40以后温度越高，变色时间越长， 反应越慢，
5、可以判断出40 前后发生的化学反应不同，虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，故C 说法错误； D、混合前NaHSO3的浓度为0.020molL 1，忽略混合前后溶液体积的变化，根据 c1V1=c2V2，混合后 NaHSO3的浓度为=0.0040mol L 1，a 点溶液变蓝时间为 80s，因为 NaHSO3不 足或 KIO3过量， NaHSO 3浓度由 0.0040mol L 1 变为 0，根据化学反应速率表达式，a 点对应的NaHSO3 反应速率为 =5.010 5mol/(L s)，故 D说法正确； 答案选 C。 【点睛】 易错点是选项D，学生计算用NaHSO3表示反应速率时，直接用
6、 0.02mol L 1 和时间的比值，忽略了变 化的 NaHSO 3浓度应是混合后NaHSO3溶液的浓度。 4如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体Ba（OH）2?8H2O），并 用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰由此可知（） A该反应中，化学能转变成热能 B反应物的总能量低于生成物的总能量 C氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应 D反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3?H2OQ 【答案】 B 【解析】 【详解】 A通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A 错误； B该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生
7、成物的总能量，故B正确； C该反应是一个吸热反应，故C错误； D氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氯化钡、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各 物质的聚集状态，不是该反应的热化学方程式，故D 错误； 故答案为B。 【点睛】 考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应 物的总能量小于生成物的总能量。 5NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，1molP4(P 原子均达到 8 电子稳定结构)中所含 P-P键数目为 4NA B0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA C20mL
8、10mol/L 的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.1NA D 0.1molNH2-所含电子数为 6.021023个 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、P4是正四面体结构，每个 P4分子中有6 个共价键， 1molP4(P 原子均达到8 电子稳定结构) 中所含 P-P 键 数目为 6NA，故 A错误； B. H2+I2?2HI 反应前后气体分子数不变，0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数 等于 0.2NA，故 B错误 C. 20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应生成NO2和 NO ，转移电子数不是0.1NA，故 C错误； D.1 个 NH2 -
9、含 10 个电子， 0.1molNH 2 - 所含电子数为6.0210 23 个，故 D正确。 62019 年 6 月 6 日，工信部正式向四大运营商颁发了5G 商用牌照，揭示了我国 5G 元年的起点。通信用 磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电 池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C， 其原理如图所示，下列说法正确的是（） A充电时，正极质量增加 B放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 C充电时，阴极反应式为Li +6C+e-LiC 6 D放电时， Li+
10、移向石墨电极 【答案】 C 【解析】 【详解】 A充电时，正极发生的反应为LiM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li +，则正极的质量减小，故 A 错误； B放电时，石墨电极为负极，电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故B 错误； C充电时，阴极上锂离子得电子，则阴极反应式为Li +6C+e-LiC 6，故 C 正确； D放电时，阳离子向正极移动，石墨电极为负极，则Li +移向磷酸铁锂电极，故 D 错误； 故选： C。 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A 1.0 molL 1 的 KNO3溶液中： H 、Fe2、 Cl、2 4 SO B使紫色石蕊溶液变红的
11、溶液中： + 4 NH 、Ba2 、 2 AlO 、 Cl CpH12 的溶液中： K 、 Na、 CH 3COO 、Br D滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中： + 4 NH 、Mg 2、I、Cl 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. H 、Fe2、 NO 3 之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误； B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H ，H 与 AlO2 在溶液中能够反应，且 NH4+ 与 AlO2 会发生双水解，不能大量共存，故 B 错误； C. pH12 的溶液显碱性，OH 与 K 、Na 、CH3COO 、Br 不反应，且K 、Na、CH 3
12、COO 、Br之间也不 反应，可大量共存，故C正确； D. 滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe 3，Fe3、 I能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D 错误； 故选 C。 8有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是 A大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量 B通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 C安装煤炭燃烧过程的“ 固硫 ” 装置，主要是为了提高煤的利用率 D开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越 来越多，
13、土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故A 错误； B通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故 B 正确； C安装煤炭燃烧过程的“ 固硫 “ 装置，主要是为了减少污染，故C错误； D过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D 错误；故选 B。 9下列有关物质分类正确的是 A液氯、干冰均为纯净物 BNO2、CO、CO2均为酸性氧化物 C 互为同系物 D淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.液氯、干冰均为由一种分子构成的物质，因此都属于纯净物，A 正确； B.NO2与水反应产生HNO3和
14、NO，元素化合价发生了变化，因此不属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物， 只有 CO2为酸性氧化物， B错误； C.属于酚类，而属于芳香醇，因此二者不是同类物质，不能互为同系物，C错 误； D.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D 错误； 故合理选项是 A。 10古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“ 葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催 ” 较好地表达了战士 出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（） A忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小 B古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质 C制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO?4SiO2?
15、H2O，属于氧化物 D红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 酒精的密度小于水的密度，其密度随着质量分数的增大而减小，因此葡萄酒的度数越高密度越小， 故 A 说法正确； B. 牛筋的主要成分是蛋白质，故B 说法正确； C. 3MgO4SiO2 H2O 属于硅酸盐，不属于氧化物，故C 说法错误； D. 密封过程中一部分乙醇被氧化酸，酸与醇反应生成了有香味的酯，故D 说法正确； 答案： C。 11设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A标准状况下，1LC2H5OH 完全燃烧后生成的CO2分子个数约为
16、 A N 11.2 B20gD2O 与 20gH218O 含有的中子数均为10NA C1mol L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个 NO3- D 50mL12mol L-1盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A 错误； B 选项， D2O 与 H2 18O 的摩尔质量均为 20gmol -1，故 20gD2O 与 20gH218O 的物质的量均为 1mol ，且它们每 个分子中均含10 个中子，故1mol 两者中均含10NA个中子，故 B正确； C 选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误； D 选项， 50mL12mol L -1 盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子 数目小于0.3NA，故 D 错误。 综上所述，答案为 B。 【点睛】 计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化锰与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当 盐酸浓度或浓硫酸浓度降低变为稀
