《2019-2020学年福建省安溪八中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省安溪八中新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省安溪八中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是 （） A分子中含有4 种官能团 B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 D 1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 分子中含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键4 种官能团，故 A 正确； B. 羧基与乙醇酯化反应，羟基与乙酸酯化反应，故B 正确； C. 含有碳碳双键可使
2、溴的四氯化碳溶液发生加成，使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故C正确； D. 1mol 分枝酸 2mol 羧基，因此最多可与2molNaOH 发生中和反应，羟基不与氢氧化钠反应，故 D 错误。 综上所述，答案为D。 【点睛】 和钠反应的基团主要是羧基、羟基，和氢氧化钠反应的的基团是羧基，和碳酸钠反应的基团是羧基和酚羟 基，和碳酸氢钠反应的基团是羧基。 2钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为 Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT) 电极表面，下列说法不正确的是() A负极反应式为Nae-=Na+ B多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极 C可以用乙醇代替四甘醇
3、二甲醚作有机溶剂 D电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C 【答案】 C 【解析】 【分析】 由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+，多壁碳纳米管为正极， CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式 为： 4Na+3CO2+4e-2Na2CO3+C，结合原电池原理分析解答。 【详解】 A负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e -Na+，故 A 正确； B根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故 B 正确； C钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代
4、替四甘醇二甲醚做有机溶剂，故C 错误； D根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C， 故 D 正确； 故选 C。 3实验室用Ca与 H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（） A装置甲制取H2B装置乙净化干燥H2 C装置丙制取CaH2D装置丁吸收尾气 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2，实验装置和原理能达到实验目，选项 A 不选； B. 装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用， 实验装置和原理能达到实验目
5、，选项B不选； C. 装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2，实验装置和原理能达到实验目，选项C 不选； D. 装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢 气应收集或点燃，选项D 选。 答案选 D。 4下列属于碱性氧化物的是 A Mn2O7BAl2O3CNa2O2DMgO 【答案】 D 【解析】 【分析】 碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化。 【详解】 A. Mn2O7与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A 不符合题意； B. Al2O3既能与碱反应产生盐和水，也能与酸反应产生盐和水，所以属于两
6、性氧化物，B 不符合题意； C. Na2O2和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，属于过氧化物， C 错误； D. MgO 和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D 正确； 故合理选项是 D。 【点睛】 本题考查物质的分类，掌握酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解答本题的关键。 5铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是() A分子中两个苯环处于同一平面 B分子中有3 个手性碳原子 C能与浓溴水发生取代反应 D 1 mol 铁杉脂素与NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOH 【答案】 A 【解析】 【详
7、解】 A. 分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A 错误； B. 图中 *标注的三个碳原子是手性碳原子，故B 正确； C. 酚羟基的邻对位可能与浓溴水发生取代反应，故C正确； D. 1 mol 铁杉脂素与NaOH 溶液反应最多消耗3 mol NaOH， 分别是酯基消耗1mol ， 2 个酚羟基各消耗1mol ， 故 D 正确； 故选 A。 6化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是 A漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂 B硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂 C常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 D明矾可作净水剂，是因为
8、其溶于水电离出的Al3+具有强吸附性 【答案】 A 【解析】 【分析】 本题考查化学在生活中的应用，意在考查对物质性质的识记和理解能力。 【详解】 A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，有强氧化性，所以可以漂白，杀菌，故A 正确； B.硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，故B错误； C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝在浓硫酸中发生钝化，故C错误； D.明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的 3 Al 能水解生成氢氧化铝胶体，胶体的吸附能力很强，故D 错误； 答案： A 7短周期元素W、 X、Y和 Z的原子序数依次增大，W 的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X 原子的最外层
9、电子数是内层电子数的2 倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其 电子层数的2 倍。下列说法错误的是 A W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8 个电子结构 B元素 X与氢形成的原子数之比为1 1 的化合物有很多种 C元素 Z 可与元素X 形成共价化合物XZ2 D元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 【答案】 A 【解析】 【详解】 W 的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是 Li 元素； 因 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍， X 是 C 元素；元素Y的族序数等于其周期序数， Y为 Al 元素； Z原子的最外层电子数是其电子层数 的 2
10、 倍，是短周期元素，且W、X、Y和 Z的原子序数依次增大，Z为 S元素。 A.W、Z形成的化合物Li2S，该物质是离子化合物， Li+的最外层只有两个电子，不满足 8 电子的稳定结构， A 错误； B.元素 X 与氢可形成原子个数比为1：1 的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有 很多种， B正确； C.元素 Z为 S，元素 X是 C，二者形成共价化合物分子式是CS2，C正确； D.元素 Y是 Al，Al 的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D 正确； 故答案是A。 8 某二元弱碱B( OH)2( K1=5. 910 -2、 K 2=6. 410
11、-5) 。 向 10mL 稀 B( OH) 2溶液中滴加等浓度盐酸，B( OH)2、 B( OH) +、B2+的浓度分数 随溶液 pOH pOH=-lgc( OH -) 变化的关系如图，以下说法正确的是 A交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL B当加入的盐酸溶液的体积为10mL 时存在 c( Cl - ) c( B( OH) +) c( H+) c( OH-) c( B2+) C交点 b 处 c( OH -)= 6. 4l0-5 D当加入的盐酸溶液的体积为15mL 时存在： c( Cl - )+ c( OH - ) c( H +) c( OH- ) c( B 2+)+ c( B( OH
12、) +)+ c( H+) 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 如果加入盐酸的体积为5mL，由 B( OH)2+HClB( OH) Cl+H2O 可知此时溶液含等量的 B( OH)2、B( OH) +， 由于水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B( OH)2、B( OH) +，A 错误； B当加入的盐酸溶液的体积为10mL 时，反应生成B( OH) Cl，溶液显碱性，则c( OH -) c( H+) ，B错误； C. 交点 b 处 B( OH) +、B2+的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由 K2= 2- - c Bc OH c B OH g =6. 410 - 5，可知 b 处 c
13、( OH - )= 6. 410 -5 ，C 正确； D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL 时，生成等物质的量的 B( OH) Cl和 BCl2的混合溶液， 溶液遵循电荷守 恒，则存在c( Cl -)+ c( OH- )= c( H +)+ 2c( B2+)+ c B( OH)+) ，D 错误； 故合理选项是C。 9固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，其中迁 移的物种全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图， O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电 池电动势变化可以测得O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是 A银
14、电极被消耗，RbAg4I5的量增多 B电位计读数越大，O2含量越高 C负极反应为Ag+I -e-= AgI D部分 A1I3同体变为Al 和 AgI 【答案】 B 【解析】 【分析】 O2通入后， 发生反应： 4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极， 电极反应式为：I2+2Ag+2e-=2AgI，银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质 RbAg4I5中迁移的物种是 Ag+，电极反应式为： Ag-e-=Ag+，据此解答。 【详解】 A由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：I2+2Ag=2AgI，因固体电解 质
15、 RbAg4I5中迁移的物种是 Ag+，因此 RbAg4I5质量不会发生变化，故A 错误； BO2含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故B正确； C由上述分析可知，负极反应为：Ag-e-=Ag+，故 C错误； D由上述分析可知，部分AlI3生成 Al2O3和 I2，故 D 错误； 故答案为： B。 10不能用元素周期律解释的是（） A氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键 B向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝 C向 Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成 D F2在暗处遇H2即爆炸， I2在暗处遇H2几乎不反应 【答案】 C 【解析】 【分析】 A.氯最外层7 个电子，容易得到电子
16、，Na 最外层 1 个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子； B.非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质； C.向 Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应； D.非金属性越强，与氢气化合越容易。 【详解】 A.氯最外层7 个电子，容易得到电子， Na 最外层 1 个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子； 所以氯与钠形成氯化钠，含有离子键，氯与硅形成四氯化硅，含有共价键，可以利用元素周期律解释，故 A 不选； B.向淀粉 KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故B 不选； C.向 Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HCl 不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释， 故 C 选； D.非金属性FI，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D 不选； 故答案选C。 11下列实验操作正确的是 A稀释浓硫酸B添加酒精 C检验 CO2是否收集满D过滤 【答案】 A 【解析】 【详解】 A稀释浓硫酸时，
