《2019-2020学年福建省南平市建瓯芝华中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省南平市建瓯芝华中学新高考化学模拟试卷含解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省南平市建瓯芝华中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是 A过氧化钙的化学式是Ca2O2 B1mol 过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol 氧气 C过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 D过氧化钙中只含离子键 【答案】 B 【解析】 【详解】 A过氧化钙的化学式是CaO2，故 A 错误； B过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，2H2O+2CaO2=2Ca（ OH）2+O2，都是 1mol 过氧化物跟足量
2、水反应都生成0.5mol 氧气，故B正确； C过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故 C错误； D过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D 错误； 答案选 B。 2下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（） ANaCl Na +Cl- B CuCl Cu 2+2Cl- CCH3COOH ? CH3COO -+H+ DH2 （g）+Cl2（g） 2HCl （g）+183kJ 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、 NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na +Cl-，故 A 不符合题意； B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生Cu
3、Cl2 = 电解 Cu+Cl2，故 B 符合题意； C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3COOH?CH3COO -+H+，故 C不符合题意； D、焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+Cl2(g)?2HCl(g) H=(436+243-431 2)kJ/mol=-183 kJ/mol，因此 H2 (g)+Cl2(g) 2HCl(g)+183kJ，故 D 不符合题意； 故选： B。 【点睛】 电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电 顺序为：，注意：阴极不管是什么材 料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离
4、子放电；最常用、最重要的放电顺序为阳 极： Cl OH；阴极： AgCu2H。 3重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜 CuaClb(OH)c xH2O ，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉 加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知 Fe 3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步 骤 2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是 A图中 M、N 分别为 Fe 2+、Fe3+ Ba、b、c 之间的关系式为：2a=b+c C步骤 1 充分反应后，加入少量CuO 是为了除去Fe 3+ D若制备1 mol 的 CuCl2，理论上消耗标况
5、下 11.2 LO2 【答案】 A 【解析】 【分析】 由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O， N 为 Fe 2+， M 为 Fe3+，在制得在制得 的 CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为 0，依此 结合选项解答问题。 【详解】 A根据上述分析，N 为 Fe 2+，M 为 Fe3+，A 选项错误； B根据化合物中正负化合价的代数和为0，可知 2a=b+c，B 选项正确； CFe 3+水解使溶液显酸性， CuO 与 H+反应产生Cu2+和水，当溶液的pH 增大到一定程度，Fe 3+形成 Fe(OH) 3
6、 而除去，从而达到除去Fe3+的目的， C 选项正确； D根据方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl 2+2H2O，若制备1 mol 的 CuCl2，理论上消耗0.5molO2，标况下， 22 -1 mOO V=nV =0.5mol 22.4Lmol =11.2Lgg ，D 选项正确； 答案选 A。 4下列说法正确的是 A CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名称为3，4-二甲基 -3-乙基戊烷 B可用新制Cu(OH)2悬溶液鉴别甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇 C高级脂肪酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应 D向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加热后滴入几滴碘水，溶液变蓝色，说
7、明淀粉没有发生水解 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名称为2，3-二甲基 -3-乙基戊烷， A 错误 B. 甲醛中加入氢氧化铜悬浊液，加热后生成砖红色沉淀；甲酸中加入少量氢氧化铜悬浊液，溶解得蓝色 溶液，加入过量时，加热，又生成砖红色沉淀；葡萄糖中加入氢氧化铜悬浊液，溶液呈绛蓝色；乙酸中加 入氢氧化铜悬浊液，溶解得蓝色溶液，再加过量时，加热，无沉淀产生；氨水中加入氢氧化铜悬浊液，溶 解得深蓝色溶液；乙醇中加入氢氧化铜悬浊液，无现象，B 正确； C. 皂化反应必须是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，C错误； D.溶液变蓝色，可能是淀粉
8、没有发生水解，也可能是淀粉部分水解，D 错误。 故选 B。 【点睛】 葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液，生成绛蓝色的葡萄糖铜溶液；再给溶液加热，溶液的绛蓝色消失，同 时生成砖红色的氧化亚铜沉淀。 5一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下表。下列说法错误的是（ ） pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢较快慢较快 主要产物Fe 2+ Fe3O4Fe2O3FeO2 A当 pH4 时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B当 pH6 时，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C当 pH14 时，正极反应为O2+4H +4e2H2O D在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 【答案】 C 【解析】 【分析
9、】 在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、 中性、 碱性条件下， 碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。 【详解】 A当 pH4 溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e-=Fe 2+，正极反应式为： 2H+2e-=H2， 故 A 正确； B 当 pH6 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为： Fe-2e -=Fe2+， 正极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH-， 因此主要得到铁的氧化物，故B 正确； C在 pH14 溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e -=4OH-，故 C错误； D在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子
10、速率减小，所以碳钢腐蚀速率 会减缓，故D 正确； 故选 C。 6许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白2PbCO3?Pb（ OH）2安全环保的钛白 （TiO2） ，鲜艳的朱砂（ HgS ） ，稳定的铁红（Fe2O3）等。下列解释错误的是（） A 周易参同契 中提到 “ 胡粉（含铅白） 投火中， 色坏还原为铅” ， 其中含铅元素的物质转化为2PbCO3Pb （OH）2PbO2 Pb B纳米级的钛白可由TiCl4水解制得： TiCl4+2H2O? TiO2+4HCl C 本草经疏中记载朱砂“ 若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙” ，体现了HgS受热易分解的 性质 D铁红可
11、由无水FeSO 4高温煅烧制得：2FeSO4 高温 Fe2O3+SO2 +SO3 【答案】 A 【解析】 【详解】 A 周易参同契中提到“ 胡粉 (含铅白 )投火中，色坏还原为铅 ” ，其中含铅元素的物质转化为 2PbCO3?Pb(OH)2 PbO Pb ，故 A 错误； B纳米级的钛白可由TiCl4水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiCl4+2H2O?TiO2+4HCl，故 B正确； C 本草经疏中记载朱砂HgS“ 若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙” ，硫化汞受热分解生成 汞单质和刘，体现了HgS受热易分解的性质，故C正确； D铁红可由无水FeSO4高温煅烧制得，其化学方程式为：
12、 2FeSO4 高温 Fe2O3+SO2 +SO3，故 D 正确； 故选： A。 72019 年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利 用锂辉石 (主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO 等 )制备钴酸锂 (LiCoO2)的流程如图： 已知： KspMg(OH) 2=10 -11 ，K spAl(OH)3=10 -33 ，K spFe(OH)3=10 -38 回答下列问题： （1）为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_，可以认为该 矿石中存在锂元素。 a.紫红色b.紫色c.黄色 （2）锂辉石的主
13、要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为 _。 （3）为提高 “ 酸化焙烧 ” 效率，常采取的措施是_。 （4）向 “ 浸出液 ” 中加入 CaCO3，其目的是除去 “ 酸化焙烧 ” 中过量的硫酸，控制pH 使 Fe 3+、A13+完全沉淀， 则 pH 至少为 _。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1l0 5)mol/L) （5） “ 滤渣 ” 的主要化学成分为_。 （6）“ 沉锂 ” 过程中加入的沉淀剂为饱和的_溶液（填化学式） ；该过程所获得的“ 母液 ” 中仍含有大量的Li+， 可将其加入到“_”步骤中。 （7） Li2CO3与 Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为
14、_。 【答案】 a Li2O Al2O3 4SiO2 将矿石粉碎 （搅拌、 升高温度）4.7 Mg(OH)2，CaCO3Na2CO3 净化6Li2CO3+4Co3O4+O2=12Li2CoO2+6CO2 【解析】 【分析】 锂辉石 (主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO 、 CaO、 MgO 等)为原料来制取钴酸锂(LiCoO2)，加入过量浓硫酸 溶解锂辉矿，加入碳酸钙除去过量的硫酸，并使铁离子、铝离子沉淀完全，然后加入氢氧化钙和碳酸钠沉 淀镁离子和钙离子，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液，滤液蒸发浓缩得20%Li2S，加入碳酸钠沉淀锂 离子生成碳酸锂，洗涤后与Co3O4高温下焙烧生成钴
15、酸锂，据此分析解题。 【详解】 (1)焰色反应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排除法可以选出锂元 素的焰色为紫红色，故答案为a； (2)锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，在原子简单整数比不变的基础上，其氧化物的形式为Li2O?Al2O3?4SiO2； (3) “酸化焙烧 ” 时使用的是浓硫酸，为提高“ 酸化焙烧 ” 效率，还可采取的措施有将矿石细磨、搅拌、升高温 度等； (4)根据柱状图分析可知，Al(OH)3 的 Ksp大于 Fe(OH)3 的 K sp，那么使Al3+完全沉淀pH 大于 Fe 3+的 Al(OH) 3的 Ksp=c(Al 3+) c3(O
16、H-)=1 10-33，c(OH-)= 3 3 w K c Al = 33 3 5 1 10 1 10 mol/L=1 10 -9.3 mol/L ，则 c(H +)=1 10-4.7mol/L ， pH=4.7，即 pH 至少为 4.7； (5)由分析知， “ 滤渣 ” 的主要化学成分为Mg(OH)2和 CaCO3； (6)根据 “ 沉锂 ” 后形成 Li2CO3固体，以及大量生产的价格间题，该过程中加入的沉淀剂为饱和Na2CO3溶液； 该过程得的 “ 母液 “ 中仍含有大量的Li+，需要从中2 提取，应回到“ 净化 “ 步隳中循环利用； (7)Li2CO3与 Co3O4在敝口容器中反应生成LiCoO2时 Co 元素的化合价升高，因此推断空气中O2参与反应氧 化 Co 元素，化字方程式为6Li2CO3+4Co3O4+O2 12LiCoO2+6CO2。 【点睛】 硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活发金属氧化物二 氧化硅 水，不同氧化物间以“?”隔开； b各元素的
