《2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省淮南市第一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 操作现象结论 A 将 2 SO分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶 液中 溴水和酸性高锰酸 钾溶液均褪色 2 SO 具有漂白性 B 向 1 1mL 2mol LNaOH溶液中滴加 12 滴 1 2 0.1molLMgCl 溶液，再滴加 2 滴 1 3 0.1molLFeCl溶液 先产生白色沉淀， 后产生红褐色沉淀 sp23 K:Mg(OH)Fe(OH) C 向滴有酚酞的 23 Na CO溶液中加入少量 2 B
2、aCl 固体 有白色沉淀生成， 溶液红色变浅 23 Na CO 溶液中存在水解平衡 D 将 3 CaCO与盐酸反应得到的气体直通 入 23 Na SiO溶液中 产生白色沉淀酸性： 2323 H CO H SiO A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A将2 SO 分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中，溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，体现了SO2的还原性， 而不是漂白性，故A 错误； B 向 1 1mL 2 mol LNaOH溶液中滴加12滴 1 2 0.1mol LMgCl 溶液，再滴加 2滴 1 3 0.1mol LFeCl 溶 液，观察到先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，
3、因 NaOH 溶液过量， 无法判断sp23K:Mg(OH)Fe(OH)， 故 B 错误； C向滴有酚酞的23 Na CO 溶液中加入少量2 BaCl 固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅， 说明 Ba 2+ 与 CO3 2-结合生成 BaCO3沉淀，促进 CO32-的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故 C正确； D将3CaCO 与盐酸反应得到的气体直通入 23 Na SiO溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性， 生成的 CO2中混有 HCl，则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故 D 错误； 故答案为 C。 2德国化学家利用N2 和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历
4、程及反应过程中的 能量变化如图一、图二所示，其中分别表示N2 、H 2、NH3及催化剂。下列说法 不正确的是（） A 过程中催化剂与气体之间形成离子键 B 过程中，需要吸收能量 C图二说明加入催化剂可降低反应的活化能 D在密闭容器中加入1molN2、3molH2，充分反应放出的热量小于 92kJ 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A 错误； B. 过程中，化学键断键需要吸收能量，故B 正确； C.图二中通过a、b 曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确； D. 在密闭容器中加入1molN2、3molH2，该反应是可逆反应，不可能全部
5、反应完，因此充分反应放出的热 量小于 92kJ，故 D 正确。 综上所述，答案为A。 3下列实验操作不当的是 A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 【答案】 B 【解析】 【详解】 A锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A 正 确。 B用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶
6、液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B 错误。 C用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项 C 正确。 D蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之 二，选项D 正确。 【点睛】 本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中 介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=810）和甲基橙（变色范围为pH=3.14.4） 。本题中因为滴 定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH 约为 5.6） ，所以应该选择甲基橙
7、为指示剂。对于其 他滴定， 强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性， 所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用 酚酞为指示剂。 4X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之 和为 15， X与 Z 可形成 XZ2分子； Y与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0. 76g/ L；W 的质子数 是 X、Y、 Z、M 四种元素质子数之和的1/ 2。下列说法正确的是 A原子半径：WZYXM BXZ2 、X 2M2 、W 2Z2均为直线型的共价
8、化合物 C由 X元素形成的单质不一定是原子晶体 D由 X、Y、 Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 【答案】 C 【解析】 【详解】 由题意可知，X、Y、Z、M、W 这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、 Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、 Y、Z的最外层电子数之和为15，X 与 Z可形成 XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为 C、N、O 三种元素；再根据Y与 M 形成的气态化合物在标准状况下的 密度，就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17，从而确定M 为 H 元素，最后根据W 的质子数是 X、 Y、Z、M 四种元素质子数之和
9、的1/ 2，推出 W 为 Na 元素。则 A原子半径应是WX YZM（即 NaCNOH）, A 错误。 BCO2 、C 2H2均为直线型共价化合物，Na2O2属于离子化合物，B错误。 C例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，C正确。 D X、Y、Z、M 四种元素可形成化合物CO( NH2)2( 尿素 ) 中只有共价键，D 错误。 答案选 C。 5下列关于有机物的说法错误的是 A植物油分子结构中含有碳碳双键 B乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应 C同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同 D分子式为C3H6BrC1 的有机物不考虑立体异构共5 种 【答案】 B
10、【解析】 【详解】 A植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A 正确； B钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B 错误； C乙炔和苯的最简式相同，都是CH，则相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故 C正确； D分子式为C3H6BrC1 的有机物的同分异构体有：Br 在 1 号 C上， C1 有 3 种位置，即3 种结构； Br 在 2 号 C上， C1有 2 种位置，即2 种结构，共5 种结构，故D 正确； 故选 B。 【点睛】 本题的易错点为A，要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯， 不饱和高级脂肪酸结构中含有碳碳双
11、键。 6氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为： aHClO3bO2 +cCl2 +dHClO4+eH2 O， 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是( ) A由反应可确定：氧化性：HClO4HClO3 B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O12H+8Cl -+2IO3- C若氯酸分解所得混合气体，1 mol 混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3 15O2 +8Cl2 +10HClO4+8H2O D若化学计量数a=8， b=3，则该反应转移电子数为20e- 【答案】 D 【解析】 【详解
12、】 A. aHClO3bO2 +cCl2 +dHClO4+eH2O 反应中，HClO3是氧化剂， HClO4 、 O 2是氧化产物， 所以氧化性： HClO3 HClO4，故 A 错误； B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为I2 被 Cl2继续氧化生成 IO3-： 5C12+I2+6H2O=12H+10Cl-+2IO3-，故 B错 误； C. 由生成的Cl2和 O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol ，则 22 22 (O )32g/mol+(Cl )71g/mol 47.6g/mol (O )+ (Cl ) nn nn ，可得 n（Cl2） ：n（O2）=2：3，由电子守恒得化学反 应
13、方程式为8 HClO3=3O2 +2 Cl2 +4 HClO4+2H2O，故 C 错误； D. 若化学计量数a=8，b=3，由 C 可知，化学反应方程式为8 HClO3=3O2 +2 Cl2 +4 HClO4+2H2O，电子转 移数为 20e-，故 D 正确；答案选D。 【点睛】 本题考查氧化还原反应规律和计算，注意把握氧化还原反应中的强弱规律，易错点为C，注意得失电子守 恒在氧化还原反应中的应用。 7下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（） A纯碱 B氨气 C烧碱 D盐酸 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl + NH3 + H2
14、O + CO 2 = NaHCO3 + NH4Cl、 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A 正确； B. 工业制氨气的化学方程式为： N2+3H2 高温、高压 催化剂 2NH3，有化合价变化，是氧化还原反应，故B 错 误； C. 工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2 + Cl2 ，有化合价变化，是氧化还原 反应，故C错误； D. 工业制取盐酸： H2 + Cl2 点燃 2HCl，HCl 溶于水形成盐酸，有化合价变化， 是氧化还原反应，故 D 错误； 故答案为A。 8NA是阿伏加德罗常数的值，下
15、列说法中正确的是 A 4g 甲烷完全燃烧转移的电子数为2NA B11.2L （标准状况）CCl4中含有的共价键数为 2NA C3 mol SO 2和 1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA D 1L 0.1molL 1 的 Na2S溶液中 HS 和 S2离子数之和为 0.1 NA 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A. 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价由-4 价升高到 +4 价，所以4g 甲烷完全燃烧转移的电 子数为 4 16/ g g mol 8NA/mol =2NA，故 A正确； B. CCl 4在标况下为非气态，无法计算11.2LCCl4的物质的量，故B
16、错误； C. SO2和 O2反应为可逆反应，反应不能进行完全，SO2和 O2都有剩余，所以3 mol SO2和 1mol O2于密闭容 器中催化反应后分子总数大于3NA，故 C错误； D. Na2S溶液中分两步水解，生成HS 和 H 2S，根据物料守恒关系：HS 、 H 2S和 S 2离子数之和为 0.1NA，故 D错误。 故选 A。 【点睛】 本题为“NA”应用试题，解答此类题要注意题设陷阱，本题B 选项， CCl4在标况下非气态，C 选项，二氧 化硫和氧气反应为可逆反应，D 选项，要注意物料守恒的正确使用，考生只有在平时多总结，才能做到考 试时慧眼识别。 9表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是（） A B C D A原子半径大小比较为DCBA B生成的氢化物分子间均可形成氢键 CA 与 C形成的阴离子可能有AC 2 3 、A2C 2 4 D A、B、C、D 的单质常温下均不导电 【答案】 C 【解析】 【分析】 对表中元素，我们宜从右往左推断。C 为第二周期A 族，其为氧，
