《2019-2020学年安徽省芜湖市城南实验中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省芜湖市城南实验中学新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省芜湖市城南实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确 的是( ) A反应的活化能大于反应 B反应的H 小于反应 C中间体2 更加稳定 D改变催化剂，反应、的活化能和反应热发生改变 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A由图可知生成产物1 时对应活化能高，则活化能：反应大于反应，故A 错误； B图中生成产物2 的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，焓变为负，则H 大小：反应的 H 大 于反应，故
2、B 错误； C图中生成中间体2 的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1 小于中间体2，故 C 正确； D改变催化剂，反应、的反应热不发生改变，故D 错误； 故选 C。 【点睛】 本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、焓变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查， 注意焓变的比较及焓变只与终始态有关，与催化剂无关。 2钛（ Ti）金属常被称为未来钢铁， 46 22Ti 和 47 22Ti 是钛的两种同位素。下列有关Ti 的说法正确的是 A 46 22Ti 比 47 22Ti 少 1 个质子 B 46 22Ti 和 47 22Ti 的化学性质相同 C 46 22Ti 的相对
3、原子质量是46 D 47 22Ti 的原子序数为47 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 46 22Ti 和 47 22Ti:质子数都是22，故 A 错误； B. 46 22Ti 和 47 22Ti 是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故 B正确； C.46 是 46 22Ti 的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误； D. 47 22Ti 的原子序数为 22,故 D 错误； 答案选 B。 3下列变化过程中，需要破坏离子键的是（） A氯化氢溶于水B铁熔化C干冰升华D氯化钠溶于水 【答案】 D 【解析】 【详解】 A HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏
4、共价键，故A 错误； B铁熔化破坏金属键，故B错误； C干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误； D氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D 正确； 故选： D。 【点睛】 本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化 学键断裂， C为解答易错点。 4反应 aX(g) + bY(g)cZ(g)； H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（） A a+b 0 Ba+b c, Q c, Q 0 Da+b c, Q C6H5OHHCO3-，所以即使通入过量的 CO2也不会有 CO32-生成： C6H5O CO 2 H2OC6H
5、5OH HCO3-。A 项错误； B.因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH-生成，正确的反应方程式为 5NO2- 2MnO4-6H+=5NO3- 2Mn 23H2O。 B 项错误； C.Al(OH)3不能与氨水反应，所以该离子方程式是正确的，C项正确； D.离子方程式不符合物质Ba(OH)2的组成，正确的离子方程式为 2H SO 42- Ba 2 2OH =BaSO 4 2H2O。D 项错误；答案选C。 【点睛】 离子方程式正误判断题中常见错误：(1)不能正确使用分子式与离子符号；(2)反应前后电荷不守恒；(3)得 失电子不守恒；(4)反应原理不正确；(5)缺少必要的反应条件；(6)不符合物质
6、的组成；(7)忽略反应物用量 的影响等。 14短周期主族元素W、 X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、 Y同主族， W 的简单氢化物与Z的单质混合 在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z 的氢化物相遇会产生白烟。 下列说法正确的是 A“白烟”晶体中只含共价键 B四种元素中，Z的原子半径最大 CX的简单氢化物的热稳定性比Y的强 DW 的含氧酸的酸性一定比Z的弱 【答案】 C 【解析】 【分析】 短周期主族元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物与Z 的单质混合在光照下反应，气体 颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，所以Z 是 Cl，W是 C，W 、Y同
7、主族，则Y为 Si ；X的简单氢化物与Z 的氢化物相遇会产生白烟，X为 N。 【详解】 A. 根据上述分析知“白烟”为NH4Cl晶体， NH4Cl 属于离子化合物， 既有离子键又有含共价键，故 A 错误； B. 四种元素的原子半径为SiClCN ，故 B 错误； C. X的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为 SiH4，非金 属性 :NSi ，热稳定性NH3 SiH4，故 C正确； D. W 的含氧酸为H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等几种， 酸性 HClOH2CO3 HClO4，故 D错误；答案：C。 15关于 Na2O 和 Na2O2的叙述正确的是 A等物质的量时所含阴离子数目
8、相同B颜色相同 C所含化学键类型相同 D化合物种类不同 【答案】 A 【解析】 【详解】 A Na2O 阴离子是O2-离子， Na2O2阴离子是O22-离子，等物质的量时所含阴离子数目相同，故 A 正确； BNa2O 固体为白色，Na2O2固体为淡黄色，故B错误； CNa2O 中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故C 错误； D Na2O 和 Na2O2都属于金属氧化物，故D 错误； 故答案选 A。 二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分） 16 3242 3 KFe C O3H O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110失 去结晶水， 230分解。某化学
9、研究小组对 3242 3 KFe C O3H O受热分解生成的气体产物和固体产物 进行探究。 实验 I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。 （1）实验室常用饱和 4 NH Cl和饱和 2 NaNO的混合液制 2 N，反应的化学方程式为_。 （2）装置的连接顺序为：A_ F（填各装置的字母代号）。 （3）检查装置气密性后，先通一段时间 2 N，其目的是 _，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯， 继续通 2 N至常温，其目的是_。 （4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物_（填化学式） 。 （实验二）分解产物中固体成分的探
10、究 （5）定性实验：经检验，固体成分含有 23 K CO、FeO 、Fe。 定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪 器中的 _（填仪器编号） 。 设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定 （甲方案） 足量稀硝酸足量 NaOH 溶液过滤洗涤 搅拌搅拌烘干灼烧 ag样品溶液得固体 bg （乙方案） 足量稀硝酸测量气体体积 搅拌 ag样品测得气体体积 VmL （标况） （丙方案） 你认为以上方案中可以确定样品组成的有_方案。 （6） 经测定产物中n(FeO) : n(Fe)1 : 1， 写出 3242 3 KFe C O3H O分解的化
11、学方程式_。 【答案】 NH4Cl + NaNO2 N2+ NaCl +2H2O B F D E C 排出装置中的空气，防止空 气中的 O2和 CO 2干扰实验结果防止 F中溶液倒吸进入 C中 2 COCO、 甲、乙 32422322 3 2KFe C O3H O3K COFeOFe5CO4CO6H O 加热 【解析】 【分析】 实验室常用饱和NH4Cl和饱和 NaNO2的混合液制 N2。 利用 C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO2，用 D 装置除去多余的 CO2，用 E装 置干燥 CO气体，利用D 装置中灼热的CuO 和 F装置澄清石灰水检验CO。 先通一段时间N2，排尽
12、装置中的空气，实验结束时，先熄灭 A、C两装置中的酒精灯，再通入N2至室 温。 实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生成，说明气体 中含一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜。 溶解过滤时需要用到的仪器主要用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台； 【甲方案】 ag 样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH 溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固 体 bg，bg 为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】 ag 样品加入足量稀硝酸搅拌，测量 气体体积测得气体体积VmL(标况 )，气体为一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反应生成，能测定铁 元素含量；【丙
13、方案】 ag 样品加入足量稀硝酸溶液配制250mL 溶液，每次取25mL 溶液用酸性KMnO4溶液 滴定，三次平均消耗0.1mol L - 1 酸性 KMnO4溶液 VbmL，该过程中足量稀硝酸会把 FeO、Fe氧化生成铁离 子，铁离子不能用高锰酸钾溶液反应测定，故丙不能测定。 经测定产物中n (FeO) : n (Fe)1 : 1，假设生成的FeO、Fe物质的量分别为1mol ，则得到电子为 1mol+3mol=4mol ，草酸根中碳部分变为+4 价，部分变为 +2 价， 2mol3242 3 KFe C O3H O生成 3mol K2CO3，失去 3mol 电子，根据得失电子守恒9mol
14、碳元素中5mol 碳失去电子5mol 电子，4mol 碳得到 4mol 电子。 【详解】 实验室常用饱和NH4Cl和饱和 NaNO2的混合液制N2，反应的化学方程式为NH4Cl + NaNO2 N2+ NaCl +2H2O；故答案为：NH4Cl + NaNO2 N2+ NaCl +2H2O。 利用 C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO2，用 D 装置除去多余的CO2，用 E装 置干燥 CO气体，利用D 装置中灼热的CuO 和 F装置澄清石灰水检验CO，则根据气体流向连接装置的顺 序为： AB FDE C F；故答案为：B；F； D；E；C。 先通一段时间N2，排尽装置中的空气
15、，防止空气中的 O2和 CO2干扰实验。实验结束时，先熄灭A、C 两装置中的酒精灯，再通入N2至室温，目的是防止压强减小， F装置中的溶液倒吸；故答案为：排出装置 中的空气，防止空气中的和干扰实验结果；防止F中溶液倒吸进入C中。 实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生成，说明气体 中含一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，则气体产物是CO2、CO ；故答案为： CO2、CO。 定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品，溶解过滤时需要用到的仪器主要 用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；故答案为：。 【甲方案】 ag 样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加
16、入足量NaOH 溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固 体 bg，bg 为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】 ag 样品加入足量稀硝酸搅拌，测量 气体体积测得气体体积VmL(标况 )，气体为一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反应生成，能测定铁 元素含量；【丙方案】 ag 样品加入足量稀硝酸溶液配制250mL 溶液，每次取25mL 溶液用酸性KMnO4溶液 滴定，三次平均消耗0.1mol L - 1 酸性 KMnO4溶液 VbmL，该过程中足量稀硝酸会把 FeO、Fe氧化生成铁离 子，铁离子不能用高锰酸钾溶液反应测定，故丙不能测定；故答案为：甲、乙。 经测定产物中 n (FeO) : n (Fe)1 : 1 ，假设生成的FeO、Fe物质的量分别为1mol ，则得到电子为 1mol+3mol=4mol ，草酸根中碳部分变为+4 价，部分变为 +2 价， 2mol 3242 3 KF
