2019-2020学年北京市第四中学顺义分校新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京市第四中学顺义分校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列实验过程中，始终无明显现象的是 A CO2通入饱和Na2CO3溶液中 BSO2通入 CaCl2溶液中 CNH3通入 HNO3和 AgNO3的混和溶液中 D SO2通入 Na2S溶液中 【答案】 B 【解析】 【详解】 A碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐 NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反应生成的NaHCO3固 体质量比原来Na2CO3多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，故 A 不符合题意； B盐酸的酸性大于亚硫酸的

2、酸性，则 CaCl2溶液中通入SO2不发生反应， 始终无明显现象，故 B符合题意； CNH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再 与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终 没有沉淀，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH +NH4NO3、 AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(银氨溶液 )，故 C 不符合题意； D SO2通入 Na2S溶液中发生反应：2Na2S+5SO2+2H2O 4NaHSO3+3S，生成硫沉淀，故D 不符合题意； 答案选 B。

3、【点睛】 盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，化学反应中一般遵循强酸制弱酸的规律。 2下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和 CO B同温度、同体积的H2和 N2 C同体积、不同密度的C2H4和 C3H6D同压强、同体积的N2O 和 CO2 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n= m M 知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种 分子还都含有2 个原子，所以原子数相同，故A 正确； B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B 错误； C、同体积、不同密度的C2H4 和 C3

4、H6，质量不相等。 C 2H4 和 C 3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有 相同的原子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C 错误； D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D 错误； 故选： A。 3 安徽省合肥市2019 年高三第三次教学质量检测化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确 的是 A空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂 B侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异 C合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率 D工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济 【答案】 C 【解析】 【分析】

5、 【详解】 A空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br2被水蒸气吹出与SO2反应， SO2Br2 2H2O=H2SO4 2HBr，S的 化合价从 4 升高到 6，作还原剂，A 项正确； B在侯氏制碱法中，NaClCO2NH3H2O=NaHCO3 NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等 物质的溶解度小，使之析出，B 项正确； C合成氨的反应为N23H22NH3，该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不 能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢 气平衡转化率，C 项错误； D乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2 O22

6、，原子利用率100% ，符合绿色 化学和原子经济性，D 项正确； 本题答案选 C。 4某学生探究0.25mol/LAl 2(SO4)3溶液与 0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。 实验 1 实验 2 下列分析正确的是（） A实验 1 中，白色沉淀a 是 Al2(CO3)3 B实验 2 中，白色沉淀b 一定是 Al2(OH)2(CO3)2 C检验白色沉淀a、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的 BaCl2溶液 D实验 1、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关 【答案】 C 【解析】 【分析】 由现象可知： 实验 1 发生完全双水解反应生成Al(OH)3， 实验 2

7、过量的 Na2CO3与完全双水解反应生成 Al(OH)3 发生反应。 【详解】 A. 实验 1 中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a 是 Al(OH)3，故 A错误； B. 实验 2 中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是CO2，但不能说明白色沉淀 b 一定是 Al2(OH)2(CO3)2，故 B 错误； C. 检验白色沉淀a、b 是否洗涤干净，即可检验有无SO42-，均可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验，故 C正确； D. 实验 1、 2 中，过量Al2(SO4)3溶液显酸性，过量Na2CO3溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原 因与混合后溶液的pH 有关，故D错误； 答案选 C。 【点睛】 注意

8、 D 项中，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 5根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（） 选 项 实验操作和现象结论 A 光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性 B 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X 一定具有氧化性 C 两支盛 0.1mol L -1 醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2CO3溶液， 观察到前者有气泡、后者无气泡 Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3)Ka(HClO) D 向淀粉溶液中滴加H2SO4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热， 未见砖红色沉淀 淀粉没有水解 A A BB CC

9、D D 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCl， HCl使紫色石蕊溶液变红，A 错误； B若 X是 NH3则生成白色的BaSO3，得到相同现象，B 错误； C Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)，所以 2CH3COOH+ Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2，产生气泡， Na2CO3和 HClO 不会反应，无气泡，C 正确； D加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和 H2SO4，不然新制的 Cu(OH)2悬浊液和硫酸反应了， 就不会出现预期现象，D错误。 答案选 C。 【点睛】 Ka 越大，酸

10、性越强，根据强酸制弱酸原则，Ka 大的酸可以和 Ka 小的酸对应的盐反应生成Ka 小的酸。 6一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y .Z 为不同周期不同主族的短周期元素， W、Y、Z 的最外层电 子数之和等于X 的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是 A非金属性：XWY BY的最高价氧化为对应的水化物为三元酸 C可利用W 与 X、Y形成的化合物热还原制备单质Y D该漂白剂中仅有X均满足 8 电子稳定结构 【答案】 C 【解析】 【分析】 由 W 2+可知， W 最外层有 2 个电子； Z 形成 1 个键， Z 是第 A 或 A 族元素； W、Y、Z 的最外层电

11、子数 之和等于X的最外层电子数，X 形成 2 个键， X 是 A 族元素； Z 与 X 形成共价键， Z 是 H 元素， X 是 O 元素； Y是 B元素； W、X 对应的简单离子核外电子排布相同，W是 Mg元素。 【详解】 A. W 是镁，为金属元素，非金属性：OBMg，故 A 错误； B. Y是 B 元素， B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3，H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水 中的 OH-，电离出H+，H3BO3是一元弱酸，故 B错误； C. 镁和 B2O3加热生成B和氧化镁，故C 正确； D. 该漂白剂中Mg 2+、B、O 均满足 8 电子稳定结构，故 D 错误。

12、 【点睛】 本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结 构决定性质的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。 7化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A棉布和丝绸的主要成分都是纤维素 B肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂 C“ 84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同 D青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A 错误； B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂 水可消耗甲酸，故

13、肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B 正确； C. “ 84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO 具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀 菌消毒， “84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C 错误； D.Cu在金属活动性顺序表中排在H 的后面， Cu不能与 H+自发反应放出 H2，青铜器不能发生析氢腐蚀，青 铜器发生吸氧腐蚀形成铜绿，D 错误； 答案选 B。 8通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（） A甲苯 B己烯 C丙酸 D戊烷 【答案】 B 【解析】 【详解】 A甲苯中没有碳碳双键，能萃取使溴水褪色，故A 错误； B己烯中含有碳碳双键，能够与溴单质

14、发生加成反应，使溴水褪色，故B正确； C丙酸中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故C 错误； D戊烷为饱和烷烃，不能使溴水褪色，故D 错误； 故选： B。 9设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A 5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B100mL2.0mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为 2NA D常温常压下，20g 重水 (D2O)中含有的电子数为10NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 5.6g 铁为 0.1mol，与足量盐酸反应生成Fe 2+和 H2，转移的电子数为 0.2N

15、A， A 错误； B. 醋酸为弱电解质，100mL2.0mol/L 的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2NA，B 错误； C. 标准状况下，22.4LHe 与 22.4LF2所含原子数不相等，前者为0.1NA，后者为0.2NA，C错误； D. 常温常压下，20g 重水 (D2O)的物质的量为1mol ，含有的电子数为10NA，D 正确。 故选 D。 10化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确 的是 ( ) A焊接金属时常用4 NH Cl溶液做除锈剂 B嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C只要符合限量，“ 食用色素 ” 、“ 亚硝酸盐 ” 可以作为某些

16、食品的添加剂 D PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散 在空气中都会形成胶体 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.NH4Cl水解使溶液显酸性，该酸性溶液可以与金属氧化物反应，因此NH4Cl溶液常用作金属焊接时的除 锈剂， A 正确； B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维是碳元素的单质，因此该碳纤维是一种新型无机非金属材料，B 正确； C.食用色素可作为着色剂，亚硝酸盐可作为防腐剂，正确使用食品添加剂可以延长食品保质期，增加食品 的营养价值，因此对人体健康有益，C正确； D.PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物， 而胶体粒子直径在 1nm100nm 之间， 所以 PM2.5 的颗粒物直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，D 错误； 故合理选项是 D。 11已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素， E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A 与D同主族， B与C同周期，且C与D的原子序数之和为 20。甲、乙分别为元素E、A 的单质，丙、 丁为 A、E分别与 B