《2019-2020学年安徽省合肥九中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省合肥九中新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省合肥九中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A 100g 46 的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA BpH=1的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H + C0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA D 1L 0.1molL -1 的 NH4Cl 溶液中含有NH4 +数目为 0.1N A 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A.100g 46的乙醇溶液有46g（ 1mol）CH3CH2OH 和 54g（ 3mo
2、l）H2O，每分子乙醇中含有1 个 O-H 键，则 1molCH3CH2OH含 H-O 键的数目为NA，每分子水中含有2 个 O-H 键，则 3molH2O 含 H-O 键的数目为6NA， 合计含 H-O 键的数目为7NA， A正确； B.pH=1，则 c(H+)=0.1mol/L ，但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B 错误； C.0.1mol Fe 在足量氧气中燃烧得到Fe3O4，铁元素由0 价变为 + 8 3 价，因而转移电子数为 0.1mol 8 3 NA 0.27NA，C 错误； D.铵根水解方程式为NH4+H2O? NH3 H2O+H+，若氯化铵中铵根不水解，则易算出溶液中含
3、有 NH4+数目为 0.1NA，但铵根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH4+数目小于 0.1NA，D 错误。 故答案选A。 【点睛】 对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如 Al2(SO4)3 中的 Al3 、 Na2CO3 中的 CO32 ，例如 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 数目为 0.5N A，该说法是错误的，注意要考虑CO32 在水中的发生水解的 情况。 2已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-572kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO
4、2(g)+3H2O(l) H3=-1367kJ/mol 则 2C(s)+3H2(g)+ 1 2 O2(g)=C2H5OH(l)， H为（） A +278kJ/mol B-278kJ/mol C+401.5kJ/mol D -401.5kJ/mol 【答案】 B 【解析】 【详解】 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-572kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1367kJ/mol 根据盖斯定律 2 3 2 得 2C(s)+3H2(g)+ 1 2 O2(g)=C2H
5、5OH(l)， H= -278kJ/mol ，故选 B。 【点睛】 根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关；在用盖斯定律计算时，要准确 找到反应物和生成物及它们的系数，这样有助于准确的对已知方程进行处理。 3某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取 C 中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是 A B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl BC瓶中 KOH过量更有利于高铁酸钾的生成 C加盐酸产生气体可说明氧
6、化性：K2FeO4Cl2 D高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理 剂 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B 瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl，选项 A 正确； B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH 过量有利于它的生成，选项B 正确； C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C 不正确； D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理 剂，选项D 正确； 答案选 C。 4下列化学用语正确的是 A中子数为2 的氢原子： 2 1H BNa
7、+的结构示意图： COH-的电子式： H 一 DN2分子的结构式：N N 【答案】 C 【解析】 【详解】 A中子数为2 的氢原子的质量数为3，该原子正确的表示方法为： 3 1H，故 A错误； B钠离子的核外电子总数为10，质子数为11，钠离子正确的离子结构示意图为：，故 B 错误； C氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为H 一，故 C正确； D氮气分子的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：NN ，故 D 错误； 故选 C。 5a、b、c、 d 四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（） A若四种元素均为主族元素，则d 元素的原子半径最大 B若 b 最外
8、层电子占据三条轨道，则a 的单质可用于冶炼金属 C若 a 为非金属元素，则c 的气态氢化物的水溶液可能呈碱性 D若 a 最外层有两个未成对电子，则d 的单质常温下不可能为气体 【答案】 B 【解析】 【详解】 A同周期元素从左往右，原子半径依次减小，则d 元素的原子半径比a 小，故 A 错误； B若 b 最外层电子占据三条轨道，最外层电子排布为2s22p 2，则 b 为 C元素，结合位置可知 a 为 Al，金 属铝可以通过铝热反应冶炼金属，故B正确； C若 a 为非金属元素，a 为 Si 或 P，则 C 为 O 或 F，c 的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误； D若 a 最外层有两个未
9、成对电子，则a 为 Si或 S ，当 a 为 S时， d 为 Ar，Ar 的单质常温下为气体，故D 错误； 故选 B。 6PET （，M 链节= 192 g mol - 1）可用来生产合成纤维或塑料。测某 PET样 品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用 c mol L - 1 NaOH 醇溶液滴定 m g PET 端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗 NaOH 醇溶液 v mL。下列说法不正确 的是 A PET塑料是一种可降解高分子材料 B滴定终点时，溶液变为浅红色 C合成 PET的一种单体是乙醇的同系物 D PET的平均聚合度 1000 m 192 cv n
10、（忽略端基的摩尔质量） 【答案】 C 【解析】 【分析】 是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH2CH2OH 和，可以发生水 解反应生成小分子。 【详解】 A、 PET塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2CH2OH和，故 A 正确； B、用 NaOH 醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反应完时生成羧酸钠，显弱碱性，使酚酞试剂显浅红色， B 正确； C、 的单体为： HOCH2CH2 OH 和，乙二醇中有两个羟基，在组成上 与乙醇也没有相差-CH2-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故 C错误； D、 NaOH 醇溶液只与PET端基中的羧基反应， n （NaOH） =cv10-3mo
11、l， 则 PET的物质的量也等于cv10-3mol， 则 PET的平均相对分子质量= 3 10 mg vcmol = 1000 m cv g/mol ，PET的平均聚合度 1000 m n 192 cv ，故 D 正确。 答案选 C。 【点睛】 本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的 种类和个数要相同，二是组成上要相差-CH2-的整数倍。 7化合物X(5 没食子酰基奎宁酸 )具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X 的结构简式如图所示。 下列有关X的说法正确的是() A分子式为C14H15O10 B分子中有四个手性碳原子 C1 mol X
12、 最多可与4 mol NaOH 反应 D 1 mol X 最多可与4 mol NaHCO3反应 【答案】 B 【解析】 【分析】 由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC- 、 OH，结合羧酸、酯、醇、酚的性质来解答。 【详解】 A由结构简式可知分子式为C14H16O10，A 错误； B.在左侧六元环中，连接-OH、醚键的原子连接 4 个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B 正确； C.能与氢氧化钠反应的为3 个酚羟基、酯基和羧基， 1 mol X 最多可与5 mol NaOH 反应， C错误； D.只有羧基与碳酸氢钠反应，则1 mol X 最多可与 1 mol NaHCO3反应， D
13、 错误； 故合理选项是 B。 【点睛】 本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力 的考查，注意选项B 为解答的难点。 8使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示： 则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（） A CH4(g) H2O(g)=3H2(g)CO(g) H 103.3kJ/mol BCH4(g) 2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H 70.1kJ/mol CCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H70.1kJ/mol D CH4(g) 2H2O(g
14、)=4H2(g)CO2(g) H 136.5kJ/mol 【答案】 D 【解析】 【分析】 本题考查化学反应与能量变化,意在考查考生的图象分析能力与推理能力。 【详解】 左图对应的热化学方程式为A. CH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g) H 103.3kJ/mol ，右图对应的热化学方 程式为 CO (g) + H2O(g)=H2 (g) + CO2 (9) H=-33. 2kJ/mol ； 两式相加即可得相应的热化学方程式 D. CH4(g) 2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H 136.5kJ/mol ，故 D 符合题意； 答案： D。 【点睛】 根据两图都为放热反应，
15、完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。 9下列化学用语对事实的表述正确的是 A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B向 Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32 SO 2H2OH2SiO3SO32 C由 Na 和 C1形成离子键的过程： D已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ，向 NaClO溶液中通入少量 CO2：2ClO CO 2 H 2O2HClO CO32 【答案】 C 【解析】 【详解】 A硬脂酸为C17H35COOH ，含有羧基，与C2H518OH 发生酯化反应，乙醇脱去H 原子，硬脂酸脱
16、去羟基， 反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO 18OC 2H5+H2O，故 A 错误； B向 Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2OH2SiO3 +2HSO3 -，故 B 错误； C氯化钠为离子化合物，含有离子键， 反应中 Na 失去电子， Cl得到电子， 则 Na 和 Cl形成离子键的过程： ，故 C正确； D弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入 少量 CO2：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO 3-，故 D 错误； 故答案为C。 10 天工开物中关于化学物质的记载很多，如石灰石“ 经火焚炼为用” 、“ 世间丝麻皆具素质 ” 。下列相 关分析不正确的是（） A石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐 B“ 经火焚炼 ” 时石灰石发生的反应属于氧化还原反应 C丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物 D丝和庥在一定条件下均能水解生成小分子物质 【答案】 B 【
