2019-2020学年安徽省皖江联盟新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省皖江联盟新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是 A元素非金属性：XRW BX 与 R形成的分子内含两种作用力 CX、Z 形成的化合物中可能含有共价键 D元素对应的离子半径：WRX 【答案】 C 【解析】 【详解】 都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X 的最外层电子数为6，故 X 为 O 元素， Y的最外层电子数为7，故 Y为 F元素； Z、R、W 处于第三周期，最外层电子数分别

2、为1、6、 7，故 Z 为 Na 元素、 R 为 S元素、 W 为 Cl 元素，则 A同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为OClS，选项 A 错误； BX 与 R形成的分子可为SO2或 SO3，分子内只存在极性键，选项 B 错误； CX、Z 形成的化合物如为Na2O2，含有共价键，选项C正确； D核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径O2 Cl S2 ，选项 D 错误。 答案选 C。 【点睛】 本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注 意整体把握元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推

3、出各元素，结合对应单质、化合物的性 质以及元素周期律知识解答该题。 2氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是 A催化剂a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能 C在催化剂b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移 D催化剂a、b 能提高反应的平衡转化率 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 催化剂 a 表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成， 故 A 合理； B. 催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应焓变，故B 合理； C. 催化剂 b 表面是氨气催化氧化生成NO

4、 的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故 C 合理； D. 催化剂 a、b 改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D 不合理； 故选 D。 3将 40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况 下均保持不变的是 A硫酸铜的溶解度B溶液中溶质的质量 C溶液中溶质的质量分数D溶液中Cu 2+的数目 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，硫酸铜的溶解度增大，故 A错误； B. 40 的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40，加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中

5、溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故B错误； C. 将 40的饱和硫酸铜溶液升温至50，溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量 无水硫酸铜，析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故C正确； D. 温度仍保持在40，加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶 液中溶质的质量减少，溶液中Cu 2+的数目减少，故 D错误。 【点睛】 明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、硫酸铜与水发生CuSO4+5H2O=CuSO45H2O反应后， 溶剂质量减少是解决该题的关键。 4四种短周期元素W、X、Y 和 Z在周期表中的位置如图所示，四种元

6、素原子的最外层电子数之和为22。 下列说法正确的是（） W X Y Z A氢化物的沸点：XZ B最高价氧化物对应水化物的酸性：YW C化合物熔点：YX2YZ4 D简单离子的半径：X W 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据元素在周期表中的位置知，W、X 是第二周期元素而Y 和 Z 位于第三周期，设W 原子最外层电子数 是 a，则 X、Y、Z 原子序数分别是a+1、 a-1、a+2，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则 a+a 1+a1+a+2=22 ，则 a=5，则 X、 Y、 Z、W 分别是 O、 Si、Cl、N 元素； 【详解】 A NH3和 SiH4均为分子晶体，NH3分子间存在

7、氢键，其沸点比SiH4高，故 A 错误； BN 元素的非金属性比Si元素强， HNO3的酸性比H2SiO3酸性强，故B 错误； C二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即 SiO2的熔点比SiCl4高，故 C错误； D N3 和 O2离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则 N3 O2，故 D 正确； 故选： D。 【点睛】 易错选项是A，注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关。 5海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是 A中可采用蒸馏法 B中可通过电解法制金属镁 C中提溴涉及到复分解反应

8、D的产品可生产盐酸、漂白液等 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，故不选A； B.从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故不选B； C.将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部,继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸 汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后再用氯气将其氧化得到溴，反应过程中不 涉及复分解反应，故选C； D.从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和 漂白液，故不选D； 答案： C 6加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅

9、的是 A Mg 粉 BKOH溶液 CKI 溶液 DCCl4 【答案】 C 【解析】 【分析】 溴水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2O? HBr+HBrO，据此分析作答。 【详解】 A Mg 与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A 不符合题意； BKOH 与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B 不符合题意； C溴水与KI 发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意； D溴水与四氯化碳发生萃取，使溴水颜色显著变浅，故D 不符合题意； 故答案为： C。 7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn，是新型絮凝剂，可用来杀

10、灭水中病菌 B家庭用的 “ 84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故 C现代科技已经能够拍到氢键的“ 照片 ” ，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个 水分子中的氧原子间形成的化学键 D中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，但不能杀灭细菌， 故 A 错误； B 二者混合，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成具有毒性的氯气，故B 正确； C氢键不是化学键，是一种特殊的分子间的作用力，故C 错误； D中国天眼FAST用到的碳化硅是一

11、种新型的无机非金属材料，故D 错误； 故答案为B。 8W、 X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R 同主族； X是形成化合物种类最 多的元素；常温下，W 与 Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是 A X、Y的简单氢化物的沸点：XY BZ、R的简单离子的半径大小：ZR CY与 W 形成的最简单化合物可用作制冷剂 D 1mol R2Z2与足量 W2Z反应，转移的电子数为2NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 W、X、 Y、Z、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，X 是形成化合物种类最多的元素，推出 X为 C， 常温下， W 与 Z能形成两种常见的液态化合物，

12、可知是H2O、H2O2，推出 W 为 H，Z 为 O，W、R 同主族， 因此推出R 为 Na，X 为 C， Z为 O，可知 Y为 N。 A. X、Y的简单氢化物分别为CH4、H2O，水分子之间存在氢键，沸点：CH4 H2O， A 项错误； B. Z、R 对应的离子为：O2 -、Na+，电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小： O 2-Na+， B 项错误； C. Y与 W 形成的最简单化合物NH3，可用作制冷剂，C 项正确； D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， 2mol 过氧化钠转移电子2mol， 1mol Na2O2反应，转移的电子数为NA， D 项错误； 答案选

13、 C。 9下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（） A氨气遇到HCl 气体后产生白烟 B品红溶液通入SO2气体后褪色 C湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝 D在无色火焰上灼烧NaCl 火焰呈黄色 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A氨气遇到HCl 气体后生成氯化铵，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故 A 不符合题意； B品红溶液通入SO2气体后发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应 无关，故B不符合题意； CCl2与碘化钾发生氧化还原反应生成I2，I2使淀粉变蓝，故C 符合题意； D焰色反应与电子的跃迁有关，为物理变化，故D 不符合题意； 故答案选

14、C。 10下列实验操作会引起测定结果偏高的是（） A测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷 却 B中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数 D配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却，硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，重新生成结晶水合物，从而使加热 前后固体的质量差减小，测定的结晶水含量偏低，A 不合题意； B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释，不影响待测液中溶质的物质的量，不产生 误差， B 不

15、合题意； C. 量筒的刻度是从下往上标注的，读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数，读出的数值偏高，C符合题 意； D. 配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D 不合题意。 故选 C。 11设 A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应产生22.4L 气体时，转移的电子数为 2NA B15.6g 的 Na2S和 Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA C1 L 0.1 mol?L -1 的 CH3COONa溶液中含有的 CH3COO -数目为 0.1N A D 12g 金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA 【答案

16、】 B 【解析】 【详解】 A. 未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误； B. Na2S和 Na2O2二者的摩尔质量相同，所以15.6g 的 Na2S和 Na2O2固体混合物中即0.2mol ，阴离子数为 0.2NA，故正确； C. CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误； D. 12g 金刚石即1mol，每个碳原子与4 个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2 个键， 则该物质中含 有的碳碳单键数约为2NA，故错误。 故选 B。 12W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度 均为 0.1mol/L 时的 pH 如表所示。下列说法正确的是 元素对应的溶液W X Y Z pH(25) 1.0 13.0 0.7 1.0 A简单离子半径大小顺序为：XYZW BZ 元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 CX、Z 的简单离子都能破坏水的电离平衡 D W、Y 都能形成含18 个电子的氢化物分子 【答案】 D 【解析】 【分析】 W 与 Z的最高价氧化物对应