《2019-2020学年安徽省高三年新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省高三年新高考化学模拟试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省东至县第三中学高三年新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1向氯化铁溶液中加入ag 铜粉，完全溶解后再加入 b g 铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g。下 列说法正确的是 A若 a c，则滤液中可能含三种金属离子，且b 可能小于c B若 a c，则 c g 固体中只含一种金属，且b 可能大于c C若 a c，则 c g 固体含两种金属，且b 可能与 c 相等 D若 a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b 可能小于c 【答案】 B 【解析】 【分析】 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将
2、位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向氯化铁溶液中加入 ag 铜粉，反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；完全溶解后再加入b g 铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体 c g，可能发生反应为2FeCl3+Fe 3FeCl2、 CuCl2+FeFeCl2+Cu，根据发生的反应分析。 【详解】 发生的化学反应有三个，化学方程式如下： 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2； CuCl2+FeFeCl2+Cu； 2FeCl3+Fe3FeCl2， 则 A若 ac，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，由方程式 CuCl2+FeFeCl2 +Cu 可知， 56gFe可以置
3、换64gCu，所以 b 一定小于c，选项 A 错误； B若 a c，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，c g 固体中只含一种金属Cu， 由方程式CuCl2+FeFeCl2+Cu可知， b 一定小于 c，选项 B 错误； C若 a c，加入的铁是过量的，溶液中只有Fe 2+， c g固体中含两种金属 Fe、Cu，由方程式2FeCl3+Fe 3FeCl2、CuCl2+FeFeCl2+Cu 可知 b 可能与 c 相等，选项C正确； D若 a=c，加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有Fe 2+，选项 D 错误。 答案选 C。 【点睛】 本题考查了Fe、Cu及其化合物之间的
4、反应，注意把握Fe与铜离子、铁离子之间的反应，侧重于考查学生 的分析判断能力。 2有关化合物2- 苯基丙烯，说法错误的是 A能发生加聚反应 B能溶于甲苯，不溶于水 C分子中所有原子能共面 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应，故A 正确； B. 2- 苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B 正确； C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误； D.含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 正确； 故选： C。 3工业制硝酸产生的尾气NOx可用足量 NaOH 溶液吸收，以下判断错误的是（） A x=1.5 时，只生成N
5、aNO2 B2x1.5 时，生成 NaNO2和 NaNO3 Cx1.5 时，需补充O2 D x=2 时，只生成NaNO3 【答案】 D 【解析】 【详解】 工业制硝酸产生的尾气NOx用足量 NaOH 溶液吸收， 发生反应生成亚硝酸钠、 硝酸钠与水， 令 NOx、NaOH 系数都为1，配平后方程式为2NOx+2NaOH(2x3)NaNO3+(52x)NaNO2+H2 O； A x1.5 时， 2x 30，所以此时只能只生成NaNO2，故 A 正确； B2x1.5 时， 2x-30 ，52x0 ，此时生成NaNO2和 NaNO3，故 B 正确； Cx1.5 时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充O2，
6、故 C正确； D当 x 2 时， 2x31，所以生成的产物有NaNO2和 NaNO3，故 D 错误。 故答案为D。 4已知： 正丁醇沸点：117. 2，正丁醛沸点： 75. 7 ；CH3CH2CH2CH2OH 227 90-95 Na Cr O CH3CH2CH2CHO。 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是 A为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中 B当温度计1 示数为 9095，温度计2 示数在 76左右时收集产物 C向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇 D向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁
7、醛 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐 滴加入正丁醇中，故A 不符合题意； B由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1 保持在 90 95，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避 免其被进一步氧化，温度计2 示数在 76 左右时，收集产物为正丁醛，故B 不符合题意； C正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁 醇，故 C符合题意； D粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁 醛的沸点
8、差异进行蒸馏，从而得到纯正丁醛，故D 不符合题意； 故答案为： C。 5下列有关实验的叙述完全正确的是 A A BB CC DD 【答案】 C 【解析】 【分析】 A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色； B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于 完全生成氢氧化铜； C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行； D、未反应的氯气对取代反应的产物HCl 的检验产生干扰。 【详解】 A 项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH 试纸测次氯酸钠溶 液的 pH，不能达到实验目的，故A 错误； B
9、项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋 于完全生成氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HCl 气流中蒸发，故B错误； C 项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化 钠溶液，无白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确； D 项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HCl 的检验 产生干扰，不能达到实验目的，故D 错误。 故选 C。 6化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B糖类和油脂均可以为人体提供能量 C
10、明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A一定浓度的醋酸可对环境杀菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能杀菌消毒，故A错误； B糖类、脂肪、蛋白质都是组成细胞的主要物质，并能为生命活动提供能量，故B正确； C纯碱为碳酸钠，其水溶液为碱性，碱性条件下可使油脂发生水解，可用于除去厨房油污，明矾为十二 水合硫酸铝钾，在溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于厨房除油污，故C错误； D铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥剂，不能用于食品抗氧 化剂，故D 错误； 答案选 B。 【点睛】 生
11、活中各种物质的性质决定用途，生石灰是氧化钙，可以吸水， 与水反应生成氢氧化钙，所以可作干燥剂。 72019 年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为 LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x1)。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（） A放电时， Li+由 b 极向 a 极迁移 B放电时，若转移0.02mol 电子，石墨电极将减重0.14g C充电时， a 极接外电源的正极 D该废旧电池进行“ 充电处理 ” 有利于锂在LiCoO2极回收 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据锂离子电池的反应式为LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2(
12、x1)可判断出，放电时Li 元素化合价升高， LixC6（可看作单质Li 和 C）作负极， Co元素化合价降低。 【详解】 A放电时是b 极为负极， a 极为正极， Li +由负极移向正极，即由 b 极移向 a 极， A 正确； B放电时石墨电极发生Li-e -= Li+,若转移 0.02mol 电子，则有 0.02molLi 参与反应，电极减重为 0.02 7g mol=0.14g， B 正确； C充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连，C正确； D “ 充电处理 ” 时， Li+在阴极得电子生成 Li，石墨为阴极，故该废旧电池进行“ 充电处理 ” 有利于锂在石墨 极回收，D 错误；
13、 答案选 D。 【点睛】 充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外 电源的负极相连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变 化来进行。 8现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R 原子最外层电子数是电子层数的2 倍；Y 与 Z能形成 Z2Y、Z2Y2 型离子化合物，Z与 T 形成的 Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如 图所示，下列推断正确的是 A原子半径和离子半径均满足：YZ BY的单质易与R、T 的氢化物反应 C最高价氧化物对应的水化物的酸性：TR D由 X、R、 Y
14、、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 【答案】 B 【解析】 【分析】 现有短周期主族元素X、Y、Z、 R、T，结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径 最大， X的原子半径和原子序数均最小，则X为 H 元素；由R 原子最外层电子数是电子层数的2 倍， R 为 第二周期的C元素； Y与 Z 能形成 Z2Y、 Z2Y2型离子化合物，则 Z为 Na 元素， Y为 O 元素， Z 与 T 形成的 Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，T 为 S元素，据此分析解答。 【详解】 由上述分析可知，X 为 H 元素， R 为 C 元素， Y为 O 元素， Z 为 Na元素， T为 S元素
15、。 A电子层越多，原子半径越大，则原子半径为YZ，而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半 径小，则离子半径为YZ，故 A 错误； BY的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确； C非金属性SC，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：TR，故 C 错误； D由 H、C、 O、 Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为 碱性，可能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D 错误； 答案选 B。 9氮化铝（ AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（） A离子晶体 B原子晶体 C分子晶
16、体 D金属晶体 【答案】 B 【解析】 【详解】 由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原 子晶体的性质，所以氮化铝属于原子晶体，B项正确； 答案选 B。 10某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3COO ):c(Na +)=1:1。则原未知溶 液一定不是 A强酸溶液 B弱酸性溶液 C弱碱性溶液 D强碱溶液 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.强酸性溶液会促进醋酸根水解平衡正向进行,不能满足溶液中c(CH3COO ):c(Na+)=1:1,故选 A； B.弱酸性溶液如加入少量醋酸会增加溶液中醋酸根离子浓度,可以满足溶液中c(CH3COO ):c(Na+)=1:1，故不 选 B； C.弱碱性溶液如加入弱碱抑制醋酸根离子水解,可以满足溶液中c(CH3COO ):c(Na+)=1:1，故不选 C； D.强碱溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根离子水解 ,可以满足满足溶液中c(CH3COO ):c(Na+)=1:1,故不选 D； 答案： A 【点睛】 醋酸钠固体溶解后
