《（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第2讲 高考必考题突破讲座：高考考查NA的六大陷阱识别优选课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第2讲 高考必考题突破讲座：高考考查NA的六大陷阱识别优选课件（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,化学计量在实验中的应用,第 一 章,第2讲高考必考题突破讲座 高考考查NA的六大陷阱识别,栏目导航,题干往往是“设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确(或错误)的是()”。,1查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况； (2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。 2分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提 (1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制； (2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体； (3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注
2、题目是否给出了溶液的体积。,3准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提 (1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系； (2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。,1气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)标准状况下，80 g SO3中含有3NA个氧原子，体积约为22.4 L。() (2)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA。 () (3)足量Zn与一定量的浓H2SO4反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA。() (4)标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成的CO
3、2的分子数为8NA。(),抓“两看”，突破气体与状况陷阱 (1)看“气体”是否处在“标准状况”下。“常温常压”或“通常情况”等条件下的Vm22.4 Lmol1,22.4 L气体的物质的量小于1 mol 。 (2)看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、C2H5OH、CH3COOH等在标准状况下均不为气体。,2物质的量或质量与状况 判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA。() (2)标准状况下，18 g H2O所含氧原子数目为NA。() (3)
4、常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。 () (4)常温常压下，40 g SO3中含2NA个原子。(),排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。,3物质的组成与结构 判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)46 g乙醇中存在的共价键总数为7NA。() (2)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA。() (3)31 g白磷中所含共价键的数目为NA。() (4)15 g C2H6中含有共价键
5、的数目为3.5NA。(),审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否有弱电解质电离。 (2)是否有离子水解。 (3)是否指明了溶液的体积。 (4)不要忽略溶剂水中H、O原子数目。 (5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于Fe(OH)3粒子数目。,5氧化还原反应中电子转移数目的判断 判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。() (2)若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为46.021023。 () (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。 () (4
6、)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子数目为NA。(),突破氧化还原反应中电子转移数目的判断,6隐含反应 判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。() (2)在密闭容器中通入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA。() (3)7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA。() (4)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA。(),例1 (2017全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A0.1 mol的 11B 中，含有0.6NA个中子 BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H C2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键,A,
