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1、,刚打扫 过的房间,溶液,浊液,分散质粒子直 径,宏观特征,能否透过滤 纸,能否透过半 透 膜,实 例,均一、透明、稳定,不均一 不稳定,能,不能,食盐水,泥水,物质的分散系,一、分散系,1、定义：一种或几种物质分散到另一 种物质中形成的混合物,分散系,分散质（被分散的物质）,分散剂（分散其他物质的物质）,思考： 溶质分散质？溶剂分散剂？,说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl-,九种分散系,分散质 分散剂 实例 气气 液气 固气 气液 液液 固液 气固 液固 固固,空气 云/雾 灰尘 泡沫 酒 泥水 海绵 珍珠 合金,按分散质微粒直径大小的不同来分,m,m
2、,m 10-7m,(100nm),2、分散系的分类,二、胶体,1.定义：分散质微粒直径大小在10-910-7m （ 1 100nm）之间的分散系,常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质、血液、豆浆、牛奶、肥皂水、云、雾、烟。,2、胶体的分类：,根据分散剂状态可分为：,气溶胶：如雾、云、烟等。 液溶胶：如Fe(OH)3胶体等。 固溶胶：如有色玻璃等。,丁达尔现象,光线通过硫酸铜溶液,光线通过氢氧化铁胶体,3、性质：,（2）胶体表面积大，吸附能力强用于净水,（1）丁达尔现象,丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的通路的 现象,自然界的丁达尔现象,鉴别胶体
3、和溶液,渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。,-净化、提纯胶体,（3）渗析,半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或玻璃纸、动物膀胱膜等制成。,其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,渗析的应用： 胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）,将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：,没得到滤渣，滤液还是红褐色。,在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。,过滤后的现象,Fe(OH)3胶体,泥水,胶体与浊液的区别：,结论：,胶体能通过滤纸,溶液,胶体,浊液,分散质粒子直 径,宏观特征,能
4、否透过滤 纸,能否透过半 透 膜,实 例,10-9m,10-7m,10-910-7m,均一、透明、稳定,均一、透明、稳定,不均一 不稳定,能,能,不能,能,不能,不能,食盐水,氢氧化铁胶体,泥水,1下列关于胶体的说法正确的是（ ）,A胶体外观不均匀 B胶体做不停的、无秩序的运动 C胶体不能通过滤纸 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 E、可通过渗析鉴别胶体与溶液,B,2、胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能。 B分散质粒子直径在10-910-7m之间。 C产生丁达尔现象。 D胶体是纯净物，其它分散系是混合物。,B,结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠
5、、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。,（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,（2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。,三、电解质与非电解质,1、定义：,电解质和非电解质,讨论一：判断一种物质是否是电解质的依据是什么？,讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？,讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？,讨论四：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。,讨论五：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？,温馨提示： （1）电解质、非电解质都应是化合物。如Cu、NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质 （2）电解质的导电条件：水溶液里或熔
6、融状态下。如： BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质 （3）电解质必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、SO2不是电解质 但一些活泼金属的氧化物溶于水，能与水反应生成的化合物能导电，而他们在熔融状态下能导电，故是电解质。如CaO、Na2O。,判断下列说法是否正确 1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质 2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质 3、SO2溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也具有导电性,所以SO2是电解质 4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质,练习：,（1）电解质：在水溶液中或熔融
7、状态下能导电的化合物。,（2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。,三、电解质与非电解质,1、定义：,大多数酸、碱、盐、部分金属氧化物,大多数的有机化合物、CO2 SO2、SO3、NH3等,1、下列物质（1）能导电的是（ ） （2）属于电解质的是（ ） （3）属于非电解质的是（ ） A.NaOH溶液 B.Al C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.氨 G.氨水 H.CuSO4 I.石墨 J.乙醇 K、 Na2O L 、 AgCl M、 NH4Cl N、 二氧化碳,A B G I,C D H K L M,F J N,小试牛刀,2、电离：电解质在水溶液里或熔融状
8、态下 产生自由移动的离子的过程。,注：电离时不要通电,A、NaOH B、HCl C、CH3COOH D、碳酸 E、氨水 F、CuSO4 G 、 AgCl H、 NH4Cl I、碳酸氢铵 J、HF K、硫酸,小试牛刀,属于强电解质的是： 属于弱电解质的是：,A B F G H I K,C D J,3、电离方程式：表示电解质电离过程的式子 。,Na2CO3 = 2Na+ + CO32- HCl= H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-,书写时注意事项：,1、 适用范围：,电解质的电离。,2、 用的是等号（或可逆号）。,3 、根据化合价写离子符号,4 、根据右下角系数写离子个数,原子团不能拆开写，,写出下列物质的电离方程式：,H2SO4 Al2(SO4)3 CH3COOH BaCl2 NH3 H2O NaHCO3 HClO Ba(OH)2,=2Al3+ + 3SO42-,=Na+ + HCO3-,=2H+ + SO42-,=Ba2+ + 2OH,H + + CH3COO-,=Ba2+ + 2Cl-,NH4+ + OH-,H+ + ClO-,观察,灯泡的明暗程度，试分析为什么会发生这样的变化,
