《2019—2020学年度山东省青岛市高三第一学期教学质量检测高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019—2020学年度山东省青岛市高三第一学期教学质量检测高中化学（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20192020学年度山东省青岛市高三第一学期教学 质量检测高中化学 化学试题 本试卷分为第一卷选择题和第二卷非选择题两部分.总分值 100 分，考试时刻90 分 钟。 本卷须知： 1答卷前，考生务必用2B 铅笔和 0.5 毫米黑色签字笔中性笔将姓名、准考证号、 考试科目、试卷类型填涂在答题卡规定的位置上。 2第一卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。 3第二卷必须用0.5 毫米黑色签字笔中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原先的答案，然后再 写
2、上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。 不按以上要求作答的答案无效。 第一卷选择题36 分 本卷共 12 小题，每题3 分，共 36 分。在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合 题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ba：137 1环境污染已成为人类社会面临的重大威逼，以下对应关系不正确的选项是 环境咨询题造成环境咨询题的要紧物质 A 酸雨二氧化硫 B 温室效应二氧化碳 C 白色污染二氧化硅 D 光化学烟雾二氧化氮 2以下表述正确的选项是 A人造刚玉熔点专门高，可用作高级耐火材料，要紧成分是SiO2 B在医疗上碳酸钠可
3、用于治疗胃酸过多 C用于现代通讯的光导纤维的要紧成分是高纯度的硅 D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液 3从宏观方面来讲物质由元素组成，从微观方面来讲物质由粒子构成。以下讲法中不正确 的选项是 AFe 54 26 与Fe 56 26 互为同位素 B只由一种分子组成的物质一定为纯洁物 C质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子 D 46 g NO2和 46 g N2O4含有的原子数相等 4以下关于元素的表达正确的选项是 A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32 种元素 B非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2 或 8
4、 C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D金属元素与非金属元素只能形成离子化合物 5用以下实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是 A干燥 Cl2B检验 K2CO3中的 K + C石油的蒸馏D吸取 NH3 6关于某些离子的检验及结论一定正确的选项是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，一定有SO4 2- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，一定有Ba2+ 7以下离子方程式中正确的选项是 A过量
5、的NaHSO4与 BaOH2溶液反应： Ba 2+2OH-+2H+SO 42-= BaSO4 +2H2O BNH4HCO3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH4+OH - = NH 3 +H2O C次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO -CO2H2O = 2HClO+CO 32- D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe 2+2Br- 2Cl 2 = 2Fe3+Br24Cl - 8 利用以下各组的物质咨询反应制备和收集少量相应气体，能采纳右图实验装置的是 浓氨水与固体NaOH H2O2溶液与二氧化锰 稀硝酸与铜片 方解石与稀盐酸 电石与水 二氧化锰与浓盐酸 ABCD 9用 NA表示阿伏加
6、德罗常数的值，以下讲法正确的选项是 A 4 g 重水 D2O中所含质子数为0.2 NA B 1 L 0.5 mol?L CH3COONa溶液中含有的CH3COO - 个数为 0.5 NA C12.5 mL 16 mol?L -1 浓 硫 酸 与 足量铜反应，转移电子数为0.2 NA D在标准状况下，V L CO 和 NO 的混合气体中含有的氧原子个数为 A N V 4.22 10用右图表示的一些物质或要领间的从属关系中不正确的选项是 11第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8 电子稳固结构所需的电子数小于次外层和 最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。以下讲法正确的选项是 A X
7、元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 BX 元素的氢化物化学式一定为H2X X Y X A 氧化物化合物纯洁物 B 电解质离子化合物化合物 C 胶体分散系混合物 D 碱性氧化物金属氧化物氧化物 CX 元素在常温下稳固存在的氧化物一定能与烧碱反应 D X 的单质一定是良好的半导体材料 12足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体， 这些气体 与 0.84 L O2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸取生成硝酸。假设向 所得硝酸铜溶液中加入3 mol?L -1 NaOH 溶液至 Cu2+ 恰好完全沉淀， 那么消耗 NaOH 溶 液的体积是 A 45mL B
8、50mL C30mL D60mL 第二卷非选择题共 64 分 13 6 分用于分离提纯物质的方法有多种，请依照以下实验要求填空： 1分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为， 所用的玻璃仪器有 。 2 分离相溶的CCl4沸点 76.75 和甲苯 沸点 110.6 的混合物，分离方法为。 3 从碘水里提取并得到固体碘，应先进行操作，再进行操 作。 14 9 分 1一定温度下，把相对分子质量为M 的可溶性盐Wg 溶解在 VmL 水中，恰好形成饱 和溶液密度为g cm-3 ，那么溶质质量分数为，物质的量浓度 为，该温度下此盐的溶解度为。 2粗盐经提纯后得到NaCl 溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
9、 蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈 )外 ,还需要仪器的名称为。 该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL，1 mol/L -1 的 NaCl 溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为，配制该溶液 所需的要紧仪器是。 15 8 分今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K +、H+、 I-、Mg2+、 Ba2+、SO42-、 CO3 2-、 NO3-，现取二份各 100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加足量NaHCO3 溶液加热后，收集到气体0.05 mol 第二份加足量BaNO32 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。 依照上述实验回答
10、1溶液中一定不存在的离子是； 2溶液中可能存的离子是； 3请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度。 16 8 分三氟化氮NF3是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少 的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2 = NF33NH4F。那么： 1上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；假设反应中有0.5 mol NH3被氧化，转移电子的数目为。 2在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3 ，那么在NF3、 F2、NO 三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 。 3一旦 NF3在空气中泄漏，依旧易于发觉。你判定该气体
11、泄漏时的现象是 。 17 11 分 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B 的单质 在常温下为双原子分子，它与A 可形成分子X，X 的水溶液呈碱性；D 的简单阳离子 与 X 具有相同电子数，且D 是同周期中简单离子半径最小的元素；E 元素的原子最外 层比次外层少两个电子，C、F 两种元素的原子最外层共有13 个电子。那么 1 B 的原子结构示意图 _； 2B、C、E 与 A 形成的化合物中最稳固的写化学式 ； 3C 与 D 形成的化合物的化学式是_ _，它的性质决定了它在物质的分类 中应属于 _ _；请写出该化合物的水化物的电离方程 式； 4F 的单质在反应中常作
12、剂，该单质的水溶液与E 的低价氧 化物反应的离子方程式为； 18 10 分 A、B、C、D、E 为中学化学中的常见化合物，甲、乙、丙为短周期中的非金 属单质，丁为金属单质，C 的焰色反应呈黄色，丙是氯碱工业的重要产物。它们之间的 相互转化关系如下有的反应部分产物差不多略去 1甲的化学式为； 2丙在周期表中的位置为； 3反应、的化学方程式分不为： 反应； 反应； 4写出 C 跟丙反应的离子方程式。 19 12 分在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯洁的铜并验证铜的有关性质，甲、 乙两位同学分不设计了如下实验方案。 甲： CuO 溶于适量稀硫酸中； 在的溶液中加入适量锌，反应一段时刻后，过滤、烘干，即得纯洁的铜。 乙：锌与稀硫酸反应得氢气； 将氢气通过氧化铜中并加热，充分反应一段时刻后即得纯洁的铜。请填空： 1丙同学发觉上述两方案制得的铜都含有杂质，那么甲、 乙方案制得的铜所含杂质分不是和。 2现欲用乙方案制得纯洁的铜，你认为应如何样补充完善方案，简述 操作步骤。 3现用制得的纯洁的铜进行如下实验，如右图在c 中加适量NaOH 溶 液，b 中放适量制得的铜，由分液漏斗a 向 b 中加入 2 mL 稀硝酸， 那么 b 中反应的离子方程式是，实验中观看到的现 象是。
