《2019—2020学年度山东省菏泽市高三第一学期阶段考试高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019—2020学年度山东省菏泽市高三第一学期阶段考试高中化学（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20192020学年度山东省菏泽市高三第一学期阶段 考试高中化学 化 学 试 题 本卷须知： 1本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题。总分值 100 分，考试时刻为100 分钟。 2答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型A涂写在答 题卡上。 3答题时请将卷每题选出的答案，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。请将第二 卷各题的答案写在答案卷相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu： 64 Al ：27 Fe：56 第一卷选择题，共
2、48 分 一、选择题包括16 小题，每题3 分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意 12001 年美国的IBM 公司制造出了第一批纳米碳晶体管，发明了利用电子波性来传递信 息的导线。以下有关纳米碳的讲法正确的选项是 A纳米碳是一种新型高分子化合物 B纳米碳的化学性质专门稳固 C纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同 D纳米碳的导电过程属于化学变化 2化学与生活紧密相关，以下有关讲法正确的选项是 A用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 B生理盐水的浓度为0.9% C低钠盐确实是氯化钠中加入一定量的氯化钼，降低钠元素的含量 D家庭能够用明矾将自来水净化成纯洁化 3分类方法在化学学科的进展中起到了专门重要的作
3、用。以下分类标准合理的是 依照酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 依照分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 依照反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ABCD 4将足量稀盐到加到以下固体混合物中，只能发生一种反应的是 A Al 、CuSO4、NaAl(OH)4 BKNO3、NaCl、Na2SiO3 CNaClO 、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 5以下表达中指定粒子数目一定大于 NA 的是 A常常压下，11.2L N2和 NO 的混合气体所含的原
4、子数 B1L 1mol/L CH3COOH 溶液中所含分子总数 C12 g 14C 中所含的碳原子数 D 28g 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目 6以下讲法正确的选项是 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 电解质溶液导电过程属于化学变化 O22既有氧化性，又有还原性 Mg、Al 、Fe、Cu 都属于有色金属 KNO3属于纯洁物，又属于复合肥 稀有气体不爽朗的缘故是它们原子的最外层都达到8 电子稳固结构 Fe(OH)3、FeCl3、 FeCl2、SiH4都不能用直截了当化合物法来制取 光导纤维和运算机芯片的材料差不多上SiO2 ABCD除之外 7以下实验操作可不能引起安全事故的是 A排水法收集
5、气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管 B氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气 C实验室制取氯气时，先加热二所化锰，后滴入浓盐酸 D混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌 8以下有关反应热的表达正确的选项是 A 2H2 g +O2g2H2O g ； H=483.6kJ/mol ， 那么氢气的燃烧热为241.8kJ/mol BCs，石墨 =Cs，金刚石； H=+1.9kJ mol 1 讲明石墨比金刚石稳固 CXg+Y gZg+Ws ， H0 恒温恒容条件下达到平稳后加入X， 上述反应的H 增大 DCs+O2g=CO2g ；H1，Cs+1/2O2g=COg ；H2，那么 H1 H-
6、2 9短周期元素x、y 的原子序数相差2，以下表达正确的选项是 A x 与 y 不可能位于同一主族 Bx 与 y 一定位于同一周期 Cx 与 y 可能形成共价化合物xy D x 与 y 不可能形成离子化合物xy 10实验室将I2溶于 KI 溶液中，配制浓度较大的碘水，要紧是因为发生了反应：I2aq +I aq I3aq ，上述平稳体系中，I3的物质的量浓度cI3与温度T 的关系 如右图所示曲线上的任何一点都表示平稳状态。以下讲法不正确的选项是 A该反应的正反应是吸热反应 BA 点与 C 点的化学反应速率vAv逆 D A 点与 B 点相比， B 点的 cI2大 11以下化学用语表示正确的选项是
7、A硫酸氢钾加热熔融的电离方程式KHSO4=K +H+SO42 BNH4HCO3溶液与过量的NaOH 溶液共热NH4 +OH NH3 +H2O C钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式4OH 4e =2H2O+O2 D常温下，用惰性电极电解饱和的Na2CO3溶液2H2O 2H2 +O2 12图表资料能够为我们提供专门多信息。下面是某学生图表资料的使用，其中不正确的选 项是 A依照金属活动顺序表，判定金属能否置换出稀硫酸中的氢 B依照熔点数据表，判定降低温度时，两种固体物质混合溶液中哪种物质先析出 C依照元素周期表，判定同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何 者先发生反应 D依照酸碱盐的溶解性
8、表，判定某些复分解反应能否发生 通电 13以下有关实验的操作过程，正确的选项是 A钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。 小心放入装满水的烧杯中。 B配制 100mL 的质量分数10%的 H2O2溶液： 取一支规格为100mL 的量筒， 先取质量 分数为 30%的双氧水溶液33.3mL，然后再加水至100mL 刻度线 C检验某浅绿色溶液中含有Fe 2+离子：取该溶液少许，向其中加入 KSCN 溶液，不变 红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。 D取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关 闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分
9、液漏斗中的液体放出。 14将 V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和 V2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合平均后测理并记录溶 液温度，实验结果如下图实验中始终保持V1+V2=50mL 。以下表达正确的选项是 A做该实验时环境温度为22 B该实验讲明化学能能够转化为热能 CNaOH 溶液的浓度约是1.00mol/L D该实验讲明有水生成的反应差不多上放热反应 15A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素X。它们有如 下的转化关系部分产物及反应条件已略去，以下判定正确的选项是 A X 元素可能为Al BX 元素一定为非金属元素 C反应和互为可逆反应 D反应和
10、不一定为氧化还原反应 16关于以下电化学装置图的讲法，正确的选项是 A装置中阴极处产生的气体能够使潮湿淀粉KI 试纸变蓝 B装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C装置中电子由b 极流向 a 极 D装置中的离子交换膜能够幸免生成的Cl2与 NaOH 溶液反应 第二卷非选择题共 52 分 二、非选择题共52 分，请将答案填写在答案卷上 17 14 分 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。 1以下关于实验的表达正确的选项是。 A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应赶忙用湿布盖灭 B在两支试管里分不加热NH4Cl 和 NH4HCO3，现象完全相同 C在铝热反应的实验中，用滤
11、纸做的漏斗必须干燥 D用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性 E验证 CO2中混有 SO2时，可将混俣气体通过品红溶液 2以下实验装置没有错误的一项为哪一项。 实验室能够通过三条途径按不同要求来制取氮： 加热条件下用NH3还原 CuO 制得纯洁的 N2和活性铜粉； 将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯洁的N2； 加热 NaNO2一种致癌物质，有剧毒与 NH4Cl 的混合浓溶液制取N2。 如下图，给出了按上述途径制N2的可供选择的几种实验仪器，其他必要的仪器如铁架 台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。 1按途径制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，最好要用上述仪 器中的填仪
12、器代码，下同作为氨气发生装置，该反应的化学方程式 为。要制取并收集纯洁的N2承诺含少量的水范 气 ，还应使用到上述仪器中的按气流从左到右的顺序列出。 2按途径制取N2，原料气空气是通过向填上述仪器代码中加入 而送入反应器的，反应器内发生的现象是。 3上述三种制取N2的途径，和两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关 注，这种方法与途径相比其优越性在于。 18 17 分 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素是原子 半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D 与 A 同主族，且与E 同周期； E 元素的最外层电子数是其次外层电子数的
13、3/4，A、 B、D、E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的假设 干种化合物。请回答以下咨询题： 1C 和 E 两元素相比较，非金属性较强的是填元素名称 ，能够验 证该结论的是填写编号 ； A比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B比较这两种元素的原子的电子层数 C比较这两种元素的气态氢化物的稳固性 D比较这两种元素的单质与氢化合的难易 2C、D 两元素形成的原子个数比为1:1 的化合物与C、 E 两元素形成的两种化合物 都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式： ；。 3A、B、C、E 四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式 为， X
14、的水溶液呈性，缘故是用离子方程式表示。 4A、C、E 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18 个 电子，乙有 10 个电子，那么甲与乙反应的离子方程式为； 5D 元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D 的单质，该反应中氧化产物与 还原产物的物质的量之比为。 6在火箭推进器中装有液态B2A4和液态 A2C2，0.4mol.液态 B2A4和足量液态A2C2 反应， 生成气态B2和气态 A2C，放出 256.6kJ 的热量。 试写出该反应的热化学方程 式：。 B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池， 电解质溶液是20%30%的 KOH 溶液
15、，该电池放电时的电极反应式为：正 极，负极。 右图是一个电化学过程示意图。 1锌片上发生的电极反应式为。 2假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质 量变化为128g， 那么肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况 下的空气L假设空所中氧气体积含量为20% 。 19 9 分 t时，将 3mol A 和 1mol B 气体通入体积为2L 的密闭容器中容积不变，发 生如下反应：3Ag+BgxCg ， H0；在 2min 时反应达到平稳状态 温度不变剩余了0.8molB ，并测得C 的浓度为0.4mol L 1，请填写以下空白： 1从开始反应至达到平稳状态，生成B 的平均反应速率为。 2x=
16、，平稳常太K= 。 3假设连续向原平稳混合物的容器中通入少量氦气假设氦气和A、B、C 都不反应 后，化学平稳填字母。 A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动 4假设向原平稳混合物的容器中再充入a mol C，在 t时达到新的平稳，现在B 的 物质的量为nBmol，平稳常数k 。 增大、减小、不变 5假如上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平稳时C 的物质的量分数 与原平稳相等，起始加入的三种物质的量nA 、n B 、nC之间应该满足的 关系式为。 20 12 分某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。对铝热反应的现象有如此的 描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒、纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物 落入沙中。 ，Al 、Al 2O3、Fe、 Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点 /660 2054 1535 1462 沸点 /2467 2980 2750 1 某同学估量， 铝热反应所得到的熔融物应是铁器合金。理由是：_ 。 2设计一个简单的实验方案，
