2019—2020学年度广东省广州六中高三第二次月考高中化学

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1、20192020学年度广东省广州六中高三第二次月考 高中化学 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、 选择题此题包括9 小题，每题3 分，共 27 分。每题只有一个 选项符合题意 1Se是人体必需微量元素。以下关于Se 78 34 和Se 80 34 的讲法正确的选项是 ASe 78 34 和Se 80 34 互为同素异形体BSe 78 34 和Se 80 34 互为同位素 CSe 78 34 和Se 80 34 分不含有 44 个和 46 个质子DS

2、e 78 34 和Se 80 34 都含有 34 个中子 2关于新材料新工艺的研究方兴未艾。以下有关讲法正确的选项是 A用煤制取二甲醚CH3OCH3替代石油，能够缓解我国石油的供需矛盾 B非晶体铜不导电，Cu 原子呈杂乱无章的非晶态排列，可与盐酸反应放出H2 C纳米级CaCO3与盐酸反应比块状CaCO3慢 DMg 与被爱护金属形成原电池，Mg 作正极被腐蚀 32006 年 8 月 28 日上午，我国首条纤维乙醇生产线 河南天冠集团3000 吨级纤维乙醇 项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史， 使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。以下有关讲法中不正确的

3、选项是 A用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求 B这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食 C乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 D掺入 10燃料乙醇的乙醇汽油能够使汽车尾气中一氧化碳排放量下降 4以下实验方案能达到预定目的的是0.45/0.30 A将 SO2通入石蕊溶液中证明S02有漂白性 B用绿豆大小的钠和钾分不与冷水反应讲明钠、钾金属性的强弱 C向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42- D用干燥的pH 试纸可测得新制氯水的pH=2 5某学生设计了一个黑笔写红字的趣味实验。滤纸先用

4、氯化钠、无色酚酞的混合液浸 湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会显现红色字迹。据此， 以下表达正确的选项是 A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应 C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极， b 点是正极 6. 一定量的Mg 和 MgO 的混合物投入100ml 2mol/L 的稀 HCl 中完全溶解后，再向反应后 的溶液中加入4mol/L 的 NaOH 溶液，要使Mg 元素全部沉淀出来，所加入的NaOH 溶液的 体积最小是 A 100ml B50ml C25ml D由于 Mg、MgO 的质量未知无法判定 7. 2006 年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roge

5、rDKormberg ，他揭示了真核生物体内的细 胞如何利用基因内储备的信息生产蛋白质。以下关于蛋白质的讲法中正确的选项是 A蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 B蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄 C能够采纳多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质 DHCHO 溶液或 (NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性 8. 某可逆反应A(g)2B(g) C(g)，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时 在两个容器中均放入0.16mol A ，甲容器中3min 后 B 的浓度达到0.12mol/L 保持不变， 乙 容器中 2min 后 C 的浓度达到0.06mol/L ，且保持

6、不变，以下讲法中正确的选项是 A甲容器中温度比乙容器中高B乙容器中温度比甲容器中高 C乙容器中使用了催化剂D甲容器中使用了催化剂 9. NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 A0.1mol Fe 与 0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA B标准状况下，11.2 L NO2和 11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NA C2.0gD2O 中所含中子数为0.1NA D常温常压下，22 g 氧气和 26 g 臭氧所含氧原子总数为3 NA 二、 选择题此题包括9 小题，每题4 分，共 36 分。每题有一个或两个 选项符合题意。假 设正确答案包括两个选项，只选一

7、个且正确得2 分，但只要选错一个就得0 分 10. 可逆反应： aA bB cC，物质的质量分数A和 C随温度的变化曲线如以下图 所示，以下讲法正确的选项是 A该反应在T1、 T3温度时达到化学平稳 B该反应在T2温度时达到化学平稳 C该反应的逆反应是吸热反应 D升高温度，平稳向正反应方向移动 11. 硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方 程式是 PbSO4 + 2CH3COONH4(CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。 当在醋酸铅溶液中通入 H2S时， 有黑色沉淀PbS生成。表示那个反应的有关离子方程式 正确的选项是 A(CH3COO)2Pb

8、+H2SPbS+2CH3COOH BPb 2+ + H 2S PbS+2H + CPb2+ +2CH3COO +H2SPbS+2CH3COOH DPb2+ +2CH3COO +2H +S2PbS+2CH 3COOH 12以下现象与电化腐蚀无关的是 A黄铜 (铜锌合金 )制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯(几乎为纯铁 )容易生锈 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗 13.有 X、Y 两种元素，原子序数 20 ，X 的原子半径小于Y，且 X、Y 原子的最外层电子数 相同选项中m、 n 均为正整数。以下讲法正确的选项是 A、假设 X(OH)n为强碱，

9、那么Y(OH)n也一定为强碱 B、假设 HnXOm为强酸，那么X 的氢化物溶于水一定显酸性 C、假设 X 元素形成的单质是X2，那么 Y 元素形成的单质一定是Y2 D、假设 Y 的最高正价为m，那么 X 的最高正价一定为m 14.以下关于能量转换的认识中不正确的选项是 A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C煤燃烧时，化学能要紧转化为热能 D白炽灯工作时，电能全部转化为光能 15. 某工厂用CaSO4、NH3、 H2O、CO2制备 (NH4)2SO4,其工艺流程如下： 以下推断不合理的是 A往甲中通适量CO2有利于 (NH4)2SO4生成B生成

10、 1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3 CCO2可被循环使用D直截了当蒸干滤液能得到纯洁的 (NH4)2SO4 16. 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时刻，假设电 解时温度不变且用惰性电极，以下讲法正确的选项是 A当电池负极消耗mg 气体时，电解池阳极同时有mg 气体生成 B电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e = 4OH C电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 D电池中c(KOH) 不变；电池中溶液pH 变大 17. 常温下， pH=11 的一元碱和pH=1 的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)， 恰好完全反应，那

11、么以下讲法正确的选项是 A该碱可能为强碱 B反应后的溶液呈酸性 C假设碱为NH3 H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ D假设碱为NH3 H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3 H2O 与 NH3三种微粒的平稳浓度 之和为 0.10mol/L 18. MOH 和 ROH 两种碱的溶液分不加水稀释时，pH 变化如下图。以下表达中正确的选项 是 A. ROH 是一种强碱B. 在 x 点， MOH 完全电离 C. 在 x 点， c(M +)=c(R+) D. 稀释前， c(ROH)=10 c(MOH) 三、此题包括3 小题，共34 分 19.11 分 实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实

12、验流程如下： 硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如下图。回答以下咨询题： 1为了加速固体溶解，可采取的措施是 。 2实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使 用填仪器的名称)，为了防止液滴飞溅，进行的操作 是。 3趁热过滤操作中，滤渣的要紧成分是填化学式。 4假设在实验室进行趁热过滤，可采取的措施是写出 1 种 5趁热过滤后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再冷却结晶，目 的。 6制得的KNO3产品中常含 NaCl，进一步提纯的方法。 20.11 分下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实 验 序 号 金属质 量 /g 金属 状态 c(H2SO 4)

13、/mol L-1 V(H2SO 4) /mL 溶液温度 / 金属消逝 的时刻 /s 反应前反应后 1 0.10 丝0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝1.1 50 30 44 40 分析上述数据，回答以下咨询题： 1实验 4 和 5 讲明

14、，对反应速率有阻碍，反应速率越快，能讲明同一规律的 实验还有填实验序号； 2仅讲明反应物浓度对反应速率产生阻碍的实验有填实验序号； 3本实验中阻碍反应速率的其他因素还有，事实上验序号是。 4实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值约 15相近，估量其缘故。 21.9 分小智同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，显现了白色浑浊物。 1小智查阅了工具书上的相关数据，通过运算推导得出：即使把SO2通入 BaCl2溶液中 至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是 BaSO4。 你认为他所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度和 。 2小智对白色浑浊物的成分及产生缘故进行

15、了各种合理的假设，并分不设计实验验证假 设如下： 假设实验验证方法及现象 假设 1 白色浑浊物是BaSO3。 。 假设 2 白色浑浊物是BaSO4， 造成 缘故是 。 把 BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通 入 SO2。显现轻微浑浊。 假设 3 白色浑浊物是BaSO4， 造成 缘故是 。 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯洁 的 CO2，再把产生的 SO2通入 BaCl2溶液中。 不显现浑浊。 请把上表填充完全。 3请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成缘故是 。 4写出在验证假设2 的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式。 、。 四、此题包括3 小题，共 35 分 2

16、2.11 分 铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石 要紧成分CuFeS2 Cu5FeS4Cu2S CuCO3Cu(OH)2 请回答以下咨询题： 1上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。 2工业上以黄铜矿为原料。采纳火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应： 2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2，反应的氧化剂是。 3SO2尾气直截了当排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得 到有价值的化学品，写出其中1 种酸和 1 种盐的名称。 4黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au 等金属杂质，需进一步采纳电解法精制。 请简述粗铜电解得到精铜的大批量：。 5下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判定都正确的选项是填 字母。 选项陈述陈述判定 A 铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有 B 铜表易形成致密的氧化膜铜容器能够盛放浓硫酸对；对；有 C 铁比铜爽朗 例在铜板上的铁钉在潮湿空气 中不易生锈 对；对；有 D 蓝色硫酸铜晶体