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1、- 1 - 东城区 2019-2020 学年度第二学期教学统一检测 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第一部分 (选择题 共 42分) 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42分。在每小题列出的4 个选项中，选出最 符合题目要求的一项。 1.下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有 被氧化又没有被还原的是 A溶洞钙 B闪电氮 C火山喷发硫D光合作用碳 A. AB. BC. CD. D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A溶洞中的石灰岩主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶 解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H
2、2O=Ca(HCO3)2，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变 小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳： Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O，整个过程钙元素的化合价没有变化，既没有被氧化又没有被 还原，故A 符合题意； B空气中O2和 N2在闪电时化合成NO，即 N2+O2 = 放电 2NO，氮元素的化合价由0 价升高到 +2 价，氮元素被氧化了，故B 不符合题意； C火山喷发时，在高温条件下可发生S+O2=SO2，硫元素的化合价由0 价升高到 +4 价，硫元 素被氧化了，故C 不符合题意； D光合作用会发生6CO2+6H2O 光能 叶绿体 C6
3、H12O6+6O2，可知氧元素失电子，碳元素得电 子，化合价降低，被还原了，故D 不符合题意； 答案为 A。 - 2 - 2.下列说法不正确 的是 A. 乙二醇的沸点比乙醇的沸点高 B. 淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖 C. 植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪 D. 硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 乙二醇分子中含有两个羟基，乙醇分子中含有一个羟基，羟基越多，氢键越多， 沸点越高， A 正确； B. 淀粉水解成葡萄糖，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，B 正确； C. 植物油中含有不饱和的碳碳双键，通过催化加氢变成饱和的脂肪，熔点升高，C 正确；
4、 D. 硫酸铵或氯化钠溶液不属于重金属盐，不能使蛋白质发生变性，使蛋白质发生盐析，D 错 误。 答案选 D。 【点睛】蛋白质发生变性的条件有：强酸、强碱、重金属盐类、有机物、加热、紫外线等。 3.下列离子方程式正确的是 A. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2 4Br-3Cl 22Fe 3 2Br26Cl- B. 硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+SO42- Ba2 OHBaSO 4 H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-CO2H2O2C6H5OHCO3 2- D. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag +NH 3? H2OAgOH NH4+ 【答案】 A 【解析】 【分析】 【
5、详解】 A. 过量的氯气将Fe2 和 Br-氧化，离子方程式正确， A 正确； B. 硫酸电离成两个H +和一个 SO42-，氢氧化钡电离成一个 Ba2 和两个 OH ，离子方程式为： 2H +SO42-Ba22OH-BaSO4 2H 2O， B 错误； C. 苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢根，离 子方程式为：C6H5O-CO2H2OC6H5OHHCO3-，C 错误； D. 氨水过量， AgOH 沉淀溶解成Ag(NH3)2OH，离子方程式为：Ag +2NH 3?H2O = Ag(NH3)2+2H2O，D 错误； - 3 - 答案选 A。 4.除去下列物
6、质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂不正确的是 A. Cl2(HCl) ：饱和食盐水、浓硫酸 B. AlCl3溶液 (Fe3+)：氨水、盐酸 C. C2H2(H2S)：CuSO4溶液、碱石灰 D. NaCl 溶液 (SO42-)：BaCO3、盐酸 【答案】 B 【解析】 【详解】 ACl2(HCl) ：氯气在饱和食盐水中溶解度小，但 HCl 在其中溶解度大而除去，最后 再通过浓硫酸进行干燥，故A 正确； BAlCl3溶液 (Fe3+)：加入氨水后引入新的杂质NH4 ，故 B 错误； CC2H2(H2S)：先通过CuSO4溶液， H2S+CuSO4=CuS +H2SO4，除去 H2S，再
7、通过碱石灰进 行干燥，故C 正确； DNaCl 溶液 (SO42-)：SO42-+BaCO3BaSO4+CO32 、再用盐酸酸化，故 D 正确； 故选 B。 5.关于下列消毒剂的有效成分的分析错误 的是 A双氧水B漂白粉C滴露D强氯精 有效成分H2O2 Ca(ClO)2 分析 可与 NaClO 发生反应 可用 Cl2与 Ca(OH)2制备 分子式为 C8H9OCl 分子中有 2种环境 的碳原子 A. AB. BC. CD. D 【答案】 D - 4 - 【解析】 【详解】 AH2O2可与 NaClO 发生反应： H2O2ClO =ClO 2 H2O，故 A 正确； B可用 Cl2与 Ca(OH
8、)2制备 Ca(ClO)2： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故 B 正确； C由结构简式可得：分子式为 C8H9OCl，故 C 正确； D分子有三个对称轴，分子中只有一种环境的碳，故D 错误； 故选 D。 6.短周期中 8 种元素 a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化 如图所示。 下列判断不正确 的是 A. a、d、f 组成的化合物能溶于强碱溶液 B. a可分别与b 或 c 组成含 10 个电子的分子 C. e的阳离子与g 的阴离子具有相同的电子层结构 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：hgb 【答案】 C 【解析】 【分析
9、】 由图中原子序数和化合价，各元素依次为a为 H、b 为 C、c 为 N、d 为 O、e 为 Na、f 为 Al 、 g 为 S、h 为 Cl。 【详解】 Aa、d、f 组成的化合物Al(OH)3具有两性，能溶于强碱溶液，故A 正确； BCH4、NH3是 10 电子的分子，H 可分别与C 或 N 组成含 10 个电子的分子，故B 正确； CNa 与 S 2的电子层结构不相同，前者具有 Ne的电子层结构，后者具有Ar 的电子层结构， 故 C 错误； - 5 - D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性ClSC ，最高价氧化物 对应水化物的酸性：HClO4H2SO4H2CO3，故
10、 D 正确； 故选 C。 【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价、原子半径推断元素，注意抓 住短周期元素，熟练掌握元素化合物知识，理解元素周期律、影响微粒半径大小的因素。易 错点 C，Na 有 2个电子层， K、L 层分别排有 2、8 个电子， S2 有 3 个电子层， K、L、M层分 别排有 2、8、8 个电子。 7.图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是 A. a为电源正极 B. 中的 K +通过阳离子交换膜移向 C. 若不使用离子交换膜，KMnO4的产率可能会降低 D. 若阴极产生0.2 mol 气体，理论上可得到0.2 mol KMnO4 【答
11、案】 C 【解析】 【分析】 实验目的是制备高锰酸钾，所以K2MnO4应失电子转化为KMnO4，b 为正极， a为负极。在阴 极， 2H2O+2e-=2OH -+H 2；在阳极，2 2 4 MnO-2e- =2 4 MnO。 【详解】 A由以上分析知，a为电源负极， A 不正确； B在电解池中，阳离子向阴极移动，所以中的 K +通过阳离子交换膜移向 ，B 不正确； C若不使用离子交换膜，中因阳离子所带正电荷总数多于阴离子所带的负电荷总数，而使 电解反应难以持续进行，从而造成KMnO4的产率降低， C 正确； D若阴极产生0.2 mol 气体，则转移电子0.4mol，理论上可得到0.4 mol
12、KMnO4，D 不正确； 故选 C。 8.下列指定微粒的个数比不是 21 的是 A. 过氧化钠固体中的阳离子和阴离子 - 6 - B. 碳酸钠溶液中的阳离子和阴离子 C. 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子和碳原子 D. 二氧化氮溶于水时，被氧化的分子和被还原的分子 【答案】 B 【解析】 【详解】 A过氧化钠固体中的阳离子Na 和阴离子 O22 个数比为 2:1，故 A 不选； B碳酸根离子在水中要水解生成HCO3 和 OH，碳酸钠溶液中的阳离子和阴离子个数比不 等于 2:1，故 B 选； C乙烯和丙烯符合通式：CnH2n，混合气体中的氢原子和碳原子个数比为2:1，故 C 不选； D在 3NO2+
13、H2O=2HNO3+NO 中，被氧化的NO2的分子个数为2，被还原的NO2的分子个数 为 1，被氧化与被还原的分子个数之比为: 2:1，故 D 不选； 故选 B。 9.下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是 操 作 现 象 一段时间后：中，铁钉裸露在外的附近区域变红； 中 A. NaCl 的琼脂水溶液为离子迁移的通路 B. 中变红是因为发生反应2H +2e-H 2，促进了水的电离 C. 中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 D. 和中发生的氧化反应均可表示为M2e-M 2+(M 代表锌或铁 ) 【答案】 B 【解析】 【分析】 中，锌的金属活动性大于铁，则锌作原
14、电池的负极，发生反应Zn-2e- =Zn 2+，铁钉作正极， - 7 - 发生反应O2+4e-+2H2O=4OH -；中，铁的金属活动性大于铜，则铁作原电池的负极，发生 反应 Fe-2e- =Fe2+，铜作正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH -。 【详解】 ANaCl 的琼脂水溶液能够让离子自由运动，所以其为离子迁移的通路，A 正确； B中变红是因为发生反应O2+4e -+2H 2O=4OH -，OH-使酚酞变红， B 不正确； C反应生成的Fe 2+与Fe(CN) 63-反应生成蓝色沉淀，使中铁钉裸露在外的附近区域变蓝， 因生成 OH -使酚酞变红，而使铜丝附近区域变红， C 正确
15、； D中发生的氧化反应为Zn-2e- =Zn 2+，中发生的氧化反应为 Fe-2e- =Fe2+，均可表示为 M2e- M 2+(M 代表锌或铁 )，D 正确； 故选 B。 10.25时，向10 mL 物质的量浓度均为0. 1 mol?L-1的 HCl 和 CH3COOH 混合溶液中滴加0. 1 mol?L-1 NaOH 溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A. 未加 NaOH 溶液时： c(H +) c(Cl-)c(CH 3COOH) B. 加入 10 mLNaOH 溶液时：c(OH -)c(CH 3COO -)c(H+) C 加入 NaOH 溶液至 pH=7 时： c(Cl -)c(
16、Na+) D. 加入 20 mLNaOH 溶液时： 2c(Na +)c(Cl-)c(CH 3COO -) c(CH 3COOH) 【答案】 B 【解析】 【详解】 A未加 NaOH 溶液时： c(H +)c(Cl-)c(CH 3COOH) ，A 不正确； B加入 10 mLNaOH 溶液时，盐酸与NaOH 刚好完全反应，此时溶液为NaCl 和 CH3COOH 的混合溶液，在CH3COOH 中，满足电荷守恒： c(OH -)c(CH 3COO-)c(H+)，B 正确； C加入 NaOH 溶液至 pH=7 时： c(Cl -)c(CH 3COO-)c(Na+)，C 不正确； D加入 20 mLNaOH 溶液时， NaOH 与 HCl 和 CH3COOH 刚好完全反应， 依据物料守恒可得： c(Na +)c(Cl-)c(CH 3COO-)c(CH3COOH) ，D 不正确； 故选 B。 11.氨基甲酸铵 (H2NCOONH4)是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl4。某小组设计下图所示装置 制
