《2019—2020学年度山东省潍坊市高三年级教学质量检测高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019—2020学年度山东省潍坊市高三年级教学质量检测高中化学（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20192020学年度山东省潍坊市高三年级教学质量 检测高中化学 化 学 试 题 本试卷分为第一卷选择题和第二卷非选择题两部分.总分值为100 分，考试时 刻 90 分钟 . 第一卷选择题共 40 分 本卷须知： 1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦洁净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 A1:27 Si:28 C1:35.5 Cu:64 选择题此题包括16 小题，每题只有一个选项符合题意。1 至 8
2、题，每题 2 分，9 至 16 题， 每题 3 分，共 40 分 1观看是研究物质性质的一种差不多方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观看到 下 列现象：，以下讲法正确的 选项是 A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠 C是碳酸钠吸取空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化 2现有四种物质：NaHCO3溶液、 NaOH 溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最 多有 A 3 个B4 个C5 个D6 个 3以下各组物质的分组正确的选项是 A强电解质：NaOH、BaSO4、H2SO4 B非电解质：SO2、F2、C2H5OH C碱性氧化物：MgO 、CaO、Na2O2 D同素异形体：H
3、2O、D2O、T2O 4以下讲法正确的选项是 电解质溶液导电过程属于化学变化 稀有气体不爽朗的缘故是它们原子的最外层都达到8 电子稳固结构 FeC12、CuS、NO 都不能通过化合反应来制取 SiO2是制造光导纤维的材料 ABCD 医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物。抑酸剂种类专门多。请回答第 56 题 5你认为以下物质不适合用作抑酸剂的是 A碳酸钙B氢氧化铝C生石灰D小苏打 6双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其他学式是NaA1 OH2CO3。关于该物 质的讲法正确的选项是 A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是A1OH3和 Na2CO3的混合物 C1 mol NaA1 O
4、H2CO3最多可消耗3molH + D该药剂不适合于胃溃疡患者服用 7同位素示踪法用于反应机理的研究，以下反应或转化中同位素示踪表示合理的是 A NH4+2H2ONH3 2H 2O+H + B2Na218O2+2H2O4Na 18OH+O 2 C2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2O D K37C1O3+6HC1=K 37C1+3C1 2+3H2O 8以下讲法正确的选项是 A由于胶体的胶粒带电荷，因此能发生丁达尔现象 BKHSO4只有在电流作用下才能电离成K +、H+和 SO42 C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D碳酸
5、氢钙溶液加入过量石灰水反应的化学方程式是 CaHCO32+CaOH2=2CaCO3+2H2O 9以下表达正确的选项是 A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强 B断裂化学键一定吸取能量 C位于短周期的X 元素的阳离子与Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，那么这 两种离子的半径一定是XY D将 pH=2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100 倍后，分不加入足量的颗粒大小 相同的锌，产生H2的起始速率相同，醋酸放出的氢气多 10以下关于硫及其化合物的讲法中正确的选项是 A自然界中不存在游离态的硫 B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，表达了其
6、漂白性 D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体 11化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化处理合理的是 A配制氯化铝溶液时，为防止其水解加入稀硫酸酸化 B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 C检验溶液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加 KSCN 溶液 D用氯化钡溶液鉴不溶液中是否有SO42 时，溶液可用盐酸酸化 12以下溶液中离子可能大量共存的是 A含有大量Fe2+的溶液中： HCO3 、 Na+、 NO 3 、C1 B酸性溶液中：Na+、K +、C1O、 A1 OH4 C由水电离的cOH =10-14molL1 的溶液中： CH3COO 、CO 32 、
7、Na+、K + D加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4 +、Na+、NO 3 、C1 、Mg 2+ 13 NA代表阿伏加德罗常数的值。以下讲法中正确的选项是 A 1.0L0.10mol L 1BaOH 2溶液中 Ba2+的个数是 0.10NA B反应 2C+SiO2Si+2CO ，当生成14g 硅时，转移电子总数是0.5NA C1mol 液态 N2O4中原子总数小于NA D 1molH2与 1molC12混合后完全反应，体系中的原子总数为2NA 14有以下七种饱和溶液：BaNO32 CaOH2CaC1O2 CaC12Na2CO3 NaA1 OH4，分不连续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是
8、 ABCD 153.6g 碳在 6.4g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量ak J。又明白 12.0g 炭完全燃 烧，放出热量为bk J。那么热化学方程式wwHgCOgOsC,)()( 2 1 )( 2 等于 A abkJmol 1 B a+bkJ mol 1 C 5a0.5bkJmol 1 D 10abkJmol 1 16三氟化氮NF3是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可 由氨气和氟气反应得到：4NH 3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发 生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO 和 HNO3。以下讲法正确的选项是 A在 NF3与
9、H2O 的反应中， H2O 作还原剂 B在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C假设在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3mol D NF3在空气中一旦泄漏，不易于发觉 第二卷非选择题，共60 分 17 6 分如图，在锥形瓶中按的顺序依次加入试剂后，赶忙离开。能够观看到， 大量的蓝色泡沫成柱状冲出锥形瓶，然后有白色泡沫迅速从锥形瓶口逸出，飞舞盘旋， 并有大量水蒸气冒出。用手触摸锥形瓶，感受比较烫。 1开始冲出的泡沫呈蓝色，讲明上述反应中生成了单质碘。试写出 KI 与 H2O2反应生 成碘的离子方程式。 21mol 液态 H2O2分解生成液
10、态水和氧气，放出98.64kJ 的热量。写出该反应的热化 学方程式。 3上述实验中KI 粉末用 KMnO4粉末代替，也可产生类似现象。在H2O2分不与这两 种物质反应时，表现的性质有什么不同？。 18 10 分 A、B、C、 D 为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大。四 种元素中只有C 为金属元素；A 和 C 的最外层电子数相等；B、D 属于同主族；C、D 两元素原子的质子数之和为A、 B 两元素原子的质子数之和的3 倍。 请回答以下咨询题： 1A 的元素符号为，B 的原子结构示意图 是。 2C2B2中含有的化学键是，写出 C2B2与 A2B 反应的离 子方程式。 3 比较 A
11、、 B、 C、 D 离子半径由大到小的顺序为用离子符合表示。 4用化学方程式证明元素原子的得电子能力B 强于 D 。 19 13 分某爱好小组的同学们共同设计了以下图所示的实验装置，此装置即可用于制取 气体，又可用于验证物质的某些性质。 1假设利用该装置制取并收集H2或NH3，在I 中加入药品后应该进行的操作 是；假设要制取并收集O2 或 NO，更换 I 中药品后，不更换仪器，只需要作简单改进，即可完成实验，其改 进的方法 是。 2打开 K2，关闭 K1。 利用该装置进行实验，能够证明以下物质的酸性强弱顺序为：HC1H2CO3H2- SiO3。有同学认为：在A 中加，B 中加 CaCO3，C
12、中 加均填写物质的化学式。观看到的 现象，即可证明。但有的同学认为此实验在证明酸性H2CO3H2SiO3时有缺陷，你 认为缺陷是。 利用该装置能够制取C12， 并在 70时与 NaOH 溶液反应生成 NaC1O 和 NaC1O3。 实验方案是：在A 中加浓盐酸，B 中加高锰酸钾，C 中加氢氧化钠溶液，烧杯中 加。待 C 中溶液恰好反应后，向其中加入过量KI 溶液，加入醋酸 调剂溶液的酸性，现在只有NaC1O 被还原， 然后用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定； 连续向其中加入盐酸，调剂溶液的酸性，现在NaC1O3被还原，再用同浓度的 Na2S2O3溶液滴定。I2+2S2O32 =S 4O62 +
13、2I 实验结果记录如下： 将 KI 转化为 I2 滴定 I2，消耗 Na2S2O3溶液的体积 KII2 5.00mL KII2 30.00mL 通过表中数据运算C 溶液中生成C1O 和 C1O 3 的物质的量之比。 20 9 分室温下，将等体积CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液混合。 1假设混合溶液中cH+=cOH ，那么混合前 cCH3COOH c NaOH ，混合前 CH3COOH 溶液中 cH+NaOH 溶液中 cOH 用大于或小于或等于填空 。 2假设混合溶液的溶质为CH3COONa 和 NaOH ，那么以下关系可能正确的选项 是。 cNa+ cCH3COO cOH cH + cN
14、a+ cOH c CH 3COO cH + cCH3COO cNa+cOH cH + cNa+ cCH3COO cH+ c OH 在一定体积的密闭容器中，发生反应Ag+BgCg+Dg ，其化学平稳 常数 K 随温度变化关系如下表： t/800 900 1000 1200 K 0.9 1.0 1.7 2.4 1某温度下， 当反应达平稳时，容顺内各物质的浓度均为Xmol L 1，假设改变温度， 能否使 C 的平稳浓度增大到2Xmol L 1？ 填能或不能 ， 理由是。 2假设起始时加入1molA 和 2molB ，反应达平稳后，C 的浓度为wmol L 1。假设 保持温度和体积不变，起始时加入am
15、olA 、bmolB 、cmolC、dmolD，要使平稳后C 的 浓 度 仍 为w mol L 1 ， 那 么a 、 b 、 c 、 d之 间 应 满 足 的 关 系 是。 21 10 分肼 N2H4又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮 气和水，用作火箭燃料。 1写出肼与一氧化氮反应的化学方程式。 2肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% 30%的 KOH 溶液。 该电池放电时，负极的电极反应式是。 3以下图是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料电池做此装置的电源。 假如 A 为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜， B 为纯铜，C 为 CuSO4。 通电一段时刻后
16、， 溶液中 Cu 2+的浓度将 填增 大、减小或不变。 假如 A 是铂电极，B 是石墨电极， C 是硫酸性，阴极的电极反应式是。 利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42 被氧化成 S2O82 过二氧酸根离 子 S2O82 与 H 2O 反应生成H2O2，S2O82 +2H 2O=2S2O42 +H 2O2+2H +。假设要制取 1molH2O2，该燃料电池理论上需消耗molN2H4。 22 12 分某红色固体的成分可能是氧化亚铜、铜或三氧化二铁中的一种或几种。某学校 化学科研小组欲探究该红色固体的成分。请你参与该活动，并完成相关实验设计。 查资料明白， 氧化亚铜是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成铜和硫酸铜，在空气中 加热生成氧化铜。 1甲同学认为，取少量固体，加入足量稀硫酸，充分搅拦后，取该溶液少量，置于一 洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，如溶液不变红色，证明原固体中一不定期不含 三氧化二铁。 你认为这种讲法合理吗？。简述你的理由 不需写出 反应的方程式 ：。
