《2019—2020学年度山东省济宁一中高三第三次反馈练习高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019—2020学年度山东省济宁一中高三第三次反馈练习高中化学（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20192020学年度山东省济宁一中高三第三次反馈 练习高中化学 化学试题 考试时刻100 分钟总分值 100 分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na23 Mg24 Al 27 S32 Cl 35.5 Mn55 Zn65 Cu64 第一卷选择题，共44 分 一、选择题此题包括22 小题，每题2 分，每题只有一个 选项符合题意 1生活中的许多咨询题常涉及到化学知识。以下有关表达不正确的选项是 A NO2、SO2、CO2都会导致酸雨的形成 B因为废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，因此废旧电池必须回收 C明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝易患失忆性痴呆，故饮用水生产过
2、程中 不能大量用明矾作净水剂 D氟氯烃属于卤代烃，是制冷成效专门好的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正 在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用 2最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还 贵的 18O2、太空中的甲醇气团等。以下讲法正确的选项是 A 2N5=5N2是化学变化 B 18O2 和 16O2是两种不同的核素 C 18O 的原子内有 9 个中子 D N4分子为正方形结构，每个分子中含有6 个共价键 3用以下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的选项是 X Y Z A 置换反应氧化还原反应化学反应 B 胶体分散系混合物 C 电解质离子化
3、合物化合物 D 碱性氧化物金属氧化物氧化物 4甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、 乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子 总数相等。以下讲法中，不正确的选项是 A乙是地壳中含量最多的元素 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳固性强 C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 5设 NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 A标准状况下，22.4LCO2和 O2混合气体中含有的氧分子数约为NA B常温常压下，0.1molFe 在足量 Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA C标
4、准状况下，11.2LNO 与 11.2LO2混合后所含原子数为2NA D电解精炼铜时，电解池中每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA 6在一定温度时，N2与 H2反应过程中能量变化的曲线如以下图。以下表达正确的选项是 A加入催化剂，该化学反应的放热增多 Bb 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 D该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3H=-92kJ/moL 7玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。以下有 关实验过程中，一样不需要 使用玻璃棒进行操作的是 用 pH 试纸测定Na2CO3溶液的 pH 将
5、适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中，经溶解，过滤，蒸发提取KCl 探究 BaOH28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化 用浓度的盐酸和未知浓度的氯氧化钠溶液进行中和滴定实验 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 实验室用新制的FeSO4溶液和已处理过的 NaOH 溶液制备FeOH2白色沉淀 ABCD 8将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。以下用数轴表示正确的选项是 A平稳常数与转化率关系： B分散系的分类： CAlCl3和 NaOH 反应后铝元素的存在形式： D Na 在 O2中的燃烧产物： 9以下实
6、验不能达到预期目的是 序号实验操作实验目的 A Cl2、Br2分不与 H2反应比较氯、溴的非金属性强弱 B MgCl2、AlCl3溶液中分不通入NH3比较镁、铝的金属性强弱 C 测定 Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D 用同一电路测定等物质的量浓度的盐酸、醋 酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 10以下实验装置设计正确，且能达到目的的是： 11对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。以下为某同学对数据的利用情形，其中不 正确的选项是 A依照非金属单质与氢气化合生成1mol 产物时反应热的大小估量生成物的稳固性 B用沸点数据估量用蒸馏法分离两种液体混合物
7、的可能性 C用熔点数据分析不同分子的稳固性 D用同周期的元素的原子离子半径数据推断某些原子离子氧化性或还原性的 相对强弱 12 14mol/L 的 H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么 7mol/L 的 H2SO4溶液的溶质质量 分数将 A大于 40% B等于 40% C小于 40% D无法确定 13人体血液内的血红蛋白Hb易与 O2结合生成 HbO2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺 中发生反应： CO+HbO2 O2+HbCO ，37C 时，该反应的平稳常数K=220 。HbCO 的浓度达到HbO2浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，以下结论错误的选项是 A CO 与 HbO2
8、反应的平稳常数 )c(HbOc(CO) c(HbCO)c(O K 2 2 B人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O2越少 C当吸入的CO 与 O2浓度之比大于或等于0.02 时，人的智力才会受损 D把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平稳向左移动 14以下讲法或表示法正确的选项是 A等量的白磷蒸气和白磷固体分不完全燃烧，后者放出热量多 B由 C石墨 =C 金刚石； H+1.19kJ mol -1 可知，金刚石比石墨稳固 C在稀溶液中： H+ aq+OH -aq=H 2Ol ； H=-57.3kJ mol -1，假设将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH
9、 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D在 101kPa 时， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为2H2g+O2g=2H2Ol ； H=-285.8 kJ mol -1 15高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用以 下反应先制得高铁酸钾：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeSO4+2NaO2+2Na2SO4+O2，然后在某 低温下，在高铁酸钾溶液中加KOH 固体至饱和就可析出高铁酸钾，以下有关讲法不正 确的选项是 A Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂 B制取高铁酸钠时，每生成1molNa
10、2FeSO4反应中共有4mol 电子转移 C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钾的溶解度小 D K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe OH3胶体能吸附水中的悬浮杂 质 16某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验： 将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成； 待试管冷却后， 加水使固体全部溶解； 向试管中逐滴加入BaOH2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减 少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。依照以上实验判定， 该晶体是 A KAl SO4212H2O BNH4AlSO4212H2O C NH42FeSO426H2O D
11、KCl MgCl2 6H2O 17以下离子方程式正确的选项是 A用两个铜电极电解食盐水：2Cl -+2H 2O2OH -+H 2+Cl2 B用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe 2+Cu2+ CCaHCO32溶液中加过量KOH 溶液： Ca2+HCO -3+OH-=CaCO 3+H2O D AlCl3溶液呈酸性的缘故：Al 3+3H 2OAl OH3+3H + 18为检验某病人血液中含钙量，现取10mL 血液样品稀释后用草酸铵NH42C2O4处理 成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用 0.5mol/L KMnO4溶液生成 Mn 2+、CO 2、H2O恰好消耗1.6mL
12、，那么该病人血液中含钙量为 A 2.4g/L B8g/L C6g/L D12g/L 19用铅蓄电池电解苦卤水含Cl -、Br-、 Na+、 Mg2+的装置如下图 a、b 为石墨电极。 以下讲法中正确的选项是 A铅蓄电池放电时，只有负极Pb的质量增加 B铅蓄电池充电时，A 极应与外电源负极相连 C电解苦卤水时，a 电极第一放电的是Br -而不是 Cl-，讲明当其它条件相同时 Br -的还 原性强于Cl - D当 b 极产生 0.01mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4 20以下有关离子大量共存的讲法正确的选项是 A H +、Fe2+、SO2-4、NO-3 因发生氧化还原反应而不
13、能大量共存 B水电离产生cH +=110-12mol/L 的溶液中，可能有 Mg 2+、Na+、Cl-、HCO-3大量 共存 C澄清透亮的无色溶液中，可能有ClO -、MnO-4、Al3+、SO2-4 大量共存 D在含大量Fe3+的溶液中，可能有 NH4+、Na +、Cl-、SCN-大量共存 21以下表达正确的选项是 A常温下， 10mL pH=12 的 BaOH2溶液与 40mL c mol L -1 的 NaHSO4溶液混合， 当溶液中的Ba2+、SO2-4均恰好完全沉淀， 假设混合后溶液的体积为50mL，那么溶 液 pH =11 B某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A=H +HA-
14、，HA-H+A2-； 那么 NaHA 溶液中： cNa+=cA 2-+cHA-+cH 2A CpH =12 的氨水溶液与pH =2 的盐酸溶液等体积混合： )c(OH)c(H)c(NH)c(Cl 4 D浓度均为0.1molL -1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： )c(OH)2c(CO)c(H)c(Na 2 3 22常温下： 3311 2SP Lmol101.2Mg(OH)K 2210 SP Lmol101.8(AgCl)K 3312 4SP Lmol101.9)(AgCrOK 23 3SP L102.3COOAg)(CHK,以下表达正确的选项是 A等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgN
15、O3溶液和CH3COONa 溶液不一定产生 CH3COOAg 沉淀 B将 0.001mol/L 的 AgNO3溶液滴入0.001mol/L 的 KCl 和 0.001mol/L 的 K2CrO4溶液 中先产生Ag2CrO4沉淀 C在 Mg 2+为 0.12mol/L 的溶液中要产生 MgOH2沉淀，溶液的 pH 至少要操纵在9 以上 D向饱和AgCl 水溶液中加入NaCl 溶液， KSPAgCl 变大 第二卷共56 分 二、实验题此题包括2 小题，共18 分 23 4 分化学是一门实验学科，以下实验操作、试剂储存方法和实验室事故处理，一定 正确的选项是填序号，错选扣分 A不慎将浓碱液沾到皮肤上
16、，要赶忙用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B制备氢氧化铁胶体时，向沸水中逐滴滴加12mL 饱和的 FeCl3溶液，并连续加热到 液体呈透亮的红褐色为止 C测定溶液的pH 时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液在pH 试纸上，并与标准 比色卡对比，读出pH 值 D实验室中，浓硝酸储存在带橡胶的棕色细口试剂瓶中 E滴定操作时，为保证实验的准确性，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗 F用于收集氨气的烧瓶用蒸馏水洗净后可直截了当收集氨气 G用蒸馏瓶分离苯和甲苯的混和物时，温度计的水银球要插在蒸馏烧瓶的支管口处 24 14 分甲、乙、丙三个实验小组分不进行测定Na2CO3和 NaOH 混合物中Na2CO3含 量的实验。 1甲组：沉淀分析法相对分子质量：Na2CO3为 106；BaCO3为 197； 把 mg 混合物溶解后加入过量BaCl2溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称 理，固体质量为wg，依照沉淀质量运算原混合物中Na2CO3质量分数为 。 写出反应的离子方程式。假如原溶液中过量的Ba
