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1、20192020学年度广东省汕头市金山中学第二学期 高二 10 月考试（理）高中化学 化学试题理 注意： 1.请将全部题目答案写入答题卷中。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-16 Fe-56 I 卷 70 分 一、单项选择题每题只有一个正确答案，每题5 分，共 50 分 1.以下热化学方程式正确的选项是注：H 的绝对值均正确 AC2H5OHl+3O2g=2CO2 g +3H2Og； H= 1367.0 kJ/mol燃烧热 BNaOHaq + CH3COOHaq = CH3COONaaq + H2Ol； H= 57.3kJ/mol 中和热 CSs + O2g
2、 = SO2g； H= 269.8kJ/mol 反应热 D2NO2=O2+2NO ； H= +116.2kJ/mol 反应热 2以下讲法正确的选项是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B有气体参加的化学反应，假设增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子 的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大的要紧缘故是增加了反应物中活化分子的百分数 D活化分子间所发生的碰撞差不多上有效碰撞 3以下情形下，反应速率相同的是 A等体积 0.1 mol/L HCl和 0.05 mol/L H2SO4分不与等体积的0.2 mol/L NaOH 溶液反应
3、B等质量锌粒和锌粉分不与等量1 mol/L HCl反应 C等体积等浓度HCl 和 H2SO4分不与等质量的Na2CO3粉末反应 D等体积0.2 mol/L HCl和 0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 4、对可逆反应4NH3g+ 5O2g4NOg+ 6H2Og，以下表达正确的选项是 A达到化学平稳时，4正O2= 5 逆NO B假设单位时刻内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，那么反应达到平稳状态 C达到化学平稳时，假设增加容器体积，那么正反应速率减少，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是：2正NH3= 3 正H2O 5、在一定条件下，可逆反应：N2+
4、3H22NH3，Ha2 a1b2 b1t2t1=t2两图中阴影部分面积相等以下图中阴影部分面积更 大，以上讲法中正确的选项是 A BC D 7、以下表达中，不能用平稳移动原明白得释的是 A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应 C由 H2、I2 g、 HI g气体组成的平稳体系加压后颜色变深 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅 8各可逆反应达平稳后，改变反应条件，其变化趋势正确的选项是 9在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A gBg Cg。当物质 A 的起始浓度为1.0 molL 1，物质 B 和 C 的起始浓度都为 0 时，物质 A 的浓度， 转化率
5、以及物质B 的浓度随反应时刻的变化如下图： 以下有关讲法正确的选项是 A甲、乙中的反应温度不同，压强相同 B甲中可能未使用催化剂，乙中可能使用了催化剂 C丙的平稳混合物中物质C 的浓度等于0.6mol/L 1 D丁和乙比较，丁中可能增大了反应体系的压强 10在一固定体积的密闭容器中，有以下化学反应：COg H2OgCO2g H2g其化学平稳常数K 和温度 T 有如下关系，那么以下有关的表达不正确的选项 是 T/700 800 830 1000 1200 K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A该反应正向反应H0 B在温度升高平稳移动的过程中气体压强始终保持不变 C假设绝热时容器内外没有热量
6、交换，平稳移动的结果使二氧化碳的浓度增大， 那么容器内气体的温度一定降低 D假设在某平稳状态时，cCO2 cH2=cCO cH2O，那么现在的温度 为 830 二、多项选择题 每题有2 个 选项符合题意，错选0 分，漏选 2 分，每题 4 分，共 20 分。 11热化学方程式2SO2g O2 g2SO3g； H Q kJ/mol Q0，那 么以下讲法正确的选项是 A 将 2molSO2g和 1mol O2g置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ 的热量 B 2molSO2g和 1mol O2g所具有的总内能大于2molSO3g所具有的内能 C 升高温度，平稳向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的
7、Q 值减小 D如将一定量SO2g和 O2g置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，那么此过 程中有 2molSO2g被氧化 12一定温度下，在固定容积、体积为2L 的密闭容器中充入1molN2和 3molH2发生反应， 当反应进行到10s末时达到平稳，现在容器中cNH3 0.15mol L 1。以下有关判定不正 确的选项是 A反应达平稳时N2的转化率为7.5% B反应进行到10s末时， H2的平均反应速率是0.0225molL s 1 C该反应达到平稳时的标志能够是容器中气体密度不再改变 D该反应达到平稳时的标志能够是容器中气体压强不再改变 13如图是表示：2Xg Y SZg RgH0 的气体反
8、应速率 与时刻 t的关系， t1时开始改变条件，那么所改变的条件符合曲线的是 A减少 Z 物质B加大压强 C升高温度D使用催化剂 14利用以下反应能够将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 )(4)(gCOsNi)()( 4 sCONi以下讲法正确的选项是 A 5080时，适当增大压强，有利于Ni CO4的生成 B该反应的平稳常数表达式是 )()( )( 4 4 COcNic CONic K C50200范畴内，该反应的平稳常数随温度的升高而减小 D利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO 气体 15一定温度下，有可逆反应：2A g+2BgCg+3D g； H0。现将 2mol A 和 2mol
9、 B 充入体积为V 的甲容器， 将 2mol C 和 6mol D 充入乙容器， 调剂砝码使乙 容器在反应开始前的体积为2V如以下图。关于两容器中反应的讲法正确的选项是 A甲容器中的反应一定先达到化学平稳状态 B两容器中反应均达平稳时，各组份的体积百分含量相同 C两容器达平稳后升高相同的温度，两容器中物质D 的体积分数随温度升高而增大 D在甲容器中再充入2mol A 和 2mol B ，平稳后甲中C 的浓度是乙中C 浓度的 2 倍 II 卷 30 分 三、填空题共3 小题 169 分某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和 V2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合平均 后测量并
10、记录溶液温度，实验结果如以下图所示实验中始终保持V1V250 mL。回答 以下咨询题： 1 研究小组做该实验时环境温度填高于、 低于或等于22 ， 判定的依据是 。 2由题干及图形可知，V1/V2= ：时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH 溶液的浓度应为mol/L 。 3假设通过实验测定及有关运算知当HCl 溶液与NaOH 溶液完全反应时共放出Q kJ 的热量，请写出此反应的热化学方程式： 4常温常压下，断裂 1mol理想 气体分子化学键所吸取的能量或形成1mol理 想气体分子化学键所放出的能量称为键能单位为kJ mol -1下表是一些键能数据 kJ mol 1 化学键键能化学键键能化学键
11、键能化学键键能 HH 436 HN 391 HF 565 FF 158 依照键能和反应热化学方程式1/2N2g+3/2H2 g =NH3 g H = 46 kJ mol-1 运算 NN的键能 = 。 17 9 分接触法制硫酸的核心反应是2SO2g + O2g2SO3g ； H 0。以下图是反应过程中，体系为1L 的密闭容器内各物质浓度的变化情形图。 1在上述条件下，从反应开始t0直至 t1t12min时， SO3的平均反应速率为。 2 该反应的平稳常数K 表达式为， 升高温度， K 值将增 大、减小、不变。 3 当反应进行到时刻t1点时达到平稳状态， 现在混合气体总物质的量为_mol 。 假设
12、在 t1时升温，重新达到平稳状态， 新平稳混合物中气体的总物质的量 填增大、 减少或不变，并简单讲明缘故_ 。 4t2t3时曲线发生变化的缘故是。 5从 t4时刻开始，另选如以下图坐标系，作图讲明压强增大对该反应中氧气的百分 含量的阻碍。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。 18 4 分甲醇 CH3OH是一种重要的化工原料，合成甲醇的要紧反应为： COg+2H2gCH3OHg H 0。 在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平稳。 1体积不变的条件下，以下措施中有利于提高CO 的转化率的是_填字母。 A升高温度B增大压强C通入 CO D通入 H2 2在保证H2浓度不变的情形下，增大容器
13、的体积，平稳 _填字母。 A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动 作出此判定的理由是_ _ 。 19、 8 分阻碍化学反应速率的因素专门多，某课外爱好小组用实验的方法通过图1 所示 装置研究反应速率的有关咨询题。 图 1 图 2 1取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量 镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时刻的关系曲线如图 2 所示。在前 4min 内，镁条 与盐酸的反应速率逐步，在4min之后，反应速率逐步，请简述其缘故： _ 。 2某同学发觉，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温 同压下反应时产生氢气的速率差不专门大
14、，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其缘故进行探 究。填写以下空白： 该同学认为： 由于预先操纵了反应的其他条件，那么， 两次实验时反应的速率不一样 的缘故，只有以下五种可能： 缘故： Cl -对反应具有促进作用，而 SO42-对反应没有阻碍； 缘故： _ ； 缘故： Cl -对反应具有促进作用，而 SO42-对反应具有阻碍作用； 缘故： Cl -、 SO42-均对反应具有促进作用，但 Cl -阻碍更大； 缘故： _ 。 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成 相同、表面通过砂纸充分打磨的铝片，分不放入到盛有同体积、cH+相同的稀硫酸和盐 酸的试管两试管的规格相同中： a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl 或 KCl 固体，观看反应速率是否变化； b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或 K2SO4固体，观看反应速率是否变化。 假设观看到实验a中_ _，实验b中 _ ，那么讲明缘故是正确的。依次类推。 该同学通过分析实 验现象，得出了结论：Cl -对反应具有加速作用。
