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1、2020届广西省桂林十八中高三第五次月考理综化学 高中化学 化学 试卷 全卷总分值300 分，考试时刻150 分钟。 本卷须知： 1第一卷的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第二卷的答案用钢笔或圆珠笔写在答题纸 内的指定处，写在试题卷上的无效。 2答题前，考生请务必将自己的班级、姓名、考号写在答题卡和答题纸上。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 M g -24 S-32 Cl- 35.5 K-39 Ca-40 Al -27 第一卷(选择题 ,共 126 分 一、选择题 (每题 6 分，共 78 分.每题只有一个选项符合题意) 6. 以下讲法中，正确的选项是： A不可能有非金属单
2、质置换出金属单质的置换反应 B仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物 D电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生 7主链含5 个碳原子，有甲基、乙基2 个支链的烷烃有： A2 种B3 种C4 种D5 种 8 A N表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是： A通常状态下， 4 NH和 2 NH各 1 mol 含有的电子数均为 A 10N B标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 A N时，它们具有相同的体积 C2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA Dl mol CH 3 碳正离子中含有电子数为 10 NA 9 在一定温度下，一
3、定体积的密闭容器中如下平稳：H2g I2g2HIg。 H2和 I2的起始浓度均为0.10mol L 1，达平稳时 HI 的浓度为0.16mol L 1。假设 H2和 I2的 起始浓度均变为0.20mol L 1 时，那么平稳时H2的浓度 mol L 1是： A0.16 B0.08 C0.04 D0.02 10盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的选项是： A正极邻近的SO4 2离子浓度逐步增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸 11化学用语是学习化学的重要工具。以下用来表示物质变化的化学用语中，错误的选项是 : A. 钢铁腐蚀时可能发生
4、的正极反应：2H2O+ O2+ 4e 4OH一 B. 明矾水解的离子方程式：Al 3+3 H 2OAl(OH)3+3H + C 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2+ +2OH + 2HCO 3 一 = Ca CO3 + 2H2O+ CO32 D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式： 2H2g+O2g 2H2O(l) ；H 571.6kJ mol 1 12从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO4 12H2SO4，以下讲法正确的选项是 ACu2S 既是氧化产物又是还原产物 B 5mol FeS2发生反应，有10mol 电子转移
5、 C产物中的SO 2 4 离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂 1325 时， 水的电离达到平稳：H2OH+ + OH ； H 0 ，以下表达正确的选项是： A向水中加人稀氨水，平稳逆向移动，cOH 降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，cH 增大， Kw不变 C向水中加人少量固体CH3COONa ，平稳逆向移动，cH 降低 D将水加热， Kw增大， pH 不变 第二卷 (非选择题，共174 分) 本卷须知：此卷为非选择题，共10 道题。考生将答案用黑色签字笔在专用答题卷上作 答。答在本试题卷上不得分。 26 16 分A、 B、C、D、E、F 六种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：
6、 A 与 B 能形成多种气态化合物，D 与 B 能形成两种常见气态化合物； C 和 E 的原子序数之和等于A 和 F 的原子序数之和； E 元素的原子半径大于F 元素的原子半径。 请回答： E 元素是填元素符号 由 B 和 D 形成的两种气态化合物，固态时均属于晶体；其晶体的粒 子之间以相结合。 由 A、C、F 三种元素能组成一种离子化合物，该化合物的电子式为。其 水溶液显填酸性、中性或碱性，其缘故为用离子方程式表 示：。 具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体。写出由上述各种元素形 成的粒子中与C 元素的单质互为等电子体的两种粒子的化学式：和。 27 (14 分)以下图是用明矾
7、KAl(SO4)2 12H2O为要紧原料制取Al2(SO4)3和 K2SO4的操 作步骤流程图图中略去了沉淀物的洗涤操作 分析图中圆括号内应填入何种试剂，使用何种分离方法，并回答以下咨询题。 1试剂 a 是_，b 是_，c 是_， 分离方法是_，是 _，是 _。 2用离子反应方程式表示以下转化过程： 明矾溶液 aAB：_， BCE：_ 。 3 按上述操作不考虑损耗在理论上158 g 明矾最多可制得Al2(SO4)3 18H2O _g， 至少可制得K2SO4 _g。 28 16 分 125， PH=4 的盐酸与PH=4 的 NH4Cl 的溶液中，水电离产生的 H+之比为 2 PH=4 的硫酸溶液
8、由25升高到100时，PH= ， PH=10 的 NaOH 溶液由 25 升高到 100时， PH= 325，PH=13 的强碱与 PH=2 的强酸溶液混合，PH=12，那么强碱与强酸的体积比为 4物质的量差不多上0.1mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 在常温下配成1L 混合溶液其 中的c(CH3COO -) c(Na+) ，那么溶液显 性， c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = mol L 1 29 14 分 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H +2SO42- 2PbSO4+2H2O 请回答以下咨询题不考虑氢、氧的氧化还原: （1）放电时：正极的电极反应式是_;电解液中H2SO4的浓度将变 _; 当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_g。 （2）在完全放电耗尽PbO2和 Pb 时，假设按右图连接，电解一段时刻后，那么在 A 电极 上 生 成 _ 、 B电 极 上 生 成 _, 现 在 铅 蓄 电 池 的 正 负 极 的 极 性 将 _。
