《2020届广东省汕头市苏北中学高三第一学期期末试卷高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届广东省汕头市苏北中学高三第一学期期末试卷高中化学（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届广东省汕头市苏北中学高三第一学期期末试 卷高中化学 可能用到的原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137 第一部分选择题共70 分 一、选择题此题包括10 小题，每题3 分，共 30 分。每题只有一个 选项符合题意。 1以下讲法不正确的选项是 A在化学反应的过程中所放出或吸取的热量称为反应热 B关于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 C在 101KPa ，1mol 物质完全燃烧生成稳固氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃 烧热 D在稀溶液中，1mol 酸跟 1mol 碱发
2、生中和反应所放出的热量叫做中和热 2以下有关实验操作的讲法中，不正确的选项是 A振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动 B在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸 C因苯酚具有弱酸性，假如皮肤上不慎沾有苯酚，应赶忙用大量的NaOH 稀溶液冲洗 D中学时期在使用试纸时，必须先用蒸馏水潮湿，然后再将待测液滴到试纸上，看变 化的结果，然而pH试纸除外，在使用时不能先用蒸馏水潮湿。 3假设阿伏加德罗常数用NA表示。以下表达中不正确的选项是 A将含分子总数为NA个的 NO2和 N2O4混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L B7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为N
3、A个 C0.05molC5H12分子中所含共价键为16NA个 D标准状况下，1molSiO2晶体中含有共价键为4NA个 4将 SO2通入 CuSO4和 NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析， 其中含 Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂 5关于氢键，以下讲法正确的选项是 A每一个水分子间含有两个氢键 硫酸化学纯 (CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式： H2SO4 相对分子质量： 98 密度： 1.84g/cm3 质量分数： 98% B甲硫醇 CH3SH 比甲醇的熔点低的缘故是甲醇分子间易形成氢键 C氨易液化
4、与氨分子间存在氢键无关 D邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点高，这与分子内的氢键和分子间的氢键 有关 6关于某无色溶液中所含离子的鉴不，以下判定正确的选项是 A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消逝，可确定有Cl -存在 B加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消逝，可确定有SO4 2- 存在 C通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I -存在 D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，那么原溶液中一定有大量CO3 2- 7以下讲法正确的选项是 A原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。 B 非金属元素的
5、原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离 子键。 C原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德瓦耳斯力。 D原子是化学变化中的最小微粒，意即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素不 为化学变化。 8张老师做了一个如下图的实验，发觉烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。假设将烧杯中的溶 液换成含有少量KSCN 的 FeCl2溶液，溶液显红色。判定以下讲法中正确的选项是 A该条件下生成的水分子化学性质比较爽朗 B该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 C该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质 D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 9
6、以下有关化学实验的操作或讲法中，正确的选项是 A用已有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果必定阻碍 B在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4 次 C苯酚中滴加少量稀溴水显现三溴苯酚白色沉淀 D检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化 10右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此以下讲法正确的选项是 A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L 冰 酸性 KMnO 4 溶液 H2 B1molZn 与足量的该硫酸反应产生2g 氢气 C配制 200mL4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该
7、硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L 二、选择题此题包括10 小题，每题4 分，共 40 分。每题有一个或两个 选项符合题意。假 设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0 分；假设正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一个，该小题就为0 分 11 2004 年 7 月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮 的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间进展构成立体网状结构。晶 体中 N N键的键能为160 kJ mol -1，而 NN的键能为 942 kJ mol-1键能表示形成
8、化学 键开释的能量或者破坏化学键消耗的能量。那么以下有关讲法不正确的选项是 A键能越大讲明化学键越牢固，所构成物质越稳固 B高聚氮晶体属于原子晶体 C高聚氮晶体中n(N) n(NN键) 13 D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 12. 关于平稳体系mA(g) nB(g) pC(g) + qD(g) ；H p+q B假设平稳时，A、B 的转化率相等，讲明反应开始时，A、B的物质的量之比为m n C假设 m + n = p + q，那么往含有amol 气体的平稳体系中再加入amol 的 B ，达到新 平稳时，气体的总物质的量等于2a D假设温度不变时，压强增大到原先的2 倍，达到新平稳时，
9、 总体积一定比原先的1/2 要小 13在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；HcHA-cOH- cH + BNaHA ：c Na += c A2-+ c HA- + c H2A CNa2A：cNa + c A2- cOH - cH + DH2A：c H += c HA-+ 2c A2- + c OH - 20t 时， CuSO4的溶解度为A g，在该温度时，向100Ag 饱和 CuSO4溶液中加入A g 无水 CuSO4粉末后，得到一定量的蓝色CuSO4晶体取出该晶体投入多少克水中，才能使溶 液在t时恰好饱和 A. 100Ag B. 100g C. 10
10、02Ag D无法运算 第二部分非选择题共80 分 三、 此题包括2 小题，共22 分 21 (8 分) 某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应， 结果通入CO2能够看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。 通过摸索分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将 气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄 清的现象，且通入SO2时产生现象明显比通入CO2快。 (1) 对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能显现浑浊 亚硫酸钠 或碳酸钠 稀硫酸 图一 澄清 石灰水 图二 澄清 石灰水 SO2或 CO2 的缘
11、故可能是： 。 (2) 用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或 SO2，SO2 产生浑浊、澄清的现象比CO2快的缘故是 。 (3) 用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，装置是否存在缺点？应做何改进？ _ 填是或否 。 22 (14分) 某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计了用以下图所示的仪器 来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通， 并装入适量水。甲管有刻度(0 50mL)供量气用，乙管可上下移动调剂液面高低。 实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。实验仪器 请回答： (1) 图中各装置接口连接顺序是 (填
12、各接口的编号，其中连接胶管及夹 持装置均省略 ) 。 (2)装置组装后必须进行的实验操作 是。 (3)装置 C中加入的反应物是。 ( 写物质的名 称) (4) 装置 A的作用是； 装置 B的作用是。 (5) 为了较准确测量氧气的体积，除了必须进行操作(2) 之外，在读反应前后甲管中液 面的读数求其差 值的过程中应注意以下的 (填下面叙的字母编号) 。 a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时赶忙读数 c读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平 d读数时不一定要使甲乙两管液面相平 四、 此题包括2 小题，共21 分 23 (9 分) 固体 A 的化学式为NH5，它的所有原子的
13、最外层都符合相应的稀有气体原子的最 外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答以下咨询题： (1) 固体 A属于晶体，它的电子式为。 (2)A 溶于水后，溶液呈性填酸、碱或中 ， 其缘故是用化学方 程式表示。 (3)A 与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH 。 CuH 是一种难溶物，它能与盐 酸反应，放出气体。请写出那个反应的化学方程 式：。 24(12 分 ) 短周期里的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大，C原子最外层电子数是A、 B、D三种原子的最外层电子数之和， C 与 A、B、D三种元素形成原子个数之比为 11 的化合物分不是X、Y、Z，其中淡黄色的固体化合物Z
14、 在空气中容易变白。 请回答： (1) X的名称是。 化合物 Z 的电子式为。 (2) Z在空气中变白的化学方程式为 。 (3) 假设用如右图所示装置来证明Z 和 H2O反应： 生成了C元素的双原子分子。 是放热反应。 简单合理的实验操作及现象是： 。 五、 此题包括2 小题，共17 分 25 (6 分) ：在热力学标准态298K、 1.01 10 5Pa下， 0 H(kJ mol 1) a b c 20 154 81 由稳固的单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物 的生成热H 。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成 热数据示意图。试回答以下咨询题： (1) 写出氧族元素中含有
15、18e -的两种氢化物的电子式 。 (2) 请你归纳：非金属元素氢化物的稳固性与氢化物的反应 热H的关系 。 (3) 写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式： 。 26 (11 分)AJ 是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如以下图所示。常温 下 A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I 为气态单质，E在常温下为液体，且E可由 C、 F化合生成， J 可作禽流感、 SARS等病毒的杀菌消毒剂。 A B D C E C E G E H F I D G E H J 通电 (1) 写出 E的电子式：。 (2)写出反应的离子方程 式：。 (3)向AlCl3溶 液 中 加
16、入少 量 固体B ， 写 出反 应 的化 学 方程 式：。 (4) 以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H 饱和溶液，那么阳极的电极反应式 为：。 _ 极( 填阴或阳) 邻近溶液由无色变为红色，其缘故是： _ 。 六. 此题包括2 小题，共20 分 27 (10 分) 向 100mLBaCl2、AlCl3和 FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和 NaOH 的混合 溶液 B ，产 生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如以下图所示： (1) 加入 B溶液 110 mL时，溶液中的沉淀是填化学式或 名称，下同 ， 溶液中的溶质是。 (2) 从 90 mL 至 100mL之间加入 10mL B 溶液时发生的离子反应方程式是： Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO4 ，Al(OH)3 + OH - = AlO2 - +
