2020届广东省第二学期高一期末复习(八)高中化学

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1、2020 届广东省英德中学第二学期高一期末复习（八） 高中化学 化学试卷 期末模拟4 一、单项选择题1-10 题每题 3分， 11-20 题每题 4 分，共 70 分 1爱护环境差不多成为人类的共识。人类应以可连续进展的方式使用资源，以合理的方式 对废物进行处理并循环使用。以下做法不利于 环境爱护的是 A发电场的煤先脱硫处理 B将煤转化为水煤气作燃料 C回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D电镀废液经中和后直截了当排放 2食品检验是保证食品安全的重要措施，以下不属于食品安全检测指标的是 A淀粉的含量B二氧化硫的含量C亚硝酸盐的含量D甲醛的含量 3化学科学需要借助化学专用语言描述，以下有关化学用语正确

2、的选项是 ACO2的电子式B Cl 的结构示意图 C乙烯的结构简式C2H4D质量数为37 的氯原子Cl 17 37 4植物及其废弃物可制成乙醇燃料，以下关于乙醇燃料的讲法错误的选项是 A它是一种再生能源B乙醇易燃烧，污染小 C乙醇只能在实验室内作燃料D粮食作物是制乙醇的重要原料 52007 年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl 对金属 Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了 深入研究。以下关于 202 78 Pt 的讲法正确的选项是 A 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的质子数相同，互称为同位素 B 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的中子数相同，互称为同位素 C

3、202 78 Pt 和 198 78 Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 6海水是一个庞大的化学资源库，以下有关海水综合利用的讲法正确的选项是 A海水中含有钾元素，只需通过物理变化就能够得到钾单质 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C从海水中能够得到NaCl，电解熔融NaCl 可制备 Cl2 D利用潮汐发电是将化学能转化为电能 7以下涉及有机物的性质或应用的讲法不正确的选项是 A干馏煤能够得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B用于奥运祥云火炬的丙烷是一种清洁燃料 C用大米酿的酒在一定条件下密封储存，时刻越长越

4、香醇 D纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 8某合作学习小组讨论辨析以下讲法：粗盐和酸雨差不多上混合物；沼气和水蒸气差 不多上可再生能源；冰和干冰既是纯洁物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币差不多 上合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰差不多上碱；豆浆和雾差不多 上胶体。上述讲法正确的选项是 A BCD 9以下有关能量转换的讲法正确的选项是 A煤燃烧只是将化学能转化为热能的过程 B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 10煤是一种重

5、要的能源，含有硫元素，以下讲法正确的选项是 A煤是含碳化合物 B煤是一种可再生能源 C在水吸取SO2的过程中只发生物理变化 DSO2是酸性氧化物，被云雾吸取后转化成酸雨 11以下有关原子结构和元素周期律表述正确的选项是 原子序数为15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族 AB CD 12用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 A碘盐中碘的检验B暖瓶中水垢的除去 C食盐与纯碱的鉴不D鸡蛋壳要紧成分的检验 13以下实验不能 达到目的的是 往酸性KMnO4溶液中

6、通入乙烯验证乙烯的还原性 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 用四氯化碳萃取碘水中的碘 1447Ag 有两种同位素，在自然界所占的原子百分比几乎相同，假设Ag 的近似相对原子质 量为 108，那么这两种同位素的中子数为： A106 和 110 B57 和 63 C153 和 73 D60 和 62 15以下讲法正确的选项是 A酸与碱发生中和反应所放出的热量称为中和热 B1mol 甲烷与 Cl2发生取代反应生成CCl4，需 Cl2 2mol CH2H+H 的变化需吸取能量 D1mol 蔗糖水解可生成2mol 葡萄糖 16某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规

7、律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的要紧 成分为 RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时刻的消逝， 记录于以下图，依照图中数据，以下推论，最不合理的是 ANO 的消逝的速率比RH 快BNO 生成 NO2 CRH 及 NO2能够生成PAN 及 O3 DO3生成 PAN 17 X、 Y、 Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如下图，且X 的原子序数为a，以下讲 法不正确的选项是 AY、Z 的原子序数之和可能为2a BY 的原子序数可能是a-17 CZ 的原子序数可能是a31 DX、Y、Z 一定差不多上短周期元素 18一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、

8、Y、Z 三种气体的物质的量随时刻变化的曲线如 以下图所示，以下描述正确的选项是 A反应开始到10s，用 Z 表示的反应速率为0 158moL(Ls) Bl0 s 后，该反应停止进行 C反应的化学方程式为：X(g) Y(g)2Z(g) D反应开始到l0s 时，平均反应速率(Z)=00395mol(Ls) 19将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成 CO2、H2O 的物质的量 (n)与甲在混合液中的质量分数(x)关系如以下图所示，那么甲、乙 组合正确的选项是 20从绿色化学的理念动身，以下实验不宜 用以下图所示装置进行的是 A不同浓度的硝酸与铜的反应 B稀硫酸与

9、纯碱或小苏打反应 C铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 DH2O2在不同催化剂作用下分解 二、填空题70 分 21(12 分)以下物质的转化或分离是用哪种方法实现的? A溶解B裂解C分馏D裂化E干馏F蒸馏G电解 H过滤I萃取 请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种方法)。 (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 (3)将海水淡化 (4)除去粗盐溶液中的泥沙 (5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁 (6)海水提溴获得的溴水中，提取溴单质 22 12 分某实验小组用以下装置进行乙醇催化氧化的实验。 实验过程中铜网显现红色和黑色交替的现象，请写出相

10、应的化学方程式 、。 在不断鼓入空气的情形下，熄灭酒精灯， 反应仍能连续进行，讲明该乙醇催化反应是反 应。 甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是；乙的作用是。 反应进行一段时刻后，干燥管 a 中能收集到不同的物质，它们是。 集气瓶中收集到的气体的要紧成分是。 假设试管a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，讲明液体中还含有 。要除去该物质，可现在混合液中加入填写字母。 氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳 然后，再通过填试验操作名称即可除去。 23 12 分实验： 50mL0 50mol/L 盐酸与 50mL055mol/LNaOH溶液在如下图的装 置中进行中和反应。通过测定反应

11、过程中所放出的热量可运算中和热。回答以下咨询题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值选填偏大、偏小、无阻 碍。 实验：测定锌与稀硫酸反应的速率。 测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。请依照你设计的测定 方法，填写需要记录的数据及其单位： ，单位； ，单位。 依照你测定的实验数据，处理后可求得_ 填化学式 的反应速率， 单位是 _。 24 (12 分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。 下表所列是五种短周期的原子半径及要紧化合价(铍的原子半径为0089nm)。

12、 元素代号A B C D E 原子半径 /nm 016 0 143 0102 0099 0 074 要紧化合价+2 +3 +6， 2 1 2 (1)用元素代号 标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。 (2)B 元素处于周期表中周期族； (3)在元素周期表中的分界处，能够找到制半导体材料的元素； (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式 )； (5)用电子式表示A、D 形成化合物的过程； (6)C、E形成化合物为(填化学式 )，含化学键类型为。 25 10 分石蜡油 17 个碳原子以上的液态烷烃混合物的分解实验装置如下图。在试 管中加入石蜡油和氧化铝催化石蜡

13、油分解；试管放在冷水中；试管中加入溴的四 氯化碳溶液。 实验现象： 试管中，加热一段时刻后，能够看到试管内液体沸腾； 试管有少量液体凝聚，闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去； 试管中的有气泡放出；溴的四氯化碳溶液颜色逐步褪去。 依照实验现象，回答以下咨询题： 1装置 A 的作用是：。 2写出试管中反应的一个化学方程式：， 该反应的反应类型为。 3试管中的少量液体的组成是填序号 A甲烷B乙烯C液态烷烃D液态烯烃 (4)丁烷是由石蜡油分解的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式： _ 。 26 12 分、 X、M、N 为周期表中120 号元素， (1) X 的最

14、高正化合价与最低负化合价的代数和为4，且 X 在最高价氧化物中的质量分数为 40%，那么 X 在周期表中的位置是_； (2)45 g 金属单质M 与足量的硫酸溶液完全反应放出氢气，电子转移的个数为301 1023， 那么该金属M 是_； (3) N 元素的同位素 AZN， 它的氯化物 NCl2 2 22 g溶于水制成溶液后， 加入 2 mol L -1的 AgNO 3 溶液 20 mL，恰好完全反应。 假设这种同位素原子核内有20 个中子， 那么 Z=_。 、把 04 mol X 气体和 06 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应： 4 X(g) 5 Y(g) n Z(

15、g)6 W(g) 。2 min 末已生成03 mol W ，假设测知以Z 的浓度变化表 示的反应速率为005 mol L 1 min1，那么前 2 min 内用 X 的浓度变化表示的平均反应速 率为 ；2 min 末时 Y 的浓度为；n= 。 三、运算题10 分 27生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气 的混合气体。 2016L标准状况该气体通过盛有红热CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反 应为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。 当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4 8g。 将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸取，生成沉淀85g。 原混合气体中甲烷的物质的量是。 原混合气体中氮气的体积分数为多少？写出运算过程