《2019—2020学年度广东省中山市高二期末复习检测高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019—2020学年度广东省中山市高二期末复习检测高中化学（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20192020学年度广东省中山市高二期末复习检测 高中化学 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，总分值150 分。考试时刻120 分钟。 本卷须知： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班不、姓名、考号填写在答 题卡上的密封线内。 2选择题每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改 动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 3非选择题部分，黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答翘降各题目指定区 域内的相应位置上；如需改动，先划掉原先的答案，然后写上新的答案；不准使用铅笔 和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4考生必须保持
2、答题卡的整洁，考试终止后，将答题卷和答题卡一并收回。 H 1 C12 N14 O16 Na 23 A127 S32 C135.5 K39 Ca40 Ni58 第一卷选择题共 70 分 一、选择题此题包括10 小题，每题3 分，共 30 分。每题只有一个选项符合题意 1以下讲法正确的选项是 A工业上常采纳电解熔融A1C13制备金属铝 B汽油是纯洁物，有固定的沸点 C煤气化能够得到水煤气 D海水提镁过程中一样采纳NaOH 使海水中的Mg 2+沉淀 2灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体。 ： Sns、白 +2HC1 aq=SnC12 aq+H2g ； H1 Sn s、灰 +2HC1aq=Sn
3、C12aq+H2g ； H213.2 Sns、灰Sns、白g ； H3=+2.1kJ/molH2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏 3以下对化学反应速率和化学平稳的分析中，不正确的选项是 在一密闭容器中充入1molH2和 1molI2， 达到平稳后， 保持恒压，同其中再加入1molH2 和 1molI2，重新达到平稳时，反应速率增大 已达平稳的反应N2g+3H2 g2NH3gH0，升高温度，能够同时增大 反应速率和N2的转化率 在 2L 密闭容器中充入2molA 气体和 1molB 气体，在一定条件下发生反应：2A
4、g +Bg2Cg ，达到平稳时，C 的浓度为0.6mol/，那么 A 的转化率为30% Mg、A1 在相同条件下分不与0.1mol/L 盐酸反应，反应速率相同 ABCD 4往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I 随加入稀氨水的 体积 V 变化曲线图为 5以下溶液中能大量共存同时溶液为无色透亮的离子组是 A A1 3+、Na、A1O 22 、SO 42 BCu2+、C1 、A1 3+、SO42- CK +、Ca2+、HCO 3 、NO3- DCa2+、Na+、Fe3+、NO3- 6以下现象或操作与盐类的水解无关的是 A配制 CuC12溶液时，要滴加少量的盐酸 B加热蒸干并
5、灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体 C明矾净水 D氨态氮肥含NH4不能与草木灰混合使用 7以下图是四种定量容器的一部分，在酸碱中和滴定时应该选用的是 8以下讲法正确的选项是 A pH=3 的醋酸溶液和pH=11 的 BaOH2溶液以等体积混合后pH=7 BpH=3 的醋酸溶液稀释10 倍后 pH=4 CpH=1 的稀硫酸与0.1mol/L 的 BaOH2溶液等体积混合后pH=7 D 0.2mol/L 的盐酸溶液，与水等体积混合后pH=1 9将 2molSO2和 2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2+O2g2SO3g ，平稳时 SO3为 n mo
6、l。相同温度下，分不按以下配比在 相同体积的密闭容器中加入起始物质，平稳时SO3的物质的量大于 n mol 的是 A 2mol SO2+1 mol O2 B4mol SO2+1molO2 C2mol SO2+1mol O2+2mol SO3D3mol SO2+0.5mol O2+1molSO3 10某学生设计了一个黑笔写红字的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸 湿。然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会显现红色字迹。据 此，以下表达正确的选项是 A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应 C铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极， b 点是正极 二、
7、选择题此题包括10 小题，每题4 分，共 40 分，每题有一个或两个选项符合题意。假 设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0 分；假设正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得4 分，但只要选错一个，该小题就为0 分 11以下讲法正确的选项是 A NH4BO2溶于水吸热，讲明其溶于水不是自发过程 B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 C25，101Pa 时， 1molCH4完全燃烧生成CO2的水蒸气，放出的热量为802.3kJ，讲 明 CH4的燃烧热为 802.3kJ/mol D水力发电是将化学能转化为电能的过程 12以下讲法，能够讲明在固定条件下
8、的密闭容器中，反应N2 g+3H22NHg已 达到化学平稳状态的是 A 1 个 NN 键断裂的同时，有6 个 NH 键断裂 B3V 顺N2=V逆H2 C容器内混合气体的密度不再变化 D容器内N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2 13关于可逆反应：2A g +B g2C g ； Hc Na+ ，有关该混合液的以下判定正确的选项是 A cHc OH BcHA cA CcA +cHA =0.2mol/L DcA 0.1mol/L 17以下反应的离子方程式书写正确的选项是 A纯碱溶液呈碱性：CO32 +2H2OH2CO3+2OH B向明矾溶液中逐滴加入BaOH2溶液至 SO42-刚好沉淀完全 A1
9、3+2SO42 +2Ba2+4OH=2BaSO4+A1O2+2H2O C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H + Ca2+CO2+H2O D铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3 +4H +=Cu2+NO+2H 2O 18据报道， 最近摩托罗拉公司研发了一种甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电 池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，能够连续使用一个月才充电一次。 其电池反应为： 2CH3OH+3O2+4OH 2CO32 +6H2O，那么以下讲法不正确的选项 是 A放电时CH3OH 参与反应的电极为正极 B放电时电解质溶液的pH 逐步增大 C放电时负极的电极反应为：CH3OH6e +8OH=C
10、O 42 +6H 2O D充电时每天生成1 molCH3OH 转移 6mol 电子 19以下与金属腐蚀和防护有关的讲法正确的选项是 A马品铁镀锡一旦被破坏，当在电解质溶液时，铁发生Fe3e-=Fe3+ B钢铁在海水中被腐蚀，正极发生的反应为：4OH 4e=O 2+2H2O C黄铜镀锌合金制作的铜锣不易产生铜绿 D外加电流防治金属腐蚀时，把要爱护的金属作为阳极 200.6mol 的 CuNO32和 0.4molNaC1 溶于水，配成1L 溶液，用惰性电极进行电解，当 一个电极增重25.6g 时，另外一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是 A 5.5L B4.48L C6.72L D11.2L
11、第二卷非选择题，共60 分 三、填空题 21 14 分请按要求填空： 1磷酸是三元酸，写出磷酸与过量NaOH 溶液反应的离子方程式： 次磷酸 H2PO2与过量 NaOH 溶液反应的产物是 NaH2PO2，那么次磷酸可能是 元酸。 NaH2PO2溶液呈碱性，用离子方程式讲明： 2将 FeS 固体投入到含Hg2+的废水中，能够达到除去 Hg 2+的目的，请写出转化反应 的离子方程式： 3碱性锌一锰干电池的结构如以下图，其电池反应方程式为： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn OH2,请写出正极的电极反应式： 4Na2S 溶液与 A1C13溶液混合，会有白色沉淀和鸡蛋气味的气体生成，请写
12、出反应 的离子方程式： 5P4白磷， s+5O2gP4O10s ， H=2983.2kJ/mol P红磷， s+5/4O2g1/4P4O10s ， H=783.5kJ/mol 那么白磷转化为红磷的热化学方程式是： 22 8 分 1 ，在 100时纯水中cOH=2.010-6mol/L ，现在水中c H+= 。运 算在 100时， 0.04mol/L 的 NaOH 溶液的 pH= 。 2牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着爱护牙齿的作用，其要紧成分 是：羟基磷酸钙Ca5PO43OH。糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质， 易造成龋齿。结果化学平稳移动原理，分析其缘故： Ca5PO4
13、3Fs的溶解度比Ca5PO43OH 更小、质地更牢固。用离子方程表 示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的缘故：。 23 7 分在一定条件下，反应xA+xB zC 的可逆反应达到平稳： 1假设 A、B、C 均为气体，减压后平稳向逆反应方向移动，那么x、 y、z 间的关系 是。 2 C 是气体且x+y=z， 在增大压强时， 假设平稳发生移动， 那么一定向填正 或逆反应方向移动； 3B、C 是气体，当其他条件不变时，增大A 的物质的量，平稳不移动，那么A 为 态； 4加热后 C 的质量分数减少，那么正反应是填放热或吸热 反应。升高温度达到新的平稳后，该反应的平稳常数将填变大、 变小或不变 。 5
14、 假设 A、 B、 C 均为气体， 反应的恒温恒压下进。A、 B、 C 的起始浓度分不为： a mol/L， b mol/L, c mol/L ，不管反应是从正反应依旧从逆反应开始，假设要建立相同的平稳 状态， a、b、c 应满足的条件是。 24 10 分金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、 Cu、Pt 等杂质，可用电解法 制备高纯度的镍。 ：氧化性Fe2+Ni 2+Cu2+请回答： 1请设计一套电解池完成电解精炼镍的过程，在方框中画出电解池的装置图，标出阳 极、阴极的材料电解质溶液的名称，并写出电极反应式： 阳极反应： 阴极反应： 2电解后，溶液中存在的金属阳离子有； 3电解后，电
15、解槽底部和阳极泥的成分是。 4当外电路通过0.1mol 电子时，理论上，阴极质量增加克。 25 10 分现将2.0 molCO2和 2.0mol H2注入体积为1L 的密闭反应容器中，发生反应 CO2gCOg+H2Og 1在 830条件下，反应达到平稳时，CO2的浓度为1.0mol/L ，该条件下的平稳常数 K1= 。 2在 1200时，该反应的平稳常数K2=2.25，求此条件下平稳时 c H2O平= ；CO2的转化率aCO2= 。 3该可逆反应的正反应为反应填吸热或放热 4在 1基础上把体系的体积压缩在0.5L，该条件下的平稳常数K3。那么 K2= K1填大于小于或等于。理由是。 26 11
16、 分铁及铁的化合物应用广泛，如FeC12可用作催化剂、印剧电路铜板腐蚀剂和外 伤止血剂等。 1写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。 2腐蚀铜板后的混合溶液中，假设Cu2 、Fe3和 Fe2的浓度均为 0.10 mol 1，请 参照下表给出的数据和药品，简述除去CuC12溶液中 Fe3 和 Fe2的实验步骤： 氢氧化物开始沉淀时的p氢氧化物沉淀完全时的p Fe3 Fe2 Cu 2 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 提供的药品： Cl2 浓 H2SO4NaOH 溶液CuOCu 3某科研人员发觉劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请 从上表提供的药品中选择两种水可任选，设计最正确 实验，实验铁片明显腐蚀 的实验 有关反应的化学方程式、 铁片腐蚀的实验现象： 27工业纯碱是用候德榜制碱法制得，工业纯碱样品中常含少量NaC1 杂质，爱好小组为了 测定该样品中Na2CO3的纯度，设计以下几种实验方案，其中方案 I 已实施，并记录
