《2020届广西省高三第二次月考高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届广西省高三第二次月考高中化学（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届广西省桂林十八中高三第二次月考高中化学 化学试卷 注意：本试卷总分值为100 分，考试时刻为90 分钟。 在答题前请将答题卡密封线内的内容用黑色水性笔填写清晰，并用2B 铅笔将学号 填涂准确。 第 I 卷用 2B 铅笔填涂，第II 卷用黑色水性笔作答，否那么不得分。 可能用到的原子相对质量：H： 1 C：12 O：16 Na：23 K：39 S：32 Cu：64 第一卷选择题，共48 分 一、选择题： 此题包括16 小题，每题3 分，共 48 分。每题只有一个 选项符合题意 1化学与生活、社会紧密相关。以下讲法不正确的选项是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、爱护环
2、境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2以下各组物质的分类正确的选项是 A同位素： 1H、 D、T 2 B电解质： H2O、 CH3COOH、NH4HCO3 C同素异形体：冰与水D同分异构体：O3与 O2 3三聚氰酸 C3N3OH3可用于排除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3OH3 3HNCO ；8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 以下讲法正确的选项是 A C3N3OH3与 HNCO 为同一物质BHNCO 是一种专门强的氧化剂 C1
3、molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂 4以下各项中的两个量，其比值一定为2：1 的是 A在 Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 B 22.4LCO2与 22.4L CO 所含氧原子数目之比 C 1000ml 容量瓶的容积与500ml 容量瓶的容积之比 D液面均在0” 刻度时， 50ml 碱式滴定管和25ml 碱式滴定管所盛溶液的体积之比 5 将 V1 ml 1.0 mol/l HCl溶液和 V2 ml 未知浓度的NaOH 溶液混合平均后测量并记录溶液温 度，实验结果如下图实验中始终保持V1V250 ml 。以下表达正确的选项是 01020304050 20
4、 22 24 26 28 30 温 度 / V1/ mL A做该实验时环境温度为22 B该实验讲明化学能能够转化为热能 CNaOH 溶液的浓度约是1.00 mol/l D该实验讲明有水生成的反应差不多上放热反应 6一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行反应： 2Xg Y gZ g ，经 60s 达到平稳，生成0.3molZ 。以下讲法正确的选 项是 A将容器体积变为20L，Z 的平稳浓度变为原先的 2 1 B以 X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/ L S C假设增大压强，那么物质Y 的转化率减小 D假设升高温度，X 的体积分数增大，那么该反应的H0
5、 7为达到预期的实验目的，以下操作正确的选项是 A为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 B欲制备FeOH3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时刻煮沸 C为鉴不KCl 、AlCl3和 MgCl2溶液，分不向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量 D配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用。 8科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在以下假设猜想引导下的探究确 信没有意义的选项是 A探究 SO2和 Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO 或 CuS 或 Cu2S C探究向滴有酚
6、酞试液的NaOH 溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性 改变所致，依旧HClO 的漂白性所致 D探究 Na 与水的反应可能有O2生成 9设 NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法不正确的选项是 A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。 B1mol 钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O 或 Na2O2均失去 NA个电子 C1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为 NA。 D 25， 1.01 105Pa时， 16g 臭氧所含的原子数为NA。 10 25时，在含有大量Ba2+的某澄清透亮溶液中，由水电离产生的 OH 物质的量浓度为 1 10-12mol/L ，
7、那么在此溶液中还可能大量共存的离子组有 A Na+、Fe2+、 NO3 BK +、CH 3COO 、 SO 42 CNH4+、HCO3 、SCN DCu2+、Mg 2+、Cl 11以下离子方程式正确的选项是 A向碳酸氢钙aq中加入少量氢氧化钾aq ：Ca2+ 2HCO3 2OH CaCO3 2H2OCO32 B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合：OH + NH 4=H2O + NH 3 C实验室制Cl2：MnO2+4HCl 浓M n 2 +2Cl +Cl 2 +2H2O D氯气与水反应：Cl2H2O 2H Cl ClO 12在两个密闭容器中，分不充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强
8、均 相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下讲法正确的选项是： A甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C甲的分子数比乙的分子数少 D甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少 13把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。 保持温度不变， 向 4 份溶液中分不加入一定量的 NaOH 固体、 Na2O2、Na2O 和 Na，使溶液均恰好饱和，以下讲法中正确的选项是 A加入的NaOH 质量一定最小 B加入的Na2O2和 Na2O 的物质的量之比为11 C制成饱和溶液后，4 份溶液中所含NaOH 质量相同 D加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na 的物质的量之比为2112 1
9、4以下讲法中正确的选项是 A在相同条件下，假设将等量的硫蒸气和硫固体分不完全燃烧，后者放出热量多 B由 C石墨 =C金刚石； H = +119kJ mol -1 ” 可知，金刚石比石墨稳固 C在稀溶液中： H aq+OH aq=H 2Ol ； H = -57.3l kJmol -1，假设将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH 溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ D在 101KPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量， 氢气燃烧的热化学 方程式表示为：H2g+1/2O2g=H2Ol ； H = + 285.8 kJ mol -1 15 假设以
10、M 表示水的摩尔质量 g/mol ， V 是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积L/mol ， 是换算为标准状况下水蒸气的密度g/L ， NA为阿伏加德罗常数，m 和 分不表示每 个水分子的质量g和体积 L ，下面四个关系式的判定正确的选项是： NA= V /m = M/ NA m =M/NA =V/ NA A和都正确B和都正确 C和都正确D和都正确 16、LiFePO4电池具有稳固性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U 导电 固体为电解质。以下有关LiFePO4电池讲法正确的选项是 A可加入
11、硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li +向负极移动 . C充电过程中，电池负极材料的质量减少 D放电时电池正极反应为：FePO4+Li +e-=LiFePO 4 第 II 卷 非选择题，共52 分 二、填空题每空2 分，共 44 分 17 共 10 分某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将 Au2O3之外的反应物与生成物分不填以下空格内。 Au2O3+ + + 反应中，被还原的元素是，还原剂是。 将氧化剂与还原剂填入以下空格中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 + + 氧化剂还原剂 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S
12、2O3可作为漂白后布匹的脱氯剂， Na2S2O3 和 Cl2反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，那么还原剂与氧化剂物质的量之比 为。 18 共 8分 2008 年 9 月 25 日 神州七号宇宙飞船顺利升空，中国航天事业取得重 大进展。试回答以下有关咨询题： 1联氨 N2H4是航天飞船常用的高能燃料。联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱 性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出表示其溶于水呈碱性缘故的离子方程 式：。 2联氨也能够采纳尿素CONH22为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下， 尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程 式。 3
13、火箭推进器中盛有强还原剂液态联氨N2H4和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反 应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。 0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应， 生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ 的热量。 反应的热化学方程式为。 此反应用于火箭推进，除开释大量热和快速产生大量气体外，还有一个专门大的优点是 。 19 共 12 分元素 AD 是元素周期表中短周期的四种元素，请依照表中信息回答以下咨 询题。 元素A B C D 性质 结构 信息 单质制成的高压 灯，发出的黄光透 雾力强、射程远。 工业上通过分离液 态空气获得其单质。 单质常温、常 压下是气体，原 子的 L 层上的电
14、 子是内层电子数 的 3.5 倍。 +2 价阳离子的 核外电子层排布 与氖原子相同。 上表中与A 属于同一周期的元素的符号是; 写出 D 和 C 形成的化合物的电子式：。 写出 C 单质与水反应的化学方程式 对元素B 及其单质的描述正确的选项是。 a B 元素的最高正价为+6 b 常温、常压下单质难溶于水 c 单质分子中含有18 个电子 d 在一定条件下镁条能与单质B 反应 A 和 D 两元素金属性较强的是写元素符号。写出能证明该结论的一个 实验事实。 20 共 14 分 X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中X 含有四种元素，X、 Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。
15、这四种化合物具有以下转化关系部分反 应物、产物及反应条件已略去。 X Z W +Y 请回答： 1W 的结构式是。 2X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是。 3X 含有的四种元素之间二种、三种或四种可组成多种化合物，选用其中某些化合 物，利用以下图装置夹持固定装置已略去进行实验，装置中产生白色沉淀，装置V 中可收集到一种无色气体。 装置中反应的化学方程式是。 装置中物质的电子式是。 用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯洁干燥 的装置中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是 从上图选择必要的装置，填写编号。 4向 Z 溶液中通入氯气，生成了三种盐，其中一种为生产和
16、生活中常用的漂白、消毒的 物质，一种为X，该反应的化学方程式是。 三、运算题共 8 分 21. 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3 bH2O2。现 将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末， 充分反 应后生成 672mL 气体标准状况 。反应后的混合物通过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液 混合并加水配成100mL 溶液 A。现向三份体积为10mL 、浓度为cmol/L 的稀硫酸中分 不逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示： 实验序号 滴加溶液A 的体积 /mL 5.0 10.0 15.0 生成气体的体积/mL标准状况44.8 89.6 112 稀硫酸的物质的量浓度c= 。 通过运算确定过碳酸钠的化学式。 工业上常以所含活性氧的质量分数w活性氧 = %100 )( )OH(16 22 样品m n 来衡量过碳酸钠产品 的优劣， 13%以上者为优等品。现将0.2g 某厂家生产的过碳酸钠样品所含杂
