大连理工大学自测题课件

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1、气体,一、判断 1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。 2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3 (s) 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的rHm 89.5 kJmol-1。 3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。 4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。 5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。,1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是 （ ） (A)低温、高压 (B)高温、高压 (C)低温、低压 (D)高温、低压。 2、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充

2、有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B) =（ ） (A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。 3、对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度（120）和压力都保持不变，则此气态烃是 （ ） (A) C2H6； (B) C2H4； (C) C2H2； (D) C3H6 。,二、单选题,D,D,B,4、某气体A3按下式分解： 2A3 (g) 3A2 (g)在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为（ ） (A) 3.7 103 kPa

3、 (B) 2.5 103 kPa (C) 1.7 103 kPa (D) 101.3 kPa 5、已知硫的相对原子质量为32，在1273 K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度为0.5977gL-1，则硫的化学式为 （ ） (A) S； (B) S8 ； (C) S4； (D) S2。,A,D,三、填空题,1、已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。 当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p(C2H3Cl)= _ kPa，p(C2H4)=_ kPa。 2、在25和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.

4、0 L O2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p (N2) = _kPa，p (O2 ) = _kPa，当温度升至250时，保持体积不变，混合气体的总压力为_kPa，25时N2(g)的起始压力为_kPa。,99.0,2.02,38.0,114,267,76.0,3、27时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L容器中，混 合气体的质量为36.0g，则p(H2 ) = _ _kPa，p(O2 ) = _ _kPa， p(总) = _ _kPa， 氢气的体积分数为_ _。 4、一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数_ _变。恒

5、温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将_ _变。,83.1,41.6,124.7,66.7,不,改,第二章 热化学,一、判断 1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。 （ ） 2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3 (s) 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的rHm 89.5 kJmol-1。 （ ） 3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。（ ） 4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。 （ ） 5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。 （ ）,二、单选题,1、

6、下列叙述中，正确的是 （ ） (A)单质的焓等于零；(B)反应的热效应就是反应的焓变； (C) 单质的生成焓为零； (D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。 2、下列叙述中正确的是 （ ） 只有等压过程，才有化学反应热效应； (B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C)焓可以被认为是系统所含的热量； (D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。,D,B,3、已知298K时fHm (Fe3O4，s) = -1118.0 kJmol-1，fHm(H2O，g) =-241.8 kJmol-1，则 反 应 Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 3Fe

7、(s) + 4H2O(g)的rHm=（ ） (A) -150.8 kJmol-1； (B) 150.8 kJmol-1； (C) 876.2 kJmol-1； (D) - 876.2 kJmol-1。 4、已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJmol-1和-393.5 kJmol-1，则C(石墨)C(金刚石)的反应热为（ ） 1.9kJmol-1 (B) -1.9kJmol-1 (C)38kJmol-1 (D) -38 kJmol-1 5、下列各物理量中，为状态函数的是 （ ） (A) U； (B) U； (C) Q； (D)

8、W。,B,A,B,三、填空题,1、已知1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.2 kJ热量。其燃烧反应式为_ _ ； 在25、100 kPa下燃烧 5.00molCH4 (g)需消耗_L O2， 产生_ L CO2，并放出_kJ热量。 2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的U _ 0，H _ 0。（用 或 填写）。,CH4(g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(l),248,124,4451,3、某系统吸收了1.00103J热量，并对环境做了5.4102J的功，则系统的热力学能变化U = _J，若系统吸收了2.8102 J的热

9、量，同时环境对系统做了4.6102J的功，则系统的热力学能的变化U = _J。 4、已知反应H2O2(l) H2O (l) +1/2O2 (g) 的rHm= -98.0 kJmol-1，H2O (l) H2O (g) 的rHm= 44.0 kJmol-1，则1.00102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出_kJ的热量，反应H2O(g) +1/2O2 (g) H2O2 (l) 的rHm _ kJmol-1 。,460,740,288.2,54.0,第三章 化学动力学基础,一、判断 1、溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1c2)/(t1 -t2

10、)计算反应速率，当t0时，则为平均速率。 （ ） 2、化学反应3A(aq) + B(aq) 2C(aq) ，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0molL-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。 （ ） 3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是 mol1-nLn-1s-1， 则反应级数为n。 （ ） 4、通常升高同样温度，Ea较大的反应速率增大倍数较多。 （ ） 5、一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。 （ ）,二、单选题,1、下列叙述中，正确的是 （ ） (A)复杂反应是由若干元反应组成的； (B) 在反应速率方程式中，各物质浓度

11、的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应； (C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和； (D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。 2、对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是（ ） (A) 活化能很低； (B) 反应速率与反应物浓度无关； (C) 反应速率与温度无关；(D) 反应速率系数为零。,A,B,3、反应X + 2Y Z 是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是 （ ） (A)v =k c (X)c (Y)2；(B)v =k c (X) c (Y)3/2； (C)v =kc (X)2 c (Y)；(D)v =k c (X)0 c (Y)2。 4、反应2N

12、2O54NO2+O2，v(N2O5)、v (NO2)、v(O2)之间关系正确的是 （ ） (A)v(N2O5)/2=v(NO2)/4=v(O2)；(B)v(N2O5)=v(NO2)=v(O2)； (C)2v(N2O5)=4v(NO2)=v(O2)；(D)2v(N2O5)=4v(NO2)+v(O2)。 5、反应A2 + B2 2AB 的速率方程为v=kc(A2)c(B2)，此反应 （ ） (A)一定是元反应； (B)一定是复合反应； (C) 无法肯定是否为元反应；(D)对A来说是一个二级反应。,B,A,C,三、填空题 1、元反应A + B C 的反应速率方程式v =_ _，其反应级数为_。 2、

13、某反应的反应速率系数单位为：molL-1s-1，则该反应的反应级数为_， 若反应速率系数的单位为：L2mol-2s-1，则该反应的反应级数为_。 3、某气相反应：2A(g) + B (g)C(g)为元反应，实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010molL-1和0.0010molL-1时，反应速率为5.010-9 molL-1s-1，则该反应的速率方程式为_ ， 反应速率系数k = _ _ _。,kc(A)c(B),2,0,3,v = k c (A)2 c (B),k = 0.05 L2mol-2s-1,4、800K时，反应CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的反应速率系数k=9.001

14、0-5 mol-1Ls-1，当CH3CHO的压力为26.7kPa时，其CH3CHO的浓度为 _ molL-1，此时CH3CHO的分解速率为_molL-1s-1。,4.0 10-3,1.44 10-9,第四章:化学平衡 熵和Gibbs函数 一、判断 1、只有当化学反应的反应商Q = 1时，该反应才能处于平衡状态。 （ ） 2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。 （ ） 3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。 （ ） 4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。 （ ） 5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。 （ ）,二、单选题 1、在一定

15、条件下，反应A(g)+B(g)C(g)的K=10-10。当反应在密闭容器中进行时 （ ） (A) 相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加； (B) 由于反应逆向进行，气体C不存在； (C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等； (D) 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。 2、已知298K时，反应 Ag2O (s) 2Ag (s) + O2 (g) 的rS=66.7 Jmol-1K-1，fH(Ag2O , s) = -31.1 kJmol-1，则Ag2O的最低分解温度约为 （ ） (A) 740 K； (B) 466 K； (C) 233 K； (D) 194 K。,D,B,3、1molA2和1molB2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2(g)+ B2 (g)2AB (g)，则系统中 （ ） (A) c(AB) =2 molL-1； (B)一定是c(AB)=c(A2)； (C) c(A2)0，rS 0，（设rH 、rS 不随温度改变而改变），下