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1、- 1 - 综合素养测评 (四) (时间： 45 分钟满分： 100 分 ) 一、选择题 (本题包括12 小题，每小题4 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。) 1核素 2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析研究。下列说法正确的是 () A 16O 和18O 是同一种核素 B 1H18 2O 的摩尔质量为20 C 34S 和15N 核内的中子数相差 9 D 2H核外电子数为 0 2下列有关化学用语表示正确的是() A原子核内含有77 个质子、 115 个中子的铱 (Ir)原子， 115 77Ir BCO2的电子式是 C次氯酸的结构式为H Cl O D.188O2 离子结构示
2、意图 3重水 (D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是() A氘 (D) 原子核外有1 个电子 B 1H 与 D 互称同位素 CH2O 与 D2O 互称同素异形体 D 1H18 2O 与 D 16 2O 的相对分子质量相同 4原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2n2。下列叙述不正确的是 () An 只能取 1 时，对应的元素最多有2 种 Bn3 时，该电子层上的电子数一定是18 Cn3 时，该电子层上的电子数可能是6 Dn 只能取 2 时，有关原子的核外有2 个电子离原子核最近、能量最低 5下列说法中正确的是() A非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数 B非金属
3、元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2 个电子的原子都是金属原子 D最外层有5 个电子的原子都是非金属原子 6下列有关化学键的叙述正确的是() A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键 C含有极性键的分子中一定不含非极性键 D含有共价键的化合物一定是共价化合物 7X、Y 是元素周期表第A 族中的两种元素。下列叙述能说明X 的非金属性比Y 强的 是() AX 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 BY 的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来 CX 的单质比Y 的单质更容易与氢气反应 D同浓度下X 的氢化物水溶液比Y 的氢化物水溶液的酸性强 8
4、右图中， a、b、c、 d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确 的是 () A元素 b 位于 A 族，有 6 价、 2 价两种常见化合价 B五种元素中，元素e 的性质最稳定 - 2 - C元素 c 和 d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：cd D元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：ce 9a、b、c、d 是四种短周期元素，a、b、 c 同周期， c、d 同主族。 a 的原子结构示意图 为， b 与 d 形成的化合物的电子式为， 则下列叙述中正确的是() A原子序数： abc Bd 单质最活泼 C原子半径：acd D最高价氧化物对应的水化物的酸性：dac 10元素 X、
5、Y、Z 的原子序数之和为36，X、 Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外 电子排布。下列推测不正确的是() A同周期元素中X 的金属性最强 B原子半径：XY ，离子半径：X Z 2 C同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 11已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、 Z 同主族， X、Y、Z 同 周期，其中只有X 为金属元素。下列说法一定正确的是() A原子半径： XYZW BW 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强 CW 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性 D若 W 与 X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为
6、X3W2 12四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相 同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的 离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是() A简单离子半径：WXZ BW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C气态氢化物的热稳定性：WZ 二、非选择题 (本题包括4 小题，共52 分) 13(12 分)W 、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化 如图所示。已知Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分，W 原子的最外层电子数与Ne 原子 的最外层电子数相差1。请回答下列
7、问题： (1)写出四种元素的元素符号： W_；X_ ；Y_ ；Z_。 (2)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为_价，最高正化合价为_价。 (3)甲和乙分别是由W、X、Y、Z 四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具 有消毒杀菌作用，其化学式为_；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为 _。 (4)HYO3的酸性比HWO 强，有人据此认为Y 的非金属性强于W，你认为这种看法是否 正确，说明理由：_ 。 14(12 分).A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4 个电 子； B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色 的固体
8、 E；D 的 L 层电子数等于K、M 两个电子层上的电子数之和。 (1)B 为 _，D 的最高价氧化物对应的水化物是_，离子半径大小 - 3 - B_C(填“”“”或“”)。 (2)写出 A、B 的化合物与E 反应的化学方程式：_。 (3)A、B 两元素形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。 .随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变 化如图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)A 、B 均为以上某两种元素组成的分子，A 中有四个原子核和10 个电子， B 中有 6 个 原子核和18 个电子，则A 的分子式为 _，B 的分子式为 _。 (2)比
9、较 e、f 两种元素对应离子的半径大小_(用元素离子符号表示)；非金属性 g_h(填“强于”或“弱于”)，用一个化学方程式证明你的推论_。 15(16 分)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 .(1)将物质的量均为1 mol 的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 molL 1的盐酸中，试 预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。 (2)将 NaOH 溶液与NH4Cl 溶液混合，反应生成NH3H2O，从而验证NaOH 的碱性强于 NH3H2O 的，继而可以验证Na 的金属性强于N 的，你认为此设计是否合理？并说明理由 _ _ 。 .利用下图所示装置可以验证
10、元素的非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为_，仪器D的作用是 _ 。 (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、 MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯 的非金属性强于硫的：装置A、B、C 中所装药品分别为_、_、_，装 置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。 (5)若要证明非金属性：CSi，则 A 中应加入 _，B 中应加入Na2CO3， C 中应加入 _溶液，观察到C中的现象为 _ 。 16(12 分)某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录 了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的 探究同一主族元素性
11、质的递变规律。 (2)实验用品 仪器：试管、胶头滴管 药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳 (3)实验内容 (在下表横线中填写相关内容) 序号实验方案实验现象 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加 少量新制氯水，振荡，再加入少量四 氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈_色 - 4 - 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加 少量新制溴水，振荡，再加入少量四 氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈_色 (4)实验结论： _。 (5)问题和讨论 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_ 、 _。 由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列 举两项
12、事实说明氟的非金属性比氯的强：_、 _。 综合素养测评(四) 1解析： 16O、18O 是不同的核素， A 错误； 1H18 2O 的摩尔质量为20 g/mol ，B 错误； 34S 中子数为341618,15N 中子数为 1578，二者中子数差为18810，C 错误。 答案： D 2解析： A 项中符号应为 192 77Ir，A 错误； C 项中结构式为H O Cl，C 错误； D 项中示 意图应为， D 错误。 答案： B 3解析： 同素异形体是指同种元素组成的不同单质。H2O 和 D2O 都是化合物，故C 项错 误。 答案： C 4解析： A.n 只能取 1 时，该电子层上的电子数是1
13、或 2，对应的元素是氢或氦。B.n3 时，该电子层上的电子数最多为18，也可能小于18。C.n 3，且该电子层为最外层时，其中 的电子数为6 是合理的。 D.n 只能取 2 时，有关原子的核外有K 和 L 2 个电子层， K 层有 2 个 电子，这2 个电子离原子核最近、能量最低。 答案： B 5解析： 非金属元素的最高正价与其最外层电子数相等，故A 项正确， B 项错误。稀有 气体元素He 最外层为2 个电子，锑元素是原子最外层为5 个电子的金属元素，故C、D 两项 错误。 答案： A 6解析： 特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含 有离子键的化合物一定是离子
14、化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如 NaOH、 NH4Cl 等，A 正确， D 错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的 单质分子中，如O2、O3，B 错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如 H2O2，C 错 误。 答案： A - 5 - 7解析： 因 X、Y 是元素周期表中第A 族的元素，若X 原子的电子层数多，则说明X 比 Y 的非金属性弱，A 错误； B 项事实说明Y 比 X 更活泼， B 错误；根据单质与H2化合的难 易判断， X2与 H2化合更容易，说明氧化性： X2Y2，则非金属性：XY ，C 正确；非金属元 素氢化物水溶液酸性的强弱不能作为元素非金属性强弱的判断依据，D 错误。 答案： C 8解析： 图中， a 为稀有气体元素氦，是5 种元素中最稳定的，b 是氧元素，没有6 价； c 的非金属性比d 弱，因此c
